CH2 - Les réactions d'oxydo-réduction Flashcards
réaction d’oxydoréduction
Une réaction d’oxydoréduction est caractérisée par un transfert d’électrons (notés e−) entre deux
réactifs : un réducteur et un oxydant
oxydant
Un oxydant (noté Ox) est une espèce chimique susceptible d’accepter un ou plusieurs électrons.
réducteur
Un réducteur (noté Red) est une espèce chimique susceptible de donner un ou plusieurs électrons.
Les entités chimiques oxydantes ou réductrices peuvent être
des atomes, des ions monoatomiques ou
polyatomiques, des molécules.
oxydation
un réducteur devient oxydant
une perte d’électrons
réduction
un oxydant devient réducteur
un gain d’électrons
couple oxydant/réducteur
Une espèce chimique oxydante et une espèce réductrice forment un couple Oxydant / Réducteur si l’on peut passer de l’un à l’autre par gain ou perte d’électrons. Les espèces Ox et Red sont dites conjuguées.
La demi-équation du couple Ox / Red est notée par convention : Ox + n e− (double flêche) Red
demi-équation
Ox + n e− → Red
si l’oxydant est le réactif, il « subit » une réduction
Red → Ox + n e−
si le réducteur est le réactif, il « subit » une oxydation
Passer des demi equations aux equations
(red 1 → ox 1 + n1 e− ) ×n2 (demi-équation en sens inverse)
(ox 2 + n2 e− → red2) ×n1 (demi-équation dans le bon sens)
n2 red1 + n1 ox2 → n2 ox1 + n1 red2
classement des couples redox
Ag+/Ag
Cu2+/Cu
H+/H2
Pb2+/Pb
Sn2+/Sn
Ni2+/Ni
Fe2+/Fe
Zn2+/Zn
Al3+/Al
Mg2+/Mg
équilibrer en milieu acide, demi-équation
- Appliquer la conservation des éléments autres que l’oxygène et l’hydrogène
- Appliquer la conservation de l’élément oxygène en ajoutant des molécules d’eau (solvant)
- Appliquer la conservation de l’élément hydrogène en ajoutant autant de H+(aq) (milieu acide) que nécessaire
- Appliquer la conservation de la charge en ajoutant les électrons
pour équation bilan en milieu acide
trouver multiple commun pour les électrons et si possible simplifier les H+, les électrons et les H2O
