CHAP 5

Question 1

système ouvert def

Answer 1

échange de l’énergie avec milieu int et ext

Question 2

système fermé def

Answer 2

échange énergie avec milieu ext SEULEMENT (contenants ouverts peuvent être syst fermés si pas de gaz dans réaction)

Question 3

système isolé

Answer 3

peut pas échanger matière ou énergie avec milieu ext

Question 4

calorimètre def

Answer 4

instrument servant à mesurer la quantité de chaleur absorbée ou dégagée/

Question 5

dans un calorimètre, où va l’énergie?

Answer 5

énergie dégagée par exo est absorbée par l’eau

énergie absorbée par endo provient de l’eau

Question 6

calorimétrie def

Answer 6

méthode utilisée pour déterminer la quantité de chaleur dégagée ou absorbée par une transfo se déroulant dans un milieu aqueux

Question 7

chaleur molaire de réaction (deltaH) def

Answer 7

quantité d’énergie absorbée ou dégagée lors de la transfo d’une mole de réactif ou de la formation d’une mole de produit. s’exprime en kJ/mol

Question 8

chaleur molaire de dissolution def

Answer 8

quantité d’énergie absorbée/dégagée au cours de la dissolution d’une mole de soluté dans un solvant

Question 9

pendant calculs calorimétriques 2 choses constantes

Answer 9

capacité thermique massique = 4,19J/g x C

masse volumique = 1g/mL

Question 10

réaction acidobasique

Answer 10

acide réagit avec base pour former sel et eau

Question 11

chaleur molaire de neutralisation def

Answer 11

quantité d’énergie absorbée ou dégagée au cours de la neutralisation d’une molécule d’acide/mol de base

Question 12

loi de Hess def

Answer 12

si réaction peut être décomposée en plusieurs réactions élémentaires, sa variation d’enthalpie est égale à la somme algébrique des variation d’enthalpie de chaque des réactions élémentaires