Chap1 2 Flashcards
Ion Ammonium
NH4 +
Ion hydronium
H30+
Ion Cyanate
OCN -
Ion Cyanure
CN -
Ion Thiocyanate
SCN -
Ion Hydroxyde
OH +
ion acétate
CH3COO -
ion oxalate
C2O42-
ion chromate
CrO4 2-
ion dichromate
CrO7 2-
ion permanganate
MnO4 -
ion thiosulfate
S2O3 2-
ion nitrate
NO3 -
ion carbonate
CO3 2-
ion sulfate
SO4 2-
ion phosphate
PO4 3-
ion chlorate
ClO3 -
ion bromate
BrO3 -
ion iodate
IO3 -
Nitrate ajout de H+
Hydrogénonitrate
Carbonate perte d’un O
Carbonite
Sulfite Perte d’un O et ajout d’un H+
Hydrogénosulfite
Chlorate ajout d’un O
Perchlorate
Chlorate perte de 2 O
Hypochlorite
Bromate Perte d’un O
Bromite
Iodate Ajout d’un O
Periodate
Cation Hydrogène
H+
Cation Lithium
Li+
Cation Sodium
Na+
Cation Potassium
K+
Cation Césium
Cs+
Cation Béryllium
Be 2+
Cation magnésium
Mg 2+
Cation calcium
Ca 2+
Cation Baryum
Ba 2+
Cation Aluminium
Al 3+
Cation argent
Ag +
Anion Hydrure
H -
Anion Fluorure
F -
Anion Chlorure
Cl -
Anion Bromure
Br -
Anion Iodure
I-
Anion sulfure
S 2-
Anion Nitrure
N 3-
Anion Phosphure
P 3-
Anion Oxyde
0 2-
Préfixe 2
Di
Préfixe 1
Mono
Préfixe 3
tri
Préfixe 4
Tétra
Préfixe 5
Penta
Préfixe 6
Hexa
Préfixe 7
Hepta
Préfixe 8
Octa
Préfixe 9
Nona
Préfixe 10
Déca
Ion Fer(111)
Fe 3+
Nom Cu+
Cuivre (1)
Ion Mercure (1)
Hg2 2+
Métal + H2
Hydrure
Métal +O2
Oxyde
Non-Métal + O2
Oxyde
Non-Métal +H2
Hydracide
Oxyde Métallique +H2O
Hydroxyde
Oxyde non Métallique +H2O
Oxacide
Pourquoi le Carbone est la star des éléments
Diversité des liaisons,Stabilité des chaînes et Variété des arrangements
La formule moléculaire condensée est toujours un ? De la formule empirique
Multiple entier
La nature d’un échantillon de matière et ses propriétés sont déterminées par
Les atomes ,les liaisons chimique et sa forme globale
La formule topologique fait abstraction de la représentation des atomes de ? Et d’? Pour montrer que la structure
Carbone et d’hydrogène
Liaison covalente est formée entre 2
Non-Métaux
Liaison covalente met en jeux le
Partage d’électrons
Liaison métallique,résulte d’une
Délocalisation des éléctrons de valences
Liaison ionique est entre
Non-métaux et métaux
Liaison ionique fait intervenir un ? D’un atome à l’autre
Transfert d’électrons
Éléments sont disposés dans l’orde croissant de leur ? Relative
Masse
27/13 Al combien de Protons,Neutrons,Électrons
13,14,13
Le chiffre en haut d’un symbole chimique est
Le nombre de masse
H
Hydrogène
Li
Lithium
Na
Sodium
K
Potassium
Cr
Chrome
Sr
Strontium
Rb
Rubidium
Ra
Radium
Cs
Césium
Ba
Baryum
Fr
Francium
Ni
Nickel
Cd
Cadmium
Te
Tellure
Mo
Molybdène
Th
Thorium
Kr
Krypton
Po
Plonium
Si
Silicium
Bi
Bismuth
Sb
Antimoine
Ge
Germanium
At
Astate
Se
Sélénium
La radioactivité est un changement
Spontané d’un noyau instable
Certain noyaux changent suite à un bombardement par des particules,C’est la ?
