Calorimetria

Question 1

Para o vapor voltar ao estado líquido, basta baixar a sua temperatura ___ a sua pressão.

E ou Ou

Answer 1

Ou

Question 2

Para o gás ser liquefeito é necessário que se diminua a temperatura ___ e aumente a pressão.

E ou Ou

Answer 2

E

Question 3

A Lei de Fourier ( condução térmica ) tem dois parâmetros diretamente proporcional, quais?

Answer 3

Área e Δθ

Question 4

A lei de Fourier ( condução térmica ) tem um parâmetro inversamente proporcional, qual?

Answer 4

A espessura

Question 5

Barômetro é o instrumento que mede a ….

Answer 5

Pressão

Question 6

1 atm …….. ____ mmHg

Answer 6

760 Hg

Question 7

1 atm —————- ___ Pa

Answer 7

10^5 Pa

Question 8

Quanto mais afastadas as isotermas estiverem da origem (0,0) ______ será a temperatura da isoterma.

Answer 8

Maior

Question 9

Isocórica é igual a ….

Answer 9

Isovolumétrica

Question 10

Como calcular a energia interna de um gás perfeitamente monoatômico?

Answer 10

U = 3/2 (n . R . T) ou ( p . v )

Question 11

Qual transformação não há variação de energia interna de um gás?

(Isobárica, isotérmica, isocórica ou adiabática)

Answer 11

Isotérmica

Question 12

Quando um gás sofre uma expansão dizemos que ele realizou um ….

Answer 12

Trabalho

Question 13

O trabalho é uma grandeza vetorial ou escalar?

Answer 13

Escalar

Question 14

Só podemos utilizar a equação W = F . d para calcular expansões ….

Answer 14

Isobáricas

Question 15

O trabalho realizado pelo gás é numericamente igual a área de qual gráfico?

Pressão x volume x termperatura

Answer 15

Presão x volume

Question 16

Quais energias estão envolvidas em um sistema gasoso?

1º Lei da termodinâmica

Answer 16

Energia interna (ΔU)

Troca de calor (Q)

Trabalho (W)

Question 17

Como se relacionam as energias na 1º Lei da Termodinâmica?

Answer 17

ΔU = Q - W

Question 18

Como fica a equação da 1º Lei da Termodinâmica numa transformação isotérmica?

Answer 18

Q = W

Question 19

Como fica a equação da 1º Lei da Termodinâmica quando ocorre a transformação isovolumétrica?

Answer 19

Q = ΔU

Question 20

A Relação de Mayer na termodinâmica relaciona o que?

Answer 20

O calor específico a pressão constante (cp) é maior que o calor específico a volume constante (cv).

Question 21

O calor específico a pressão constante (cp) é maior que o calor específico a volume constante (cv).

Qual a relação?

Answer 21

A relação entre os dois é cp = cv + R, onde R é a constante de gás.

Question 22

Na transformação adiabática como fica a 1º Lei da termodinâmica?

Answer 22

ΔU = -W

Question 23

Qual a 1º Lei da Termodinâmica?

Answer 23

ΔU = Q - W

Question 24

Como calculo o Trabalho de um gás?

Answer 24

W = F x d

Question 25

Como calculo o trabalho com a pressão?

Answer 25

Multiplico pela Área e deslocamento W = p x A x d

Question 26

Na transformação isotérmica, como fica a 1º Lei da termodinâmica?

Answer 26

Q = W

Question 27

Na transformação isovolumétrica, como fica a 1º Lei da termodinâmica?

Answer 27

Q = ΔU

Question 28

No ciclo na termodinâmica, Se o ciclo ocorrer no sentido horário, o trabalho é ….

Answer 28

Positivo

Question 29

Num ciclo na termodinâmica, Se o ciclo ocorrer no sentido anti-horário, o trabalho é ….

Answer 29

Negativo

Question 31

Quantos graus de liberdade tem um gás monoatômico?

