Ch.3 Bindinnger,oppbygning & egenskaper

Question 1

Hva er elektronegativitet?

Answer 1

Et mål for den evnen et atom har til å trekke til seg elektroner i en kovalent binding

Question 2

Nevn de 3 sterke bindingene, og hva kaller vi sterke bindinger?

Answer 2

• metallbinding
• ionebinding
• kovalent binding (elektronparbinding)

Vi kaller de sterke bindingene intramolykulære bindinger siden de virker innad i molekylene.

Question 3

Nevn de svake bindingene, og forklar hvorfor vi kaller di intermolykulære bindinger.

Answer 3

• hydrogenbinding
• dipol binding (polar og upolar)

Vi kaller de svake bindingene intermolykulære bindinger siden de virker mellom molekylene.

Question 4

Metallbinding

Answer 4

Bindinger som inngår i metaller

Question 5

Ionebinding

Answer 5

Oppstår ved at fet dannes ioner, som holdes sammen av elektrostatiske krefter

Question 6

Kovalent binding

Answer 6

• kalles også elektronparbinding
• har ett eller flere elektronpar felles for 2 atomer

Upolar kovalet binding: mellom atomer med stor forskjell i elektronegativitet.

Polar kovalent binding: mellom atomer som hat lik eller nesten samme elektronegativitet.

Question 7

Hydrogenbinding

Answer 7

• dette er den sterkeste av de svakeste bindingene

- oppstår mellom molekyler hvor hydrogen er bundet til et sterkt elektronegativt atom med liten radius (F O N)

Question 8

Dipol binding

Answer 8

• svak binding mellom dipoler
• skiller mellom permanente og ikke permanente dipoler

Ikke permanent dipol: elektronskyen svever rundt om kring i 1sek kan den være litt negativ på den ene siden og positiv på den andre

Permanent dipol:

Question 9

Elektrostatiske krefter

Answer 9

Hvordan elektronene får atomene til å henge sammen

Question 10

Egenskaper til metaller?

Answer 10

• Gode ledere av elektrisk strøm-elektronene kan bevege seg fritt i metallet
• leder varme
• enkle å forme