Chapitre 1 Flashcards
Les gaz dans notre quotidien
Exemples de phénomène naturels
La photosynthèse, la respiration, les vents, les éruptions volcaniques, le méthane évacué par les animaux
Exemples d’applications technologiques
Les trains à vapeur, les outils à air comprimé, les systèmes de réfrigération, les montgolfières, les cuisinières au gaz naturel
LE POSTULATS DU MODÈLE PARTICULAIRE(ou corpusculaire) DE LA MATIÈRE
- La matière est constitué de particules extrêmement petite (atomes, molécules ou ions)
2 les particules de matière sont constamment en mouvement - Les particules de matière peuvent être retenues ensemble par des forces d’attraction
Les caractéristiques de la phase gazeuse
Caractéristiques: particule très espacée les unes des autres
Leurs conséquences:
- fluide compressible(volume variable)
- absence de force d’attraction entre les particules
- masse volumique très faible
Les caractéristique de la phase gazeuse
Caractéristiques: particules ayant une grande capacité de mouvement(translation, rotation et vibration)
Leurs conséquence:
- Prend la forme du contenant dans lequel il se trouve
- occupe tout l’espace disponible
LES CHANGEMENTS DE PHASE
Phase gazeuse —> phase liquide: Condensation liquide(ou liquéfaction) Phase liquide —> phase gazeuse: Vaporisation Phase liquide —> phase solide: Solidification Phase solide —> phase liquide: Fusion Phase solide —> phase gazeuse: Sublimation Phase gazeuse —> phase solide: Condensation solide(solidification)
Vaporisation de l’eau
Deux cas de vaporisation
1.Évaporation
- A lieu à la surface du liquide
- Se produit à n’importe quelle température
Vaporisation de l’eau
Deux cas de vaporisation
2. Ébullition
- A lieu dans tout le liquide
- Se produit à une température donnée
LA THÉORIE CINÉTIQUE DES GAZ
L’énergie cinétique est l’énergie que possède un corps en raison de son mouvement
Malgré sa très petite masse, l’énergie cinétique d’une particule de gaz est très grande puisqu’elle se déplace très rapidement
LES PRINCIPAUX POINTS DE LA THÉORIE CINÉTIQUE DES GAZ
- Les gaz sont constitué de particules extrêmement petite et très éloigné les unes des autres
- Les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toute les directions
- Lorsqu’une particule de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre d’énergie. On parle alors d’une <>
- L’énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de leur température.
La compressibilité et l’expansion
Propriétés physiques des gaz associée à leur capacité de changer facilement de volume
La diffusion et l’effusion
Phénomène associée au mouvement des gaz
DÉFINITION:
La compressibilité
La compressibilité est la propriété physique qui décrit la capacité d’un gaz de diminuer de volume sous l’effet d’une force externe
DÉFINITION:
Expansion
L’expansion est la propriété physique et décrit la capacité d’un gaz d’augmenter de volume afin d’occuper tout l’espace disponible
DÉFINITION:
La diffusion
La diffusion est un processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent. Lorsque 2 gaz se rencontrent, il se mélangent par diffusion. Ce phénomène permet de répartir les différents gaz uniformément dans l’atmosphère. Il permet aussi d’expliquer pourquoi des polluants peuvent se propager sur de longues distances
