Cap 20 Flashcards
procesos electroquimicos
reacciones de oxidación- reducción
Procesos electroquimicos es en donde:
la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad
La energía eléctrica se usa para causar una reacción no espontánea
oxidación
pierde e-
reducción
gana e-
ánodo
oxidación
catado
reducción
la diferencia en el potencial electrónico entre el ánodo y el cátodo se llama:
voltaje de celda
fuerza electromotriz (fem)
potencial de celda
el potencial estadar de reducción
el voltaje secundario a una reacción de reducción en un electrodo cuando todos los solutos son 1M y todos los gases están a 1atm
Estándar fem (Ecell)
Ecelda= Ecatodo- E ánodo
Baterías:
fuertes potables de energía
se clasifican como:
- primarias
- secundarias
celdas primarias
celdas voltaicas que no pueden recargarse porque la reacción electroquimica no es fácilmente reversible
celdas secundarias
celdas reversibles, en donde pueden regenerarse los reactivos originales al pasarse una corriente directa a través de la celda, que se oponga al flujo espontáneo de electrones.
Acumulador de plomo
celda secundaria
acido sulfúrico en el cátodo
plomo metálico ánodo
celda de combustible
una celda electroquimica que requiere se suplan reactivos continuamente para su funcionamiento
electrólisis
el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para inducir una reacción química no espontánea
las reacciones en electrólisis
no son espontánea
celdas electroquimicas o voltaicas
la reducción ocurre en el cátodo
la oxidación ocurre en el ánodo
- ánodo es negativo y el cátodo es positivo
celdas electoliticas
se fuerza a los electrones para que se muevan de ánodo a catado
- en esta celda electroliticas el ánodo es positivo y el cátodo es negativo
la electrólisis se da con
electrodos activos
