Chap. 2 Flashcards
Nomenclature(exceptions) : O
Oxyde
Nomenclature(exceptions) : H
Hydrure
Nomenclature(exceptions) : N
Nitrure
Nomenclature(exceptions) : C
Carbure
Nomenclature(exceptions) : S
Sulfure
Nomenclature(exceptions) : P
Phosphure
Nomenclature(chiffre en évidence) : 1à 6
1: mono
2: di
3: tri
4: tetra
5: penta
6: hexa
Groupe atome particulier: NH₄
Ammonium
Groupe atome particulier: OH
Hydroxyde
Groupe atome particulier: NO₃
Nitrate
Groupe atome particulier: SO₄
Sulfate
Groupe atome particulier: PO₄
Phosphate
Groupe atome particulier: CO₃
Carbonate
Groupe atome particulier: ClO₃
Chlorate
Qu’est-ce qu’un ion positif
Cation
Qu’est-ce qu’un ion négatif
Anion
Ion de l’ammonium
NH₄+
Ion de l’hydroxyde
OH-
Ion du nitrate
NO₃-
Ion du sulfate
SO₄ 2-
Ion du phosphate
PO₄ 3-
Ion du carbonate
CO₃ 2-
Caractéristiques d’une liaison ionique
-transfert d’électrons
-metal avec un non-metal
(Metal à gauche et non-metal à droite)
-électrolytes
-exception*H = non-métal
Ok=HCl, HBr
Non=H₂O
Caractéristiques d’une liaison covalente
-partage d’électrons
-non-metal avec non-metal ou non-metal avec l’Hydrogène *CH₄ou H₂O(exception)
-Non-électrolytes
Dissolution?
Dissoudre un soluté dans un solvant
Dilution?
Ajouter du solvant à la solution/soluté
Unité de mesure de la concentration molaire
mol/L
Unité de mesure de la concentration
g/L
Unité de mesure de la concentration en %
% m/v = g/ml
% m/m = g/g
% v/v = ml/ml
Unité de mesure de la concentration en ppm
m/v = g/ml
m/m = g/g
v/v = ml/ml
Ionique ou covalente ? HCl
Ionique, car H est à gauche
Ionique ou covalente ? NH₃
Covalente, car H est à droite
