Capítulo 3

Question 1

Símbolos químicos

Answer 1

Son una abreviaturas de una y dos letras para los nombres de los elementos.

Question 2

Tabla periódica

Answer 2

Arreglo de 118 elementos desarrollado por Dmitri Mendeleev.

Question 3

Periodo

Answer 3

Cada hilera horizontal de la tabla periódica.

Question 4

Grupo

Answer 4

Cada columna vertical en la tabla periódica.

Question 5

Elementos de transición

Answer 5

Elementos en el centro de la tabla periódica.

Question 6

Nombre del Grupo 1A

Answer 6

Metales alcalinos

Question 7

Nombre del Grupo 2A

Answer 7

Metales alcalinotérreos

Question 8

Nombre del Grupo 7A

Answer 8

Halógenos

Question 9

Nombre del Grupo 8A

Answer 9

Gases nobles

Question 10

Propiedades de los metales

Answer 10

Sólidos brillantes.
Se les puede dar forma
de alambres (dúctiles) o pueden martillarse en hojas planas (maleables).
Buenos conductores de calor y electricidad.
Se funden a temperaturas más
altas que los no metales.
Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.

Question 11

Propiedades de los no metales

Answer 11

No son especialmente brillantes, dúctiles o maleables.
Malos conductores de calor y electricidad.
Tienen puntos de fusión
bajos y baja densidad.

Question 12

Metaloides

Answer 12

Los elementos ubicados a lo largo de la línea en zig
zag de la tabla periódica: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At.

Question 13

Átomo

Answer 13

La partícula más pequeña de un elemento

Question 14

Las tres partículas subatómicas

Answer 14

Protón, electrón y neutrón.

Question 15

Electrones

Answer 15

Partícula más pequeña del átomo con una carga negativa

Question 16

Protones

Answer 16

Más pesado que el electrón y tiene una carga positiva.

Question 17

Neutrones

Answer 17

Masa similar a la del protón, pero su carga es neutra.

Question 18

Núcleo

Answer 18

Pequeña región con carga positiva en el centro del
átomo.

Question 19

Masa del protón y el neutrón

Answer 19

1.7 x 10^-24 g

Question 20

Masa de electrón

Answer 20

9.1 x 10^-28 g

Question 21

Unidad de masa atómica (uma)

Answer 21

Un doceavo de la masa del átomo de carbono con seis protones y seis neutrones.

Question 22

Número atómico

Answer 22

Igual al número de protones en cada átomo de un elemento.

Question 23

Número de masa

Answer 23

El número total
de protones y neutrones que hay en su núcleo.

Question 24

Isótopos

Answer 24

Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones.

Question 25

Símbolo atómico

Answer 25

Para representar isótopos con su número de masa en la esquina superior izquierda
y su número atómico en la esquina inferior izquierda.

Question 26

Masa atómica

Answer 26

Es un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de un elemento.

Question 27

Orbital

Answer 27

Un espacio tridimensional en el cual existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.

Question 28

Configuración electrónica

Answer 28

Muestra la colocación de los electrones en los orbitales en orden de energía creciente.

Question 29

Tendencias en las propiedades periódicas

Answer 29

Electrones de valencia, tamaño atómico, la energía de ionización y el carácter metálico.

Question 30

Electrones de valencia

Answer 30

Son los electrones que se encuentran en el nivel de energía más externo.

Question 31

Símbolo de electrón-punto

Answer 31

Es una forma de representar los electrones de valencia, que se muestran como puntos colocados a los lados, arriba o abajo del símbolo
del elemento.

Question 32

Tendencia del tamaño atómico

Answer 32

El tamaño atómico aumenta si se avanza de arriba abajo.

Los tamaños atómicos disminuyen si se
recorre un periodo de izquierda a derecha.

Question 33

Tendencia en la energía de ionización

Answer 33

La energía de ionización disminuye al descender por un grupo.

Si se recorre un periodo de izquierda a derecha, la
energía de ionización aumenta.

Question 34

Tendencia del carácter metálico

Answer 34

El carácter metálico es más prevalente en los elementos (metales) del lado izquierdo de la tabla periódica, y disminuye al ir de izquierda a derecha de la tabla periódica.