Transmutation
Émission alpha (a) Radiation émise:
4/2 He
Émission béta (B-) Radiation émise
0/-1 e
Émission gamma (y) Radiation émise:
0/0 y
Émission positronique (B+) Radiation émise:
0/1 e
Capture électronique (CE)
Rayon x
2 type de quarks
Up et down
Une atome est la plus ? d’un élément
Petite unité identifiable
Substance pure-éléments-
Atomiques et moléculaires
Substance pure-composé-
Moléculaires et ioniques
Forme d’un solide
Définie
Volume d’un solide
Défini
Compressibilités d’un solide
Non
Diffusion d’un solide
Nulle
Masse volumique d’un solide
Grande
Forme Liquide
Indéterminée
Compressibilités d’un liquide
Non
Volume d’un liquide
Défini
Diffusion d’un liquide
Faible
Forme d’un gaz
Indéterminée
Volume d’un gaz
Indéterminée
Compressibilité d’une gaz
Oui
Diffusion d’un gaz
Grande
Masse volumique d’un gaz
Faible
Mouvements possibles pour un solide
Vibration
Mouvements possibles liquide
Vibration et rotation
Mouvements possibles gaz
Vibration,rotation et translation
Changement de phase de solide à liquide
Fusion
Changement de phase de liquide à solide
Solidification
Changement de phase de solide à gazeux
Sublimation
Changement de phase de gazeux à solide
Condensation
Chargement de phase de gazeux à liquide
Condensation
Changement de phase de liquide à gazeux rapide
Vaporisation (ébullition)
Changement de phase de liquide à gazeux lente
Vaporisation (évaporation)
C’est quoi un atome
Plus petite unité caractéristique de matière
2 sortes de mélanges:
Hétérogène et homogène
Quelle sorte de méthode pour séparer une melange hétérogène
Physique
On utilise une méthode physique pour séparer un mélange homogène,le résultat est
Substances pures
Quelle méthode est utilisé pour passer d’un composé à un élément
Chimique
Le cœur de la chimie
Éléctrons
La science est
Une façon d’obtenir des renseignements et de les organiser. C’est aussi une façon de procéder pour analyser et comprendre ces informations
Une technique est
Un ensemble de méthode ,souvent associée à un savoir faire.
La technologie est
Les outils nécessaires aux différentes techniques.
Le scientifique doit juger de
La validité des données recueillies
L’esprit scientifique veut
Quantifier et démontrer
Qualités d’un esprit scientifique
Observateur,questionneur,raisonnant,méthodique,ouvert et objectif.
2 types d’observation
Expérimentale et non-expérimentale
Toute démarche scientifique commence par
L’observation
Toutes les étapes commencent par
L’expérimentation
Expérimentation mène à l’observation de 2 types
Qualitative et quantitative
Tableau des méthodes scientifiques
Tableau page 4 doc 1
Qu’est-ce qu’une loi
Généralisation de grande quantité d’info,sous forme mathématique
Qu’est-ce qu’une hypothèse
Réponse plausible, provisoire et vérifiable qui tente de répondre à la question
Qu’est-ce que une théorie
Explication des phénomènes,qui prédit des test
Les informations obtenue sont appelées
Données scientifique
Les données scientifiques ont les caractéristiques suivantes
TREPP
Testable,reproductible,explicative,prédictive et provisoire
Qu’est-ce qu’un modèle scientific
Image ou objets pour représenter des processus invisibles et expliquer des phénomènes complexes
Quel est le but ultime d’un scientifique
Faire une théorie
Les résultats d’une expérimentation doivent être
Transmis et diffusés
Symbole et valeur de Tétra
T 10 ex12
Symbole et valeur de Méga
M 10ex6
Symbole et valeur de Giga
G 10ex9
Symbole et valeur de Kilo
k 10ex3
Symbole et Valeur de Hecto
H 10ex2
Symbole et valeur de Déca
Da 10ex1
Symbole et valeur de Déci
D 10ex-1
Symbole et valeur de centi
C 10ex-2
Symbole et valeur milli
M 10ex-3
Symbole et valeur de Micro
u 10ex-6
Symbole et valeur nano
n 10ex-9
Symbole et valeur de pico
P 10ex-12
Plus la masse volumique est grande
Plus la densité est grande
Un solide qui flotte déplace un volume de liquide dont la
Masse est égale à la masse du solide
Un solide qui s’enfonce déplace un volume de liquide égal
Au volume du solide
Kelvin en Fahrenheit
TF=(TK-273.15)fois 180/100+32
Fahrenheit en Celsius
Tc=(TF-32)/180/100
Fahrenheit en Kelvin
TK=(Tf-32)/180/100 +273.15
19.36+100.1-0.931
118.5
19.36fois100.1/0.931
2,08fois10ex3
