Calor Sensível, Calor Latente e Gases Perfeitos Flashcards
<p>
“A variação de temperatura corresponde a uma variação no estado de agitação das partículas do corpo. Nesse caso, a energia térmica é denominada \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Calor sensível.</p>
<p>
“A mudança de estado físico corresponde a uma alteração no estado de agregação das partículas do corpo, fazendo com que um sólido, por exemplo, transforme-se em líquido. A energia térmica responsável pelas mudanças de estado denomina-se \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Calor latente.</p>
<p>
“A \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ de um corpo indica a quantidade de calor que ele precisa receber ou ceder para que sua temperatura varie uma unidade”.</p>
<p>
| Capacidade térmica.</p>
<p>
| A capacidade térmica pode ser calculada pelas seguintes expressões:</p>
<p style="text-align: center;"> C =m.c = Q//\T<br /> Unidade usual: cal/ºC<br /> C-> capacidade térmica<br /> m-> massa<br /> c-> calor específico<br /> Q-> quantidade de calor<br /> /\T-> variação de temperatura. </p>
<p>
| "A capacidade térmica por unidade de massa do corpo é denominada \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Calor específico.</p>
<p>
"O\_\_\_\_\_\_\_\_\_ indica a quantidade de calor que cada unidade de massa do corpo precisa receber ou ceder para que sua temperatura varie uma unidade”.</p>
<p>
| Calor específico.</p>
<p>
| O calor específico de um corpo pode ser calculado pelas seguintes expressões:</p>
<p style="text-align: center;"> c= C/m = Q/m./\T<br /> c-> calor específico<br /> C-> capacidade térmica<br /> m-> massa<br /> Q-> quantidade de calor<br /> /\T-> variação de temperatura.<br /> Unidade usual: cal/g ºC</p>
<p>
“O calor específico não depende da \_\_\_\_\_\_\_ do corpo, pois é uma característica da substância e não do corpo”.</p>
<p>
| massa.</p>
<p>
| Qual o valor do calor específico da água no estado líquido?</p>
<p>
| 1 cal/gºC.</p>
<p>
“ O \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ é o calor que, recebido ou cedido por um corpo, provoca nele uma variação de temperatura”.</p>
<p>
| Calor sensível.</p>
<p>
| Qual a expressão usada para encontrar o valor da quantidade de calor sensível?</p>
<p>
Q = m.c./\T<br></br>
Q-> quantidade de calor sensível<br></br>
m-> massa<br></br>
c-> calor específico<br></br>
/\T-> variação de temperatura<br></br>
(Que MaCeTe).</p>
<p>
| "Se a temperatura aumenta, a quantidade de calor é \_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| positiva.</p>
<p>
| “Se a temperatura diminui, a quantidade de calor é \_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| negativa.</p>
<p>
“Uma determinada fagulha, cuja massa é muito pequena, lançada em temperatura da ordem de 500ºC, não é capaz de queimar com gravidade corpos que estão à sua volta”. Explique o exposto:<br></br>
R: Isso ocorre devido à sua baixa capacidade térmica. Ao atingir um desses corpos, ela sofre um brusco resfriamento, que ocorre mediante o desprendimento de uma pequena quantidade de calor.<br></br>
-“Em um sistema termicamente isolado, \_\_\_\_\_ a energia térmica que sai de alguns corpos é recebida por outros pertencentes ao próprio sistema”.</p>
<p>
Toda.</p>
<p>
E|Qc| = E|Qr|.</p>
<p>
“O somatório das quantidades de calor cedidas por alguns corpos de um sistema tem módulo \_\_\_\_\_ ao do somatório das quantidades de calor recebidas pelos outros corpos desse mesmo sistema”.</p>
<p>
Igual.<br></br>
EQc + EQr = 0.</p>
<p>
"O \_\_\_\_\_\_\_\_\_ de um corpo é a massa E de água que possui capacidade térmica igual à do corpo considerado”.</p>
<p>
| Equivalente em água.</p>
<p>
“Um calorímetro é denominado ideal quando, além de \_\_\_\_\_\_ as trocas de calor entre seu conteúdo e o meio externo, \_\_\_\_\_\_\_ \_\_\_\_\_\_ com os corpos nele contidos”.</p>
<p>
Impedir; não troca calor. Nesses casos, o calorímetro tem capacidade térmica desprezível ou equivalente em água desprezível.</p>
<p>
| “ Os sólidos possuem volume e forma \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Bem definidos.</p>
<p>
"Os líquidos possuem volume \_\_\_\_\_\_\_, porém forma \_\_\_\_\_\_\_, ou seja, a forma é a do recipiente que os contém”.</p>
<p>
| bem definido; variável.</p>
<p>
| “As substâncias no estado gasoso (vapores e gases) \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| não possuem volume nem forma definidos.</p>
<p>
"A quantidade de calor que cada unidade de massa de uma substância precisa receber para sofrer alteração em sua fase de agregação, mudando seu estado, é \_\_\_\_\_\_ à que precisa ceder para sofrer a transformação inversa, à mesma temperatura”.</p>
<p>
| Igual.</p>
<p>
“O \_\_\_\_\_\_\_ é a denominação dada à energia térmica que altera a energia cinética de translação das partículas, estando essa energia cinética diretamente ligada à temperatura do sistema físico”.</p>
<p>
| Calor sensível.</p>
<p>
"O \_\_\_\_\_\_\_\_ é a energia térmica que se transforma em energia potencial de agregação. Essa transformação altera o arranjo físico das partículas do sistema e provoca uma mudança de estado”.</p>
<p>
| Calor latente.</p>
<p>
-“A \_\_\_\_\_\_\_\_ é a energia (cinética) que provoca a agitação das partículas de um corpo mais a energia (potencial) de agregação, que estabelece o estado físico desse corpo”.</p>
<p>
| Energia térmica.</p>
<p>
A quantidade de calor necessária para que m de massa de um corpo sofra uma mudança de estado, pode ser calculada pela expressão:</p>
<p style="text-align: center;"> Q = m.L<br /> Q-> Quantidade de calor<br /> m-> massa<br /> L-> calor latente<br /> (Que MoLeza).</p>
<p>
"O \_\_\_\_\_\_\_ é uma característica do material de que é feito o corpo, da mudança de estado pela qual ele passa e da temperatura a que ocorre essa mudança”.</p>
<p>
| calor latente.</p>
<p>
-“ Existe uma temperatura determinada para a ebulição de um líquido. Essa temperatura depende apenas da \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ e da \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| natureza do líquido; pressão a que ele está sujeito.</p>
<p>
-“A panela de pressão, por causa do aumento de pressão, faz a água ferver a uma temperatura \_\_\_\_\_\_\_ do que se estivesse em um recipiente destampado, permitindo assim um cozimento mais rápido dos alimentos”.</p>
<p>
| mais elevada.</p>
<p>
"Para uma determinada \_\_\_\_\_\_\_, cada substância pura possui uma temperatura de fusão e outra de ebulição”.</p>
<p>
| Pressão.</p>
<p>
“Para uma mesma substância pura, as temperaturas de fusão e de ebulição variam com a \_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| pressão.</p>
<p>
"Se durante a fusão ou ebulição de uma substância pura a pressão permanecer constante, sua temperatura \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Também permanecerá constante.</p>
<p>
"No vácuo, a pressão existente é \_\_\_\_\_\_\_ para conter as partículas do líquido, que entra em um estado de ebulição violenta”.</p>
<p>
| insuficiente.</p>
<p>
"A panela de pressão cozinha muito mais rápido os alimentos