Ch5: transformation acide-base Flashcards
Acide selon Brönsted
Espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+ . L’acide AH se transforme alors en sa base A- conjuguée.
Base selon Brönsted
Une base est une espèce chimique capable de capter au - un ion H+. La base A- se transforme alors en son acide conjugué AH.
Couples de l’eau
Eau comme base : ion oxonium H3O+ / H2O
Eau comme acide: H2O/ ion hydroxyde HO-
Eau = espèce amphotère / ampholyte
Acides carboxyliques
Acide carboxylique RCO2H / ion carboxylate RCO2-
Les amines et l’ammoniaque
Amines primaires RNH2 : bases (N est porteur d’un doublet non liant => peut capter ion H+)
Son acide conjugué est un ion alkylammonium
RNH3+
Amines 2ndaires RR’NH et tertiaires RR’R’´N aussi des bases
Dissolution gaz ammoniac NH3 ==> solution d’ammoniaque NH3 qui a des propriétés basiques. Son acide conjugué est ion ammonium NH4+
Acide chlorhydrique -
Obtenu par dissolution avec l’eau HCl.
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H3O+ + Cl- = HCl + H2O
Acide nitrique
Réaction oxyde d’azote -eau: HNO3 + H2O = NO3- + H3O+
Soude / hydroxyde de sodium NaHO
Par dissolution:
(On obtient une solution de soude / d’hydroxyde de sodium avec Na+ et HO-) => solution basique bc ion hydroxyde
NaHO: corps solide blanc très soluble dans l’eau
Acide carbonique
= solution de dioxyde de carbone: CO2,H2O ou H2CO3
Sa base conjuguée : ion hydrogènocarbonate HCO3- => a des propriétés acides : sa base conjuguée est ion carbonate CO3 2-
Réaction acide base
L’acide d’un couple réagit avec la base d’un autre groupe.
Double flèche si transformation non- totale
Flèche simple si transformation totale
pH d’une solution def
Indicateur d’acidité lié à la présence des ions oxonium H3O+ en solution
Formule du pH pour solution aqueuse diluée tq [H3O+] < 0,05 mol/L
pH = -log ([H3O+] / c° )
Schéma sonde de pH mètre
pH mètre
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