Chap 2 Flashcards
Démocrite ?
-Il a dit que la matière est composée de petites particules indivisibles qui s’appellent atomes ( séparées par le vide, ce qui est vrai ) dans l’antiquité.
Aristote ?
Toute matière est constituée de quatre grands éléments: l’air, la terre, le feu, et l’eau. ( Antiquité), pas de vide.
À LA RENAISSANCE
Antoine Lavoisier ?
Loi de la conservation de la masse : “Rien ne se perd, rien ne se créée, tous se transforme.” ( la renaissance)
- Première constatation: …? ( Dans la renaissance).
1- Masse d’eau initiale = masse d’eau finale + masse de gaz H2 + masse de gaz O2. ( électrolyse de l’eau). —> Conservation de la masse par Antoine Lavoisier.
- Deuxième constatation: …?
2- 8g de O = 1g de H dans n’importe quel échantillon d’eau.—> Loi des proportions définie. ( même proportion massique entre les éléments d’un composé) par Joseph Louis Proust.
- Troisième: … ?
3- Même ration entier entre les mêmes élément de 2 composés différents.—> loi des proportion multiples par John Dalton.
Exemple: CO→ 1:1
CO2→ 1:2
À LA RENAISSANCE
1-John Dalton ?
2-Les critères de son modèle atomique ?
1- Loi des proportions multiples.
2- Le modèle atomique de Dalton :
-La matière est constituée d’atomes.
-Ce qui différencie les atomes c’est leur masse.
-Chaque composé est la combinaison défini d’atomes d’éléments différents.
-Une réaction chimique et les réarrangement des atomes impliqués.
VERS 1870
-William Crooks ?
-Des rayons cathodiques d’une source de potentiel électrique avec des particules négatives qui sont déviés vers la borne positive.
→ Découverte des électrons.
VERS 1900
-John Thomson ?
-Détermina le rapport entre la charge et la masse de l’électron:
→ -1,76 x10⁸ C/g ( avec un atomiseur de particule).
-Modèle atomique de Thompson:
→ L’atome est une sphère pleine où des charges positives occupent la majeure partie du volume et où les électrons y sont dispersés comme dans un pain aux raisins (1898).
VERS 1900
- Andrews Millikan ?
- Déduit la charge portée par un seul électron qui est toujours le même:
→ -1,6022x10 ⁻¹⁹ C.
PS: C= coulomb.
EN 1896
-La radioactivité:
Quoi ? Par qui ?
-L’émission spontanée de particules ou de radiations.
→ Rayons alpha : +
→ Rayons bêta : -
→ Rayons gamma : neutre
Définie par Marie Curie, Observée par Wilhelm Röngten et identifiée par Antoine Becquerel.
EN 1910
-Ernest Rutherford ?
- Il émet des rayons alpha, qui sont positives, vers une feuille d’or et il remarque qu’ils dévient grandement au centre de celle-ci. Alors, il déduit que le noyau contient des particules chargées positivement. ( + et + = repoussement et déviation)
→ Découverte des protons.
-Modèle atomique de Rutherford:
→L’atome est constitué d’un noyau très petit chargé positivement avec des électrons négatifs qui gravitent autour. Le reste du volume est vide.
EN 1932
James Chadwick
- Prouve l’existence de particules électriquement neutres dans le noyau.
→ Conclut que le noyau contient deux types de particules avec des masses similaires : les protons et les neutrons.
- J’indique le nombre de protons dans le noyau d’un atome, je suis un nombre entier. Que suis-je ?
- Le numéro atomique (Z)
→On l’écrit en bas à gauche de la case. ( page 34)
-J’indique le nombre total des protons avec les neutrons d’un noyau. Je suis un nombre entier. Que suis-je ?
PS: C’est quoi les nucléons ?
- Le nombre de masse ( A ).
→ On l’écrit en haut à gauche de la case. - La somme des protons et des neutrons.
PS: neutrons= A-Z
