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Chimie Generale > Chap1 2 > Flashcards

Chap1 2 Flashcards

1
Q

Ion Ammonium

A

NH4 +

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Q

Ion hydronium

A

H30+

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Q

Ion Cyanate

A

OCN -

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Q

Ion Cyanure

A

CN -

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Q

Ion Thiocyanate

A

SCN -

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6
Q

Ion Hydroxyde

A

OH +

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7
Q

ion acétate

A

CH3COO -

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8
Q

ion oxalate

A

C2O42-

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9
Q

ion chromate

A

CrO4 2-

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10
Q

ion dichromate

A

CrO7 2-

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11
Q

ion permanganate

A

MnO4 -

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12
Q

ion thiosulfate

A

S2O3 2-

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13
Q

ion nitrate

A

NO3 -

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14
Q

ion carbonate

A

CO3 2-

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15
Q

ion sulfate

A

SO4 2-

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16
Q

ion phosphate

A

PO4 3-

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17
Q

ion chlorate

A

ClO3 -

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18
Q

ion bromate

A

BrO3 -

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19
Q

ion iodate

A

IO3 -

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20
Q

Nitrate ajout de H+

A

Hydrogénonitrate

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21
Q

Carbonate perte d’un O

A

Carbonite

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22
Q

Sulfite Perte d’un O et ajout d’un H+

A

Hydrogénosulfite

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23
Q

Chlorate ajout d’un O

A

Perchlorate

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24
Q

Chlorate perte de 2 O

A

Hypochlorite

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25
Q

Bromate Perte d’un O

A

Bromite

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26
Q

Iodate Ajout d’un O

A

Periodate

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27
Q

Cation Hydrogène

A

H+

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28
Q

Cation Lithium

A

Li+

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29
Q

Cation Sodium

A

Na+

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30
Q

Cation Potassium

A

K+

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31
Q

Cation Césium

A

Cs+

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32
Q

Cation Béryllium

A

Be 2+

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33
Q

Cation magnésium

A

Mg 2+

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34
Q

Cation calcium

A

Ca 2+

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35
Q

Cation Baryum

A

Ba 2+

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36
Q

Cation Aluminium

A

Al 3+

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37
Q

Cation argent

A

Ag +

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38
Q

Anion Hydrure

A

H -

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39
Q

Anion Fluorure

A

F -

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40
Q

Anion Chlorure

A

Cl -

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41
Q

Anion Bromure

A

Br -

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42
Q

Anion Iodure

A

I-

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43
Q

Anion sulfure

A

S 2-

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44
Q

Anion Nitrure

A

N 3-

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45
Q

Anion Phosphure

A

P 3-

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46
Q

Anion Oxyde

A

0 2-

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47
Q

Préfixe 2

A

Di

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48
Q

Préfixe 1

A

Mono

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49
Q

Préfixe 3

A

tri

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50
Q

Préfixe 4

A

Tétra

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51
Q

Préfixe 5

A

Penta

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52
Q

Préfixe 6

A

Hexa

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53
Q

Préfixe 7

A

Hepta

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54
Q

Préfixe 8

A

Octa

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55
Q

Préfixe 9

A

Nona

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56
Q

Préfixe 10

A

Déca

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57
Q

Ion Fer(111)

A

Fe 3+

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58
Q

Nom Cu+

A

Cuivre (1)

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59
Q

Ion Mercure (1)

A

Hg2 2+

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60
Q

Métal + H2

A

Hydrure

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61
Q

Métal +O2

A

Oxyde

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62
Q

Non-Métal + O2

A

Oxyde

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63
Q

Non-Métal +H2

A

Hydracide

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64
Q

Oxyde Métallique +H2O

A

Hydroxyde

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65
Q

Oxyde non Métallique +H2O

A

Oxacide

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66
Q

Pourquoi le Carbone est la star des éléments

A

Diversité des liaisons,Stabilité des chaînes et Variété des arrangements

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67
Q

La formule moléculaire condensée est toujours un ? De la formule empirique

A

Multiple entier

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68
Q

La nature d’un échantillon de matière et ses propriétés sont déterminées par

A

Les atomes ,les liaisons chimique et sa forme globale

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69
Q

La formule topologique fait abstraction de la représentation des atomes de ? Et d’? Pour montrer que la structure

