Chap 3 Flashcards
Qu’est-ce qu’une réaction chimique ?
Une transformation d’une ou plusieurs espèces chimiques en de nouvelles espèces appelées produits
Les réactifs se transforment pour former des produits.
Définition d’un réactif
Une espèce chimique qui est consommée au cours de la réaction chimique
On dit aussi qu’il disparaît au cours de celle-ci.
Définition d’un produit
Une espèce chimique qui est formée au cours de la réaction chimique
On dit aussi qu’il apparaît au cours de celle-ci.
Qu’est-ce qu’un réactif limitant ?
Un réactif qui est totalement consommé au cours de la réaction chimique
Il impose les quantités de matière finales des réactifs et des produits.
Que sont les réactifs en excès ?
Les réactifs qui n’ont pas été totalement consommés à la fin de la réaction chimique
Ils restent disponibles après la réaction.
Comment se déroule une réaction chimique ?
En trois étapes
Ces étapes modélisent le passage de l’état initial à l’état final.
Que représentent les nombres stœchiométriques ?
Ils indiquent dans quelles proportions les réactifs sont consommés
Les nombres stœchiométriques sont essentiels pour comprendre les réactions chimiques et les quantités de réactifs et de produits impliqués.
Comment sont régies les proportions stœchiométriques ?
Elles sont régies par la nature
Que signifie un mélange initial de réactifs dans le contexte stœchiométrique ?
Cela signifie que leurs quantités de matière vérifient les proportions stœchiométriques
Cela implique que les réactifs sont mélangés dans des rapports spécifiques pour une réaction chimique efficace.
Quelle est la relation entre les quantités de matière des réactifs dans une réaction chimique ?
= équation chimique générale
ni/α = ni/β
Cette relation exprime l’équilibre des quantités de matière entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique.
Que sont les proportions stœchiométriques ?
Des proportions qui déterminent les quantités de réactifs et de produits dans une réaction
Ces proportions sont cruciales pour le calcul des rendements et des conversions lors des réactions chimiques.
Qu’est-ce qu’un bilan de matière ?
C’est un outil pour déterminer les produits et les réactifs au cours d’une transformation chimique.
Le bilan de matière aide à comprendre les transformations chimiques et à équilibrer les équations chimiques.
Qu’est-ce que l’avancement d’une transformation chimique ?
C’est un outil mathématique qui décrit l’évolution des quantités de matière des réactifs et des produits.
L’avancement est noté x et s’exprime en moles (mol).
Comment évolue la valeur de l’avancement x ?
Elle évolue de xi à Xf au cours de la réaction, où xi est l’état initial et Xf l’état final.
Quelles sont les deux situations possibles concernant l’avancement x ?
- Si xs = Xmax, la réaction est totale.
- Si xs < Xmax, la réaction n’est pas totale.
Dans le cas d’une réaction totale, un des réactifs est totalement consommé et est appelé réactif limitant.
Qu’est-ce qu’une réaction équilibrée ?
C’est une réaction qui s’arrête même si les réactifs ne sont pas totalement consommés.
Cela se produit lorsque les quantités de réactifs et de produits atteignent un équilibre.
Que signifie le terme ‘réactif limitant’ ?
C’est le réactif qui est totalement consommé à la fin de la réaction.
Le réactif limitant détermine la quantité maximale de produit qui peut être formée.
Quelle méthode est utilisée pour dresser un bilan de matière dans le cas d’une réaction totale ?
La méthode du ‘tableau d’avancement’.
Ce tableau permet de suivre l’évolution des quantités de matière des réactifs et des produits au cours de la réaction.
Quel est l’ion dosé dans l’expérience de dosage?
Les ions Fe II
Les ions ferreux (Fe II) sont les cations concernés dans cette réaction de dosage.
Quel ion est utilisé comme réactif dans le dosage des ions Fe II?
Les ions permanganate (MnO4-)
Les ions permanganate sont utilisés pour titrer les ions ferreux dans cette méthode.
Que se passe-t-il à la première goutte d’ions MnO4- ajoutée?
La solution devient colorée
La coloration indique que les ions Fe II ont été totalement oxydés.
À quel moment l’équivalence est-elle atteinte dans le dosage?
Lorsque les ions Fe II sont totalement consommés
L’équivalence est le point où le nombre de moles de réactifs est égal.
Qu’est-ce que l’équivalence en termes de dosage?
C’est le point où les réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques
Cela signifie que les quantités de réactifs sont en rapport conforme à l’équation chimique.
Complétez le texte suivant : Pendant le dosage des ions Fe II par les ions ________, les ions Fe II ________ la solution.
permanganate, colorent
Les ions permanganate colorent la solution lorsqu’ils réagissent avec les ions ferreux.
Vrai ou Faux: Les réactifs sont mélangés dans des proportions aléatoires lors du dosage.
Faux
Les réactifs doivent être mélangés dans des proportions stœchiométriques pour atteindre l’équivalence.
Quelle est la traduction mathématique de l’équivalence dans le dosage?
miFe = mnO4 versés
Cela représente l’égalité des moles des réactifs à l’équivalence.
