Chapitre 1

Question 1

Qu’est ce qu’un soluté?

Answer 1

Composé minoritaire.

Question 2

Qu’est ce qu’une solvant?

Answer 2

Composé majoritaire.

Question 3

Quel est le processus moléculaire d’une solubilisation gaz-gaz? Sont-ils covalent ou ionique?

Answer 3

Covalent. Les particules se mélange et se repartissent uniformément.

Question 4

Quel est le processus moléculaire d’une solubilisation liquide-liquide? Sont-ils covalent ou ionique?

Answer 4

Covalent. Les interactions qui forment les molécules des réactifs se brisent afin d’en créer des nouvelles.

Question 5

Quel est le processus moléculaire d’une solubilisation solide-liquide? Sont-ils covalent ou ionique?

Answer 5

Ionique et covalent. Le réseau ionique se brise et forme des anions et cations. Les ions se lient par la suites par attraction des ion-dipole au charges partielles des atomes du liquide et forment des dipoles permanent.

Question 6

Quel sont les étapes qu’implique la solubilisation d’un soluté dans un liquide?

Answer 6

1) Le bris des interactions soluté-soluté
2) Le bris des interaction solvant-solvant
3) Formation de nouvelles interactions soluté-solvant

Question 7

Le bris d’interaction soluté-soluté ou solvant-solvant sont-ils des processus endothermique ou exothermique? Pourquoi?

Answer 7

Endothermique car le bris d’interaction nécessite de l’énergie. La formation d’interactions au solvant est donc exothermique.

Question 8

Pour atteindre la solubilisation, quel doit être la valeur du ∆HSolution?

Answer 8

Négative ou égale à 0. Elle peut aussi être légèrement positive.

Question 9

Quel est l’impacte sur la solubilité lorsque le ∆HSolution est légèrement positif? Expliquez le processus.

Answer 9

Il y a solubilisation car l’énergie thermique disponible est assez pour briser les interaction soluté/solvant et pour créer de nouvelles interactions solution-soluté.

Question 10

Nommez les 3 types de solubilité et leurs caractéristiques.

Answer 10

1) Miscible. Lorsque deux gaz ou liquide sont solubles l’un dans l’autre à n’importe quelle proportion.
2) Solubilité à concentration maximal. Insaturé = concertation max pas atteinte. Saturée = concertation max est atteinte.
3) Insolubles.

Question 11

Qu’arrive-t’il lorsqu’on ajoute du soluté dans une solution saturée?

Answer 11

Il se forme un dépôt du soluté par précipitation et forme un équilibre entre la phase aqueuse et solide.

Question 12

Quels sont les deux types de solutés? Qu’est ce qui les différenties.

Answer 12

• Électrolytes
• Non-Électrolytes

Électrolytes se dissocies en ions lors de la solubilisation dans un liquide.

Question 13

Nommez deux types de solutés électrolytes.

Answer 13

• Acide et base covalentes

- Composés ionique

Question 14

Les composés covalente sont quel type de soluté?

Answer 14

Non-électrolytes (sauf les acides et bases).

Question 15

Nommez les deux types de solvant.

Answer 15

Polaire et non-polaire.

Question 16

Quels sont les deux solvant non-polaire et quels sont sorte de soluté est ce qu’ils solubilise?

Answer 16

• Composés organique : Solubilise soluté non-polaire.
• Eau: Solubilise les composé ionique d’alcalin et alcalino-terreux ainsi que certains composés covalents qui incluent N,O,F (peut faire pont-H) dans leurs structure.

Question 17

Qu’est ce qui pourrait expliquer un composé covalent qui ne se solubilise pas dans l’eau?

Answer 17

• Ne contient pas de N,O,F dans sa structure.

- Une trop grande partie de la molécule ne peut pas faire de pont-H avec l’eau. (nb C/nb de N,O,F) > 3

Question 18

Quel impacte a une augmentation de la température sur la solubilité?

Answer 18

• Augmente la solubilité pour les solides et liquide.

- Diminue la solubilité pour les gaz.

Question 19

Si un gaz se dilate, est-il plus soluble? Expliquez votre réponse.

