Capítulo 8- Conceptos Básicos de Enlaces Flashcards
Los tres tipos de enlaces son…
Covalente, Iónico, Metálico
En los enlaces covalentes…
los átomos comparten electrones.
En los enlaces iónicos…
hay una atracción electroestática entre iones.
En los enlaces metálicos…
los átomos metálicos están enlazados con otros átomos.
El proceso de convertir elementos a átomos es…
endotérmico/exotérmico
endotérmico
Requiere energía convertir elementos a átomos
El proceso de crear un CATIÓN es…
endotérmico/exotérmico
endotérmico
Requiere energía crear un catión (quitar un electrón)
El proceso de crear un ANIÓN es…
endotérmico/exotérmico
exotérmico
Libera energía al ganar un electrón
La formación de sólidos es un proceso….
endotérmico/exotérmico
exotérmico
libera mucha energía
“Lattice energy” es…
la energía requerida para separar un mol de un compuesto sólido a sus iones en estado gaseoso.
La fórmula de energía electroestática es…
Eel = k (Q1+Q2)/d
Q1 es la carga positiva
Q2 es la carga negativa
d es la distancia entre los átomos
“Lattice energy” aumenta cuando…
la carga de los iones aumenta y su tamaño disminuye
En los enlaces covalentes hay…
- atracciones entre núcleos y electrones
- repulsiones entre núcleos
- repulsiones entre electrones
Para que un enlace covalente se pueda formar…
las atracciones deben ser mayor que las repulsiones.
En los enlaces covalentes polares los electrones…
no son compartidos equitativamente.
¿Qué hace que un enlace sea polar?
La diferencia en electronegatividad
En los enlaces covalentes polares, los electrones se acercan más al átomo más…
electronegativo.
¿Cómo cambia la electronegatividad a través de la tabla periódica?
Aumenta hacia la derecha y hacia arriba.
Mientras más diferencia en electronegatividad haya entre dos átomos enlazados…
más polar es el enlace.
Un enlace es no polar cuando…
la electronegatividad de los átomos es igual.
Cuando uno determina la carga formal…
los electrones compartidos se dividen equitativamente. Se impone un carácter covalente
Cuando uno determina el número de oxidación…
los electrones compartidos se van al átomo más electronegativo. Se impone un carácter iónico
¿Qué son estructuras de resonancia?
Múltiples estructuras para describir una molécula
La diferencia entre los electrones localizados y los deslocalizados es…
Electrones localizados: pertenecen a un átomo
Electrones deslocalizados: son compartidos entre múltiples átomos
La regla del octeto dice que los átomos siempre buscan a tener 8 electrones de valencia. Sin embargo, hay tres excepciones…
1) iones o moléculas con un número impar de electrones
2) iones o moléculas con menos de un octeto
3) iones o moléculas con más de un octeto
Las moléculas o iones con un número impar de electrones de valencia tienden a ser…
muy inestables y reactivos.
ejemplo: NO
Una molécula hipovalente es..
una molécula electrónicamente deficiente. Por lo tanto, es muy reactiva. Un átomo tiene menos del octeto
Una molécula hipervalente es…
una molécula con electrones demás. Un átomo tiene más del octeto
La segunda fila (periodo) no puede…
formar hipervalencia
Elementos del segundo periodo antes de C pueden…
formar compuestos estables con menos del octeto
Las moléculas siempre buscan a…
que no haya separación de cargas, aunque un átomo no tenga el octeto.
“Bond enthalpy” o entalpía es…
cuán fuerte es un enlace, medido por la energía requerida para romperlo
La energía de una reacción se mide…
por la entalpía de los enlaces rotos menos la entalpía de los enlaces formados. (ΔH en Js/mol)
Si ΔH es positivo…
la reacción requiere energía. (endotérmica)
Si ΔH es negativo…
la reacción libera energía. (exotérmica)
ΔG es igual a…
ΔG = ΔH - TΔS
ΔS es la energía desorganizada (entropía)
T es la temperatura
Si ΔG > 0…
la reacción no es espontánea.
Si ΔG < 0…
la reacción es espontánea.
