Chap. 2: La liaison Flashcards
1
Q
La liaison covalente est composée de…
A
- élément électronégatif + élément électronégatif
2
Q
La liaison ionique est composée de…
A
- élément électropositif + élément électronégatif
3
Q
La liaison métallique est composée de…
A
- élément électropositif + élément électropositif
4
Q
Quels sont les types d’interactions de…
- La liaison ionique ?
- La liaison covalente ?
- La liaison métallique ?
A
- Liaison ionique: interaction anion/cation
- Liaison covalente: mise en commun d’e-
- Liaison métallique: interaction e- libre/cations fixes
5
Q
Quel est l’électronégativité de…
- La liaison ionique ?
- La liaison covalente ?
- La liaison métallique ?
A
- Liaison ionique: X moyen
- Liaison covalente: X élevée
- Liaison métallique: X faible
6
Q
Quelle est la nature des édifice de…
- La liaison ionique ?
- La liaison covalente ?
- La liaison métallique ?
A
- Liaison ionique: édifice étendu (solide ionique)
- Liaison covalente: édifice discret (molécules)
- Liaison métallique: édifice étendu (solide métallique)
7
Q
Qu’est-ce qu’une liaison ionique ?
A
- interaction électrostatique entre deux ions de charges opposées
8
Q
Qu’est-ce qu’une liaison métallique ?
A
- attraction entre “mer” d’e- de valence (délocalisés et libres) et des cations métalliques
9
Q
Comment est formée une liaison iono-covalente?
A
- différences d’électronégativité grande
10
Q
Comment est formée une liaison covalente?
A
- 2 atomes ont même électronégativité
- 2 atomes dans bloc p
11
Q
Comment est formée une liaison ionique?
A
- 1 atome dans le bloc s et l’autre dans le bloc p
12
Q
Comment est formée une liaison métallique?
A
- 2 atomes dans bloc s
13
Q
Qu’est-ce que la théorie de Lewis?
A
- Une liaison covalente simple correspond à la mise en commun d’une paire d’e- entre les deux atomes qui la constituent
14
Q
Donnez la définition d’un cristal.
A
- arrangement d’atomes réguliers et tridimensionnels
- possède motif ou groupement d’atome se répétant par TRANSLATION => La maille élémentaire
15
Q
Donnez la définition de la coordinance d’un atome/ion.
A
- nombre de plus proche voisin que possède atome/ions