Answer 19

Non. Si il se dilate c’est parce qu’on a augmenté la température, alors une partie du gaz s’échappe. La solubilité est donc moins grande.

Question 20

Quel impacte a une augmentation de la pression sur la solubilité?

Answer 20

• Aucun impacte sur solide et liquide

- Augmente la solubilité des gaz. Elle est proportionnelle à la P de ce gaz au dessus de la solution.

Question 21

Qu’est ce que la molarité? Donnez l’unité.

Answer 21

(n slt) / (m sln). mol/L

Question 22

Qu’est ce que la molalité? Donnez l’unité.

Answer 22

(n slt) / (m slv). mol/Kg

Question 23

Qu’est ce que la fraction molaire? Donnez l’unité.

Answer 23

(n slt) / (n sln). pas d’unité

Question 24

Qu’est ce qu’un rapport de masse? donner le multiplicateur pour le ppm et ppb.

Answer 24

(m slt) / (m sln).

% = x 100
ppm = x 10^6
ppb = x 10^9

Question 25

Pourquoi est ce que l’émission de CO2 dans l’air est-elle nocive pour l’environnement?

Answer 25

Puisque la solubilité du CO2 est plus grande dans une température faible, les courants marins emporte le CO2 en profondeur (eau plus froide) et la grande solubilité permet son stockage dans le fond de l’océan. Par contre, L’émission importante de CO2 augmente l’effet de serre, qui augmente la température des océans, qui diminue la solubilité du CO2, qui réduit les courants marin, qui empêche le stockage dans le fond de l’ocean, et donc une plus grande quantité de CO2 dans l’air ce qui créer de l’effet de serre… c’est un cercle vicieux …. :(

Question 26

Qu’est ce qu’une propriétés colligative? Nommez les.

Answer 26

Une propriété physique des solutions qui dependent du nombre de particule en solution et non de la nature. Elles incluent le facteur de Van’t Hoff ainsi que le changement de la pression de vapeur.

Question 27

Que represente le facteur de Van’t Hoff?

Answer 27

i = n particule en solution / n particule composé

Question 28

Que vaut le coefficient de van’t off pour un non-électrolytes? Que représente-t-il?

Answer 28

i = 1 . pas de dissociation.

Question 29

Que vaut le coefficient de van’t off pour un électrolyte fort? Que représente-t-il?

Answer 29

i = nb entier positif. dissociation complete.

Question 30

Que vaut le coefficient de van’t off pour un électrolyte faible? Que représente-t-il?

Answer 30

i = nb fractionnaire. Donc dissociation partielle. 1 + %diss = i.

Question 31

Donnez un exemple d’électrolyte faible.

Answer 31

Acide et base faible.

Question 32

Qu’arrive-t-il à la pression de vapeur d’une solution non électrolyte lorsqu’on y ajoute un soluté non-volatil? Quelle est l’équation?

Answer 32

il y a un abaissement de la pression de vapeur au dessus de la solution.
Psln = Xslv Pslv

Question 33

Qu’arrive-t-il à la pression de vapeur d’une solution électrolyte lorsqu’on y ajoute un soluté non-volatil? Quelle est l’équation?

Answer 33

Il ya un abaissement de la pression qui est proportionnel au nombre de particules.

Psln = ( nslv / nslv + inslt ) P slv

Question 34

Qu’arrive-t-il et quel est l’impact sur la pression de vapeur d’une solution non électrolyte lorsqu’on y ajoute un soluté volatil? Quelle est l’équation?

Answer 34

Le soluté et solvant s’évaporent. Lors de l’évaporation, le composé le plus volatil s’évapore plus rapidement, la concentration des vapeurs est donc différentes que celles de liquides. P de vapeur du plus volatil est plus grande.

Question 35

La variation des points de congélation et ébulition affectent quels types de solutés?

Answer 35

Tous! volatils, non-volatils, électrolyte, non-électrolytes.

Question 36

Quel est l’impact de l’ajout de soluté en solution sur le changement de phases?

Answer 36

La phase liquide est favorisée. Donc on doit refroidir d’avantage pour congeler et chauffer d’avantage pour rendre à ébullition.