Capítulo 1 Flashcards
Quem formulou o primeiro modelo atómico formulado? E dizia?
Dalton, em que dizia que os átomos são esferas indivisíveis e indestrutivas
Que modelo atómico foi estabelecido com a descoberta do eletrão? Quais as suas características?
Modelo do bolo de passas. Átomo não é indivisível; átomo constituído por partículas negativas.
Quem descobriu a existência do núcleo atómico?
Rutherford
O que diz o modelo atómico nuclear de Rutherford?
Um núcleo pequeno e carregado positivamente é responsável pelo total da massa do átomo.
Quem descobriu o neutrão
James Chadwick
Isótopos?
Átomos do mesmo elemento, mas com número de massa diferente, variando apenas no número de neutrões.
O que afirma a Lei de Coulomb?
Há atração entre partículas de cargas opostas e repulsão de partículas com a mesma carga.
O que afirma a Lei de Coulomb?
Há atração entre partículas de cargas opostas e repulsão de partículas com a mesma carga.
O que é a radiação eletromagnética?
Fluxo de fotões, correspondendo à emissão/absorção da energia sob forma de ondas eletromagnéticas
Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência?
Quanto menor for o comprimento de onda, maior vai ser a sua frequência.
Porque é que foi desenvolvida a teoria quântica?
Porque as teorias clássicas da mecânica e do eletromagnetismos não se mostravam adequadas para descrever muitas evidências experimentais.
O que são níveis de energia?
Valores fixos a que a energia de um eletrão num átomo está limitada.
Qual a ideia proposta por Planck?
Alguns fenómenos à escala atómico não têm comportamento contínuo, mas sim descontínuo.
Corpo negro?
Corpo que absorve toda a radiação que nele incide.
O que acontece à intensidade máxima de radiação emitida quando a temperatura aumenta?
Quando a temperatura aumenta, a intensidade máxima de radiação emitida ocorre em comprimentos de onda cada vez mais curtos.
Fórmula da intensidade total de radiação emitida?
A intensidade total de radiação emitida aumenta com a quarta potência de temperatura absorvida - lei de Stefan-Boltzmann
O que diz a lei de Wien?
O comprimento de onda à intensidade máxima é inversamente proporcional à temperatura absoluta máxima
Proposta de Planck?
Quantificação da energia - a energia de cada átomo está limitada a valores discretos e bem determinados, ou seja, a radiação é absorvida/emitida por um corpo aquecido não sob forma de ondas, mas por quantums.
O que é o quantum?
A mais pequena quantidade de energia que pode ser emitida, ou absorvida, na forma de radiação eletromagnética.
O que é o efeito fotoelétrico?
Corresponde à ejeção de eletrões de um metal exposto à radiação ultravioleta.
Se a intensidade da radiação for muito baixa, os eletrões são ejetados?
Sim, pois os eletrões são ejetados independentemente da intensidade da radiação.
Einstein fez uma interpretação do efeito fotoelétrico. O que propõe ele?
A radiação eletromagnética é composta por partículas ou fotões que se propagam em forma ondulatória
O que se pode deduzir a partir da expressão de Planck? (E = hc/y)
A intensidade da radiação depende do número de fotões presente.
Função de trabalho?
Energia necessária para remover um eletrão da superfície de metal.
Como pode ser calculada a energia cinética do eletrão a ser ejetado?
Fazendo a diferença da energia da radiação incidente e função de trabalho.
Ao que corresponde o número de fotões por segundo?
Intensidade da radiação.
O que significa um eletrão estar num estado estacionário?
O eletrão permanece na sua órbita circular, não emitindo energia
O que é a difração da luz?
Um comportamento ondulatório da radiação.
Diferença entre interferência construtiva e interferência destrutiva?
Interferência construtiva é dada quando os picos máximos das ondas coincidem, formando-se uma onda com amplitude maior, enquanto quando existe interferência destrutiva, significa que os picos máximos de uma onda coincidem os mínimos de outra, formando-se uma onda de amplitude intermédia.
O que propôs Louis de Broglie?
Todas as partículas têm comportamento ondulatório
Mecânica quântica?
Teoria que explica o comportamento da matéria a nível atómico
O que são nodos?
Locais onde a função-onda interceta o eixo das abcissas
Para que servem as funções-onda?
Permitem descobrir as energias permitidas para um eletrão e a sua distribuição em redor do núcleo.
Quando é que se pode dizer que as orbitais pertencem à mesma camada de um átomo?
Quando todas as orbitais atómicas com o mesmo valor de n têm a mesma energia.
O que são orbitais degeneradas?
Todas as orbitais com a mesma energia.
O que são superfícies-limite?
Representações dos átomos que mostra os locais onde é máxima a probabilidade de se encontrar um eletrão.
O que são nodos?
Regiões do espaço em que Ψ=0
Como se calcula o n.º total de nodos que uma orbital possui?
n-1
Se o número quântico principal for n, qual será o n.º total de orbitais nessa camada?
n^2
O que significa Ψ^2?
densidade de probabilidade global
Qual o n.º total de nodos angulares para uma dada orbital?
l
Nodos radiais?
n-1-l
Uma orbital 4s terá quantos nodos angulares? E quantos nodos radiais?
Como n=4 e l=0, tem zero nodos angulares e 3 nodos radiais
O que é preciso para descrever a função de onda?
Os 3 números quânticos: n, l e m
A que corresponde o n.º quântico n?
Ao nível a que a orbital pertence.
A que corresponde o n.º quântico l?
Ao tipo de orbital.
A que corresponde o n.º quântico m?
À orientação da orbital em relação ao eixo de coordenadas.
O que são nodos radiais? E ao que correspondem?
Valores de r, no gráfico da função radial R(r), para os quais a função se anula (R=0). Correspondem a zonas onde é impossível encontrar um eletrão.
