CH2 - Les réactions d'oxydo-réduction

Question 1

réaction d’oxydoréduction

Answer 1

Une réaction d’oxydoréduction est caractérisée par un transfert d’électrons (notés e−) entre deux
réactifs : un réducteur et un oxydant

Question 2

oxydant

Answer 2

Un oxydant (noté Ox) est une espèce chimique susceptible d’accepter un ou plusieurs électrons.

Question 3

réducteur

Answer 3

Un réducteur (noté Red) est une espèce chimique susceptible de donner un ou plusieurs électrons.

Question 4

Les entités chimiques oxydantes ou réductrices peuvent être

Answer 4

des atomes, des ions monoatomiques ou
polyatomiques, des molécules.

Question 5

oxydation

Answer 5

un réducteur devient oxydant
une perte d’électrons

Question 6

réduction

Answer 6

un oxydant devient réducteur
un gain d’électrons

Question 7

couple oxydant/réducteur

Answer 7

Une espèce chimique oxydante et une espèce réductrice forment un couple Oxydant / Réducteur si l’on peut passer de l’un à l’autre par gain ou perte d’électrons. Les espèces Ox et Red sont dites conjuguées.
La demi-équation du couple Ox / Red est notée par convention : Ox + n e− (double flêche) Red

Question 8

demi-équation

Answer 8

Ox + n e− → Red
si l’oxydant est le réactif, il « subit » une réduction

Red → Ox + n e−
si le réducteur est le réactif, il « subit » une oxydation

Question 9

Passer des demi equations aux equations

Answer 9

(red 1 → ox 1 + n1 e− ) ×n2 (demi-équation en sens inverse)

(ox 2 + n2 e− → red2) ×n1 (demi-équation dans le bon sens)

n2 red1 + n1 ox2 → n2 ox1 + n1 red2