ch. 2.4 à 2.7 Flashcards
quelles sont les normes à TPN?
TPN: température et pression normale
température: 0°C
pression: 101,3 KPa
Quelles sont les normes à TAPN?
TAPN: température ambiante et pression normale
Température: 25°C
pression: 101,3 KPa
Quelles sont les caractéristiques de la loi Boyle-Mariotte?
- Le volume d’un échantillon de gaz est inversement proportionnel à sa pression.
- Température et nb de moles constant
Selon la loi Boyle-Mariotte, dans un tube avec piston (ex: seringue) qu’arrive-t-il à l’échantillon?
augmentation de la pression externe
- diminution du volume du gaz (rapprochement des molécules)
- augmentation des collisions moléculaires
- augmentation de la pression interne (jusqu’à ce que P interne = P externe)
Dans la loi de Boyle-Mariotte, qu’est-ce qui donne toujours la même valeur théorique?
Peut importe le couple de données choisi, Px V donne toujours la même valeur théorique (Ka)
Loi Boyle-Mariotte: Dequoi à l’air les graphiques? + attrape dans les exams + règle de cette fonction
- types de graphiques: pression(x) et volume (y), c’est une courbe décroissante OU 1/volume (x) et pression (y), c’est une droite croissante
- attrape: il faut faire attention où est situé la courbe dans le graphique.
- règle: y = a*x (taux de variation de la courbe = à Ka)
Quelles sont les caractéristiques de la loi de Charles?
- Le volume d’un gaz est proportionnel à sa température absolue (kelvin)
- pression et nb de moles constants (contenant déformable)
Loi de Charles: À quoi ressemble les graphiques? + problème mathématique
- fonction de type: y = ax + K
- il y a une ordonnée à l’origine, car le zéro de la fonction est sur le -273 (-273, 0)
- problème mathématique: on ne peut pas établir une relation de proportionnalité avec ce type de fonction
- aucune valeur négative (la plus petite = 0)
Quel est l’échelle de Kelvin? + Qu’est-ce que la température absolue?
-273°C = 0K
- graduation de l’échelle: 1°C = 1K
alors, T(K) = T°C + 273
- zéro absolue (0K) = température à laquelle l’énergie cinétique des particules est nulle
Loi de Charles et Loi de Gay-Lussac: Quelle est son type de fonction? + quelle est un problème mathématique qu’on rencontre avec ce type de fonction + solution? + comment calculer a?
- fonction de type: y = ax + K
- problème mathématique: on ne peut pas établir une relation de proportionnalité avec ce type de fonction (quand il est en °C)
donc,
on met la température en K pour éliminer les négatifs sur l’axe. Ainsi, on commence à (0,0) et peut avoir une relation de proportionnalité (y = a*x) - comment calculer a: a= v/t
Quelles sont les caractéristiques de la loi d’Avogadro?
- le volume d’un gaz est proportionnel à sa quantité (en mol)
- pression et température constantes
Selon la loi de Charles, dans un contenant déformable, qu’arrive-t-il à l’échantillon?
au départ: Pinterne = Pexterne
- augmentation de la température du gaz
- augmentation collisions = augmentation pression
- les molécules poussent sur les parois du contenant et augmente le volume du gaz jusqu’à ce que: Pinterne = Pexterne (même valeur de pression qu’au départ, donc P est considéré constant)
Selon la loi d’Avogadro, dans un tube avec piston, qu’arrive-t-il à l’échantillon?
- au départ: Pinterne = Pexterne
- augmentation du nombre de moles
- augmentation du nombre de collisions = augmentation de la pression
- les molécules poussent sur les parois du contenant et augmentent le volume du gaz jusqu’à ce que: Pinterne = Pexterne (il s’agit de la même valeur de pression qu’au départ, donc P est considéré constant)
Loi d’Avogadro: À quoi ressemble le graphique? + type de fonction?
- quantité de mol (x) et volume (y) forment une droite croissante qui part du point (0,0)
- fonction de type y = ax (relation de proportionnalité)
Quelles sont les caractéristiques du volume molaire gazeux?
- volume occupé par 1 mole de gaz peu importe sa nature (léger, lourd…)
- température et pression données
- unité: L/ 1 mole ou L/mol
Pourquoi ça marche le volume molaire gazeux?
