Chap. 2 Flashcards
Configuration électronique
- Notation spdf
- Cases quantiques
Construction par empilement
À quel remplissage chaque couche commence? (Tableau périodique)
S: 1
P: 2
D: 3
F: 4
Qu’est-ce que la symétrie sphérique?
Ce qui rends un atome plus stable à l’aide d’une sous-couche pleine ou à moitié.
ATTENTION familles du Cr (Chrome) et du Cu (Cuivre)
Bloc d : enlève de l’orbitale ns en premier
Quels sont les familles des éléments représentatifs?
Alcalins, alcalino-terreux, Bore, Carbone, Azote, Oxygène, Fluor
Quels sont les familles des métaux de transition?
Scandium, titane, vanadium, chrome, manganèse, fer, cobalt, nickel, cuivre, zinc
Qu’est-ce qu’un électron de valence?
Dernière couche, bloc d ou f incomplet
Qu’est-ce qu’un électron de coeur?
Électrons totals - électrons de valence
Qu’est-ce que le paramagnétique?
1 ou plusieurs électrons célibataires (flèches dans le même sens)
Qu’est-ce qu’un diamagnétique?
Aucun électron célibataire (flèches dans des sens opposés)
Dans quel sens monte l’énergie de première ionisation?
Vers le fluor
Dans quel sens augmente le rayon atomique?
À l’opposé du fluor
Quel est l’effet d’un anion sur le rayon atomique?
Augmente le rayon atomique
Quel est l’effet d’un cation sur le rayon atomique?
Diminue le rayon atomique
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation?
Arracher un électron
Attention au bore dans l’énergie d’ionisation
Atteint une symtrie sphérique -> certaine stabilité
Passage alcalino-terreux à famille 3A
Attention à l’oxygène dans l’énergie d’ionisation
Atteint symétrie sphérique -> certaine stabilité
Passage de la famille 5A à 6A
Dans quel sens l’électronégativité augmente?
Vers le fluor
Quelles sont les caractéristiques principales des métaux?
Ils sont réactifs aux acides
Ils s’oxydent en présence de l’oxygène de l’air
Leurs oxydent sont basiques
