CH1 Flashcards
Comment se présente le diagramme isotherme pour un mélange idéal ?
Courbe de bulle : Une droite reliant les pressions de vapeur des composés purs.
Courbe de rosée : Une hyperbole reliant les mêmes points.
Intersection des courbes : Aux points correspondant aux pressions de vapeur des composés purs.
Pourquoi la plupart des mélanges réels ne sont-ils pas idéaux ?
les courbes et la phase
La courbe de bulle n’est plus une droite.
Les interactions moléculaires en phase liquide modifient les propriétés du mélange.
L’hypothèse de solution idéale sert de base théorique pour étudier ces écarts.
Dans quels cas l’hypothèse de solution idéale est-elle valide ?
Pour les mélanges de molécules très similaires (ex. benzène et toluène).
Pour les mélanges où les interactions moléculaires sont faibles ou comparables.
Quelles sont les caractéristiques d’une solution idéale ?
Mélange sans variation de volume ni effet thermique.
Relations similaires à celles des gaz parfaits.
Interactions moléculaires identiques entre molécules du mélange.
Quelle est la définition de l’enthalpie d’excès (HE) ?
HE = H − Hid
Correspond à la chaleur absorbée ou dégagée lors du mélange à pression constante.
De quoi dépend la chaleur de dissolution d’un soluté ?
De la quantité de solvant.
En solution très diluée, elle tend vers une valeur limite Qdiss0.
Quelle est la différence entre la courbe de bulle et la courbe de rosée ?
bulle :liq vers vap (transf de chaleur)
rosée : vap vers liq (transf de froid)
Pourquoi les solutions idéales ne présentent-elles pas d’écart énergétique ?
Les forces d’interaction entre molécules sont similaires
Il n’y a pas de variation d’énergie lors du mélange.
Quelles sont les deux principales déviations par rapport à la loi de Raoult ?
Déviation positive :
Les molécules A et B interagissent moins fortement entre elles.
La pression de vapeur est plus élevée que prévue.
Exemple : Éthanol + Acétone.
Déviation négative :
Les molécules A et B interagissent plus fortement.
La pression de vapeur est plus basse que prévue.
Exemple : Eau + Acide acétique.
Qu’est-ce qu’un mélange azéotropique ?
Mélange dont la composition vapeur et liquide est identique à l’équilibre.
Peut être minimum (ex. Éthanol-Eau) ou maximum (ex. Acide chlorhydrique-Eau).
Quelle est la différence entre dissolution exothermique et endothermique ?
Exothermique : Libère de la chaleur (ex. NaOH dans l’eau).
Endothermique : Absorbe de la chaleur (ex. NaCl dans l’eau).
comment évolue la pression totale d’un mélange en fonction de la composition ?(les courbes)
Pour un mélange idéal, la pression suit une droite (loi de Raoult).
Pour un mélange réel, la pression présente des courbures dues aux interactions moléculaires.
loi de GP dans une sol id
?
loi de raoult
d
molarité
s
molalité
g
normalité
s
fraction mol
b
grandeurs molaires partielles
u
relation de gibbs
a
fugacité
z
les fonctions de courbe de bulle et rosée
P
1/P
potentiel chimique
r
enthalpie libre moderne
t