A

Carbone et d’hydrogène

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70
Q

Liaison covalente est formée entre 2

A

Non-Métaux

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71
Q

Liaison covalente met en jeux le

A

Partage d’électrons

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72
Q

Liaison métallique,résulte d’une

A

Délocalisation des éléctrons de valences

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73
Q

Liaison ionique est entre

A

Non-métaux et métaux

74
Q

Liaison ionique fait intervenir un ? D’un atome à l’autre

A

Transfert d’électrons

75
Q

Éléments sont disposés dans l’orde croissant de leur ? Relative

A

Masse

76
Q

27/13 Al combien de Protons,Neutrons,Électrons

A

13,14,13

77
Q

Le chiffre en haut d’un symbole chimique est

A

Le nombre de masse

78
Q

H

A

Hydrogène

79
Q

Li

A

Lithium

80
Q

Na

A

Sodium

81
Q

K

A

Potassium

82
Q

Cr

A

Chrome

83
Q

Sr

A

Strontium

84
Q

Rb

A

Rubidium

85
Q

Ra

A

Radium

86
Q

Cs

A

Césium

87
Q

Ba

A

Baryum

88
Q

Fr

A

Francium

89
Q

Ni

A

Nickel

90
Q

Cd

A

Cadmium

91
Q

Te

A

Tellure

92
Q

Mo

A

Molybdène

93
Q

Th

A

Thorium

94
Q

Kr

A

Krypton

95
Q

Po

A

Plonium

96
Q

Si

A

Silicium

97
Q

Bi

A

Bismuth

98
Q

Sb

A

Antimoine

99
Q

Ge

A

Germanium

100
Q

At

A

Astate

101
Q

Se

A

Sélénium

102
Q

La radioactivité est un changement

A

Spontané d’un noyau instable

103
Q

Certain noyaux changent suite à un bombardement par des particules,C’est la ?

A

Transmutation

104
Q

Émission alpha (a) Radiation émise:

A

4/2 He

105
Q

Émission béta (B-) Radiation émise

A

0/-1 e

106
Q

Émission gamma (y) Radiation émise:

A

0/0 y

107
Q

Émission positronique (B+) Radiation émise:

A

0/1 e

108
Q

Capture électronique (CE)

A

Rayon x

109
Q

2 type de quarks

A

Up et down

110
Q

Une atome est la plus ? d’un élément

A

Petite unité identifiable

111
Q

Substance pure-éléments-

A

Atomiques et moléculaires

112
Q

Substance pure-composé-

A

Moléculaires et ioniques

113
Q

Forme d’un solide

A

Définie

114
Q

Volume d’un solide

A

Défini

115
Q

Compressibilités d’un solide

A

Non

116
Q

Diffusion d’un solide

A

Nulle

117
Q

Masse volumique d’un solide

A

Grande

118
Q

Forme Liquide

A

Indéterminée

119
Q

Compressibilités d’un liquide

A

Non

120
Q

Volume d’un liquide

A

Défini

121
Q

Diffusion d’un liquide

A

Faible

122
Q

Forme d’un gaz

A

Indéterminée

123
Q

Volume d’un gaz

A

Indéterminée

124
Q

Compressibilité d’une gaz

A

Oui

125
Q

Diffusion d’un gaz

A

Grande

126
Q

Masse volumique d’un gaz

A

Faible

127
Q

Mouvements possibles pour un solide

A

Vibration

128
Q

Mouvements possibles liquide

A

Vibration et rotation

129
Q

Mouvements possibles gaz

A

Vibration,rotation et translation

130
Q

Changement de phase de solide à liquide

A

Fusion

131
Q

Changement de phase de liquide à solide

A

Solidification

132
Q

Changement de phase de solide à gazeux

A

Sublimation

133
Q

Changement de phase de gazeux à solide

A

Condensation

134
Q

Chargement de phase de gazeux à liquide

A

Condensation

135
Q

Changement de phase de liquide à gazeux rapide

A

Vaporisation (ébullition)