- rappel: 1 mol = 6,02 x 1023 particules (Na) (feuille aide-mémoire)
- selon l’hypothèse 1 (théorie cinétique des gaz), le volume des particules d’un gaz est négligeable
conclusion, selon la théorie cinétique: - le volume des particules du gaz (pareil pour tous les gaz)
- la masse des particules du gaz (change d’un gaz à l’autre, mais aucun impact sur le volume)
- T donnée, P donnée
Qu’est-ce que ça veut dire Vm (m en indice)?
c’est pour signifier le volume molaire souvent des gaz parfaits (TPN et TAPN)
Quelles sont les caractéristiques de la loi Gay-Lussac?
- la pression est directement proportionnelle à la température absolue
- volume et nombre de mole constants
Selon la loi Gay-Lussac, dans une bombone de gaz, qu’arrive-t-il à l’échantillon?
- augmentation de température du gaz
- augmentation du déplacement particulaire
- augmentation du nb de collisions pour une même surface
- augmentation de la pression du gaz (pression plus élevée, car il y a plus de forces dû aux collisions)
Quelles sont les caractéristiques de la relation P et n?
- La pression d’un gaz est proportionnelle à la quantité en mole.
- température et volume constants
La relation P et n: À quoi ressemble le graphique? + type de fonction?
- le graphique commence à (0,0) et est une droite croissante.
- fonction de type y = ax (relation de proportionnalité)
Quelles sont les caractéristiques d’un échantillon de gaz selon la relation P et n dans un environnement?
- augmentation du nombre de moles
- augmentation du nombre de collisions
- augmentation de la pression du gaz
Quelle est la définition des gaz parfaits?
gaz hypothétique qui obéit à toutes les lois des gaz, même dans des conditions extrêmes. Il respecte les 4 hypothèses de la théorie cinétique des gaz.
À TPN et à TAPN, toutes les gaz agissent comme des gaz parfaits.
Quelle est la définition des gaz réels? + exemples
Dans des circonstances particulières et extrêmes, les gaz ne suivent pas la théorie cinétique à la lettre.
EX: température extrêmement basse, pression extrêmement élevée, etc.
Quelles sont les hypothèses de la théorie cinétique des gaz parfaits vs. le vrai comportement des gaz réels?
- Hypothèse 1: les particules de gaz sont infiniment petites et de taille négligeable.
vrai comportement: A pression très élevée, la distance intermoléculaire est si petite que le volume de la molécule ne peut plus être considéré comme négligeable. - Hypothèse 2: les particules sont en mouvement continuel, linéaire et dans toutes les directions.
vrai comportement: en réalité les collisions ne sont pas parfaitement élastiques. Donc, petite perte d’énergie. Constat: la pression mesurée du gaz est légèrement plus fiable que celle du gaz parfait. - Hypothèse 3: Aucune force intermoléculaire
vrai comportement: lorsque la température diminue, les particules s’attirent et changent de phase (condensation)
Quelle calcul appartient à la loi des gaz parfait?
PV = nRT
Qu’est-ce que la loi générale des gaz?
Elle met en relation les 4 paramètres physiques (température, volume, pression et nb de moles) pour un gaz subissant des modifications de ces paramètres.
Le gaz passant d’une situation initiale à une situation finale.
Qu’est-ce que la stoechiométrie?
Méthode de calcul basée sur les coefficient stoechiométriques.
Quelles sont les étapes pour faire de la stoechiométrie?
1) balancer l’équation (si pas déjà fait par prof)
2) Trouver les moles ( n=m/M (gaz, liquide, solide) ou C=n/v (solution aqueuse))
3) rapport de stoechio (produits croisés)
4) finir la démarche en fonction du contexte
rappel + exception pour la stoechiométrie
rappel: gay-lussac dit qu’il faut des coefficients en nombre entiers
exception: parfois coefficient est de 1/2 pour les molécules diatomiques *H2/N2/O2/halogènes: F2/Cl2/Br2/I2
rappel: stoechio permise avec volume de GAZ
loi d’avogadro conditions température, pression constantes
selon la loi de Charles; dans un tube avec piston, qu’arrive-t-il à l’échantillon de gaz?
pression et nb de moles constants (contenant déformable)
- au départ: Pinterne = Pexterne
- augmentation de la température du gaz
- augmentation collisions = augmentation pression
- les molécules poussent sur les parois du contenant et augmente le volume du gaz jusqu’à ce que: Pinterne = Pexterne (même valeur de pression qu’au départ, donc P est considéré constant)