Answer 31

3 graus de liberdade

Question 32

Quantos graus de liberdade tem um gás diatômico?

Answer 32

5 graus de liberdade

Question 33

Quais são os dois tipos de graus de liberdade do gás diatômico?

Answer 33

Translação e rotação

Question 34

Quantos graus de translação tem um gás diatômico?

Answer 34

3 graus

Question 35

Quantos graus de rotação tem um gás diatômico?

Answer 35

2 graus

Question 36

Qual a fórmula para achar a energia interna de um gás diatômico?

Answer 36

ΔU = 5/2 n . R . T

Question 37

Como descobrir a energia interna de um gás monoatômico?

Answer 37

ΔU = 3/2 n . R . T

Question 38

Quantos graus de liberdade tem um gás poliatômico?

Answer 38

6 graus de liberdade

Question 39

Quantos graus de translação tem um gás poliatômico?

Answer 39

3 graus

Question 40

Quantos graus de rotação tem um gás poliatômico?

Answer 40

3 graus

Question 41

Como eu calculo a energia interna de um gás poliatômico?

Answer 41

ΔU = 3 . n . R . T

Question 42

O que o enunciado de Clausius dizia sobre um corpo mais quente e outro mais frio?

Answer 42

Que o corpo mais quente transfere calor para outro mais frio espontaneamente.

Question 43

É possível converter toda quanto de calor em trabalho?

Answer 43

Não

Question 44

Qual a grandeza que mostra a desorganização ou a degradação da energia de um sistema termodinâmico?

Answer 44

Entropia

Question 45

Como calcular o rendimento de uma máquina operando de acordo com o ciclo de Carnot?

Answer 45

n = 1 - Tf/ Tq

Question 46

Quais são as transformações no Ciclo de Carnot?

Answer 46

Duas isotérmicas e duas adiabáticas

Question 47

Quais as transformações do Ciclo de Otto ( motor de combustão interna)?

Answer 47

Duas adiabáticas e duas isovolumétricas

Question 48

Quais as transformações no Ciclo de Diesel ( motor de ignição por compressão )

Answer 48

Duas adiabáticas, uma isovolumétrica e uma isobárica

Question 49

Como eu calculo a energia necessária para evaporação?

Answer 49

Basta calcular o calor latente e ignorar o calor necessário para variar a temperatura.

Question 50

O que afirma a 1ª Lei da Termodinâmica?

Answer 50

A variação da energia interna (ΔU) de um sistema é igual ao calor (Q) fornecido ao sistema menos o trabalho (W) realizado por ele: ΔU = Q - W.

Question 51

Quando o sistema realiza trabalho sobre o meio, qual o sinal de W?

Answer 51

Positivo; W > 0 quando o sistema realiza trabalho (expansão).

Question 52

Quando o sistema recebe calor, qual o sinal de Q?

Answer 52

Positivo; Q > 0 quando o sistema recebe calor.

Question 53

Qual é a equação da 1ª Lei da Termodinâmica em um ciclo completo?

Answer 53

ΔU = 0, então Q = W (todo o calor fornecido é convertido em trabalho).

Question 54

O que acontece com a energia interna de um gás ideal em uma transformação isotérmica?

Answer 54

Permanece constante (ΔU = 0), pois a temperatura não varia.

Question 55

Como é a variação de energia interna numa compressão adiabática?

Answer 55

ΔU > 0, pois o sistema recebe trabalho (W < 0) e não troca calor (Q = 0).

Question 56

O que é uma máquina térmica?

Answer 56

Dispositivo que realiza trabalho utilizando calor transferido de uma fonte quente para uma fria.

Question 57

Qual a eficiência de uma máquina térmica?

Answer 57

η = W/Q₁ = 1 - Q₂/Q₁, onde Q₁ é o calor recebido da fonte quente e Q₂ o calor cedido à fonte fria.