136
Q

Changement de phase de liquide à gazeux lente

A

Vaporisation (évaporation)

137
Q

C’est quoi un atome

A

Plus petite unité caractéristique de matière

138
Q

2 sortes de mélanges:

A

Hétérogène et homogène

139
Q

Quelle sorte de méthode pour séparer une melange hétérogène

A

Physique

140
Q

On utilise une méthode physique pour séparer un mélange homogène,le résultat est

A

Substances pures

141
Q

Quelle méthode est utilisé pour passer d’un composé à un élément

A

Chimique

142
Q

Le cœur de la chimie

A

Éléctrons

143
Q

La science est

A

Une façon d’obtenir des renseignements et de les organiser. C’est aussi une façon de procéder pour analyser et comprendre ces informations

144
Q

Une technique est

A

Un ensemble de méthode ,souvent associée à un savoir faire.

145
Q

La technologie est

A

Les outils nécessaires aux différentes techniques.

146
Q

Le scientifique doit juger de

A

La validité des données recueillies

147
Q

L’esprit scientifique veut

A

Quantifier et démontrer

148
Q

Qualités d’un esprit scientifique

A

Observateur,questionneur,raisonnant,méthodique,ouvert et objectif.

149
Q

2 types d’observation

A

Expérimentale et non-expérimentale

150
Q

Toute démarche scientifique commence par

A

L’observation

151
Q

Toutes les étapes commencent par

A

L’expérimentation

152
Q

Expérimentation mène à l’observation de 2 types

A

Qualitative et quantitative

153
Q

Tableau des méthodes scientifiques

A

Tableau page 4 doc 1

154
Q

Qu’est-ce qu’une loi

A

Généralisation de grande quantité d’info,sous forme mathématique

155
Q

Qu’est-ce qu’une hypothèse

A

Réponse plausible, provisoire et vérifiable qui tente de répondre à la question

156
Q

Qu’est-ce que une théorie

A

Explication des phénomènes,qui prédit des test

157
Q

Les informations obtenue sont appelées

A

Données scientifique

158
Q

Les données scientifiques ont les caractéristiques suivantes

A

TREPP
Testable,reproductible,explicative,prédictive et provisoire

159
Q

Qu’est-ce qu’un modèle scientific

A

Image ou objets pour représenter des processus invisibles et expliquer des phénomènes complexes

160
Q

Quel est le but ultime d’un scientifique

A

Faire une théorie

161
Q

Les résultats d’une expérimentation doivent être

A

Transmis et diffusés

162
Q

Symbole et valeur de Tétra

A

T 10 ex12

163
Q

Symbole et valeur de Méga

A

M 10ex6

164
Q

Symbole et valeur de Giga

A

G 10ex9

165
Q

Symbole et valeur de Kilo

A

k 10ex3

166
Q

Symbole et Valeur de Hecto

A

H 10ex2

167
Q

Symbole et valeur de Déca

A

Da 10ex1

168
Q

Symbole et valeur de Déci

A

D 10ex-1

169
Q

Symbole et valeur de centi

A

C 10ex-2

170
Q

Symbole et valeur milli

A

M 10ex-3

171
Q

Symbole et valeur de Micro

A

u 10ex-6

172
Q

Symbole et valeur nano

A

n 10ex-9

173
Q

Symbole et valeur de pico

A

P 10ex-12

174
Q

Plus la masse volumique est grande

A

Plus la densité est grande

175
Q

Un solide qui flotte déplace un volume de liquide dont la

A

Masse est égale à la masse du solide

176
Q

Un solide qui s’enfonce déplace un volume de liquide égal

A

Au volume du solide

177
Q

Kelvin en Fahrenheit

A

TF=(TK-273.15)fois 180/100+32

178
Q

Fahrenheit en Celsius

A

Tc=(TF-32)/180/100

179
Q

Fahrenheit en Kelvin

A

TK=(Tf-32)/180/100 +273.15

180
Q

19.36+100.1-0.931

A

118.5

181
Q

19.36fois100.1/0.931

A

2,08fois10ex3

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