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Quim 3131 > Capítulo 1 > Flashcards

Capítulo 1 Flashcards

1
Q

Por que estudiar química?

A

La química nos permite conocer y entender como funciona el mundo que nos rodea. Es una ciencia central.

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Q

Que es Quimica

A

Ciencia que estudia la composición de la materia, los cambios que está sufre, la energía envuelta, las teorías y las leyes que explican o gobiernan dichos cambios y propiedades.

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3
Q

Que estudia la quimica

A

Estudia la ciencia de los átomos y las moleculas, su estructura, su composición, sus transformaciones, su comportamiento y funciones.

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4
Q

Materia

A

Todo aquello que tiene masa y ocupa espacio

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5
Q

Atomos

A

Componentes principales de la materia.

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6
Q

Todo elemento está hecho del mismo tipo de __________

A

Átomo

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7
Q

Masa

A

Cantidad de materia que posee un cuerpo. Cantidad en la que se cuantifica la materia.

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8
Q

Cantidad

A

Todo aquello que consta de unidades separables.

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9
Q

Plasma

A

Gases de iones formados generalmente a altas temperaturas.

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10
Q

Materia

A

Clasificada como sólido líquido o gas.

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11
Q

Sólido

A

Forma fija. Volumen fijo. No es comprimible. No fluye

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12
Q

Líquido

A

Forma indefinida. Volumen fijo. No es comprimible. Fluye

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13
Q

Gas

A

Forma indefinida. Volumen indefinido. Es comprimible. Fluye.

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14
Q

Sólidos cristalinos

A

Sólidos que tienen sus partículas arregladas en patrones geométricos ordenados.

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15
Q

Ejemplos de sólidos cristalinos

A

Sales (NaCI, KCI, CaCl2)
Diamantes, grafito y cuarzo (SiO2)
Azúcar (sacárosa, glucosa, fructosa)

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16
Q

Sólidos amorfos

A

Sólidos que tienen sus partículas distribuidas al azar, sin ningún patrón ordenado.

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17
Q

Ejemplos de sólidos amorfos

A

Plástico
Vidrio (silicatos derretidos)
Carbón (para bbq)

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18
Q

Alotropos

A

Formas de una misma sustancia elemental

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19
Q

Ejemplos de alotropos

A

Diamante, grafito, carbón, grádenos, nanotubes de carbono, fullerenes y estructuras fullerenes tipo cebolla.

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20
Q

Método cientifico

A

A systematic approach to solving problems.

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21
Q

Sustancia pura

A

Materia cuya composición no cambia de una muestra a otra. Compuesta de un solo tipo de átomo o molécula. Todas las muestras tienen las mismas características, ya que contienen el mismo contenido de sustancia pura.

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22
Q

Mezcla

A

Materia cuya composición puede variar de una muestra a otra. Dos o más tipos de átomos o moléculas combinadas en proporciones variables. Debido a que la composición varía, diferentes muestras contienen diferentes características.

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23
Q

Elementos

A

Substancias puras que no pueden ser descompuestas en substancias más simples por reacciones químicas. Componentes principales de la materia.

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24
Q

Compuestos

A

Substancias que pueden ser descompuestas.
Combinaciones químicas de elementos. Compuestas químicas de moléculas que contienen dos o más tipos de átomos. Todas las moléculas de un compuesto son idénticas, de modo que todas las muestras se comportan de la misma manera. La gran mayoría de sustancias naturales son compuestos (sacarosa, glucosa, NaCI).

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25
Q

Tanque de He

A

Elemental pura

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26
Q

Glucosa (C6 H12 O6)

A

Compuesto

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27
Q

Te de jenjibre

A

mezcla heterogenea

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28
Q

Agua de coco

A

Mezcla homogenea

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29
Q

Aire puro

A

Mezcla homogenena

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30
Q

Aluminio

A

Elemental pura

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31
Q

Café con leche

A

Mezcla homogenea

32
Q

Diamante

A

Elemental pura

33
Q

Ozono

A

Elemental puro

34
Q

Galleta de oreo

A

Mezcla heterogenea

35
Q

Pedazo de marmol

A

Mezcla heterogenea

36
Q

Stainless steel

A

Mezcla homogenea

37
Q

Batida de vainilla

A

Mezcla homogenea

38
Q

Cambios en la materia fisico

A

Alteran el estado o apariencia de la materia, sin cambiar su composición.

39
Q

Cambios en la materia quimicos

A

Altera la composición de la materia.

40
Q

Que ocurre durante un cambio quimico

A

Los átomos presentes se rearreglan a nuevas moléculas, pero los átomos originales permanecen presentes.

41
Q

Sublimacion

A

Sólido a gas

42
Q

Deposicion

A

Gas a solido

42
Q

Fusion

A

Sólido a liquido

43
Q

Evaporacion

A

Líquido a gas

44
Q

Condensación

A

Gas a liquido

45
Q

Congelacion

A

Líquido a solido

46
Q

Reacción quimica

A

Las sustancias que reaccionan se convierten en nuevas sustancias

47
Q

Filtracion

A

Sustancia sólidas son separadas de líquidos y soluciones

48
Q

Separación de mezclas

A

Utiliza diferencias en puntos de ebullición para separar mezclas o soluciones homogéneas en sus componentes.

49
Q

Propiedades físicas extensivas

A

Dependen de la cantidad de muestra. Longitud, volumen, forma, peso, energía, área, solubilidad.

50
Q

Propiedades físicas intensivas

A

Independientes del tamaño de la muestra que se mide. Color, temperatura, calor específico, densidad, presión, dureza, composición, estado físico de la sustancia, ph.

51
Q

Unidades estándares de medida

A

Sistema internacional

52
Q

Longitud

A

Metro. (m)

53
Q

Masa

A

Kilogramo (kg)

54
Q

Tiempo

A

segundo (s)

55
Q

Temperatura

A

Kelvin (k)

56
Q

Volumen

A

Metro cúbico (m3)

57
Q

Intensidad luminosa

A

Candela (cd)

57
Q

Cantidad de sustancia

A

Mol

58
Q

Volumen

A

Litro (L) (mL)

59
Q

Litro

A

Dm^3

60
Q

Mililitro

A

Cm^3

61
Q

Temperatura

A

Medida promedio de la energía cinética de las partículas en una muestra.

62
Q

Punto de congelación del agua

A

0ºC

63
Q

Punto de ebullición de agua

A

100 ºC

64
Q

Conversión a grados Kelvin

A

K= ºC + 273.15

65
Q
A
66
Q
A
67
Q
A
68
Q

Celsius a farenheit

A

F=9/5(ºC)+32

69
Q

Fahrenheit a celcius

A

C=5/9(ºF-32)

70
Q

Densidad

A

D=m/v

71
Q
A
72
Q
A
73
Q
A
74
Q
A

Quim 3131 (1 decks)

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