Question 58

Por que nenhuma máquina térmica tem 100% de eficiência?

Answer 58

Porque parte do calor sempre é transferido para a fonte fria (Q₂ ≠ 0), segundo a 2ª Lei da Termodinâmica.

Question 59

Qual é a máquina térmica ideal?

Answer 59

A máquina de Carnot, que opera de forma reversível entre duas fontes térmicas.

Question 60

Qual a fórmula da eficiência da máquina de Carnot?

Answer 60

η = 1 - T₂/T₁, onde T₁ e T₂ são as temperaturas absolutas da fonte quente e fria, respectivamente.

Question 61

O que afirma a 2ª Lei da Termodinâmica?

Answer 61

É impossível construir uma máquina térmica que transforme todo o calor recebido em trabalho útil; há sempre dissipação.

Question 62

Como a entropia se relaciona com a 2ª Lei da Termodinâmica?

Answer 62

A entropia de um sistema isolado nunca diminui; tende a aumentar nos processos naturais.

Question 63

O que é entropia?

Answer 63

Grandeza que mede o grau de desordem de um sistema; representada por S.

Question 64

Como a 2ª Lei se aplica ao refrigerador?

Answer 64

É necessário fornecer trabalho para transferir calor da fonte fria para a quente (contra o sentido natural).

Question 65

Por que a máquina de Carnot é teórica?

Answer 65

Porque processos completamente reversíveis e sem dissipação não ocorrem na prática.

Question 66

Qual é o objetivo principal de uma máquina térmica?

Answer 66

Converter parte do calor recebido de uma fonte quente em trabalho mecânico.

Question 67

O que é um ciclo termodinâmico?

Answer 67

Sequência de transformações termodinâmicas em que o sistema retorna ao estado inicial.

Question 68

Exemplos de ciclos usados em máquinas térmicas?

Answer 68

Ciclo de Carnot, ciclo de Otto (motores a gasolina), ciclo de Diesel.

Question 69

No ciclo de Carnot, em que etapas ocorrem o fornecimento e a retirada de calor?

Answer 69

Fornecimento: expansão isotérmica; Retirada: compressão isotérmica.

Question 70

Por que o ciclo de Carnot é considerado reversível?

Answer 70

Porque todas as transformações ocorrem de forma quase estática, sem dissipações.

Question 71

Em que tipo de máquina é utilizado o ciclo de Otto?

Answer 71

Motores de combustão interna que utilizam gasolina.

Question 72

Qual a diferença entre o ciclo de Otto e o de Diesel?

Answer 72

No ciclo de Otto a combustão ocorre com volume constante; no de Diesel ocorre com pressão constante.

Question 73

O que é rendimento térmico?

Answer 73

Razão entre o trabalho realizado e o calor absorvido da fonte quente: η = W/Q₁.

Question 74

Por que há perda de rendimento nas máquinas térmicas reais?

Answer 74

Devido a atritos, dissipação de calor para o ambiente e irreversibilidades nos processos.

Question 75

Qual é o papel do fluido de trabalho em uma máquina térmica?

Answer 75

Absorver calor, expandir-se realizando trabalho e liberar calor ao meio externo.

Question 76

Qual a função da fonte fria em uma máquina térmica?

Answer 76

Receber parte do calor não convertido em trabalho, garantindo a continuidade do ciclo.

Question 77

É possível uma máquina térmica operar sem fonte fria?

Answer 77

Não, pois a 2ª Lei da Termodinâmica exige que parte do calor seja descartado.

Question 78

Como a temperatura da fonte fria afeta o rendimento de uma máquina?

Answer 78

Quanto menor a temperatura da fonte fria (T₂), maior o rendimento da máquina.

Question 79

Qual é a principal limitação de rendimento nas máquinas térmicas reais?

Answer 79

A impossibilidade de alcançar transformações perfeitamente reversíveis e operar com T₂ = 0 K.