Capitolo 1 : Materia E Fondamenti Flashcards
In cosa si divide la materia?
La materia si divide in sostanze e miscele.
Le sostanze sono materia omogeneo a livello molecolare. (Tutte le molecole che compongono la materia sono uguali).
Le sostanze si dividono in elementi e composti.
Gli elementi sono composti da un solo tipo di atomo (es: H2), mentre i composti sono formati da molecole fatte di più atomi diversi in rapporto costante fra di loro (es: H2O).
Le miscele sono combinazione di più sostanze.
Possono essere omogenee o eterogenee; le prime presentano una sola fase e caratteristiche fisiche costanti e composizione costante in tutta la miscela, le seconde possono essere in più fasi e non hanno caratteristiche costanti in ogni loro punto.
Esempi di composti
NaCl (cloruro di sodio)
C2H6O(etanolo)
CH4(metano)
Principio di conservazione della massa (Legge di Lavoisier)
In una reazione chimica, la massa totale (reagenti e prodotti ) rimane costante.
Legge delle proporzioni definite.
In una reazione chimica, le quantità di reagenti che reagisco per formare un determinato composto si combinano sempre secondo PROPORZIONI DI MASSA DEFINITE E COSTANTI.
Legge delle proporzioni multiple
Quando due elementi reagiscono e formano prodotti diversi, prendendo il primo reagente come costante, le quantità del secondo si possono esprimere sempre come multiplo o sottomultiplo di se stesso , in rapporti esprimibili secondo numeri piccoli e interi.
Es: monossido di carbonio —> 1g di carbonio di combina con 1,33g di Ossigeno.
Diossido di carbonio —> 1g di carbonio si combina con 2,66g di ossigeno.
Primo modello atomico
Dalton: modello a palla di biliardo.
Secondo modello atomico
Thompson: modello A PANETTONE.
Segue la scoperta dell’elettrone grazie allo studio dei raggi catodici.
Disco positivo in cui fluttuano cariche negative.
Terzo modello atomico
Modello di Rutherford o planetario .
Fa un’esperienza in cui colpisce una sottilissima lamina d’oro con una raggio catodico (due protoni e due neutroni); alcune particelle del raggio attraversano la lamina senza problema, altre vengono deviate.
Questo suggerisce la presenza di un nucleo positivo attorno a cui girano particelle cariche negativamente, cioè gli elettroni.
Nel nucleo è concentrata quasi interamente la massa dell’atomo.
Particelle fondamentali
Neutrone: massa di 1,67 e-24g o 1 u.m.a; carica 0; simbolo n.
Protone : massa di 1,67e-24g o 1 u.m.a; carica +1,60e-19C, simbolo p.
Elettrone: massa trascurabile rispetto agli altri due, carico -1,60 * e-19C, simbolo e.
Cosa è il numero di massa
Numero di protoni ed neutroni presenti nel nucleo.
Cosa è il numero atomico
Il numero atomico è il numero di protoni presenti nel nucleo.
Definisce che elemento è l’atomo.
Cosa sono gli isotopi
Sono nuclidi dello stesso elemento (stesso numero atomico) con numero di massa diverso, dunque un numero diverso di neutroni.
Come misurare la massa di diversi isotopi dello stesso elemento?
Utilizzando lo spettrometro di massa: una macchina che per prima cosa vaporizza e ionizza l’elemento(atomo o molecola che sia) togliendo un elettrone (per es con urti con altri elettroni).
Gli ioni vengono poi accelerati con un campo elettrico fino ad una certa energia.
Il loro passaggio in un campo magnetico devia la loro traiettoria in modo che si crei una separazione data dal rapporto massa/carica elettrica dello ione.
L’altezza del segnale sarà proporzionale alla quantità di ioni con tale massa.
Definizione di unità di massa atomica
L’unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa dell’isotopo 12 del carbonio.
Permette di maneggiare le masse dei singoli atomi in modo più agevole.
Definizione di massa atomica relativa
La massa atomica relativa è la media pesata delle masse atomiche dei diversi isotopi di un elemento.
È necessaria perché spesso in natura un elemento è composto da più isotopi in concentrazioni diverse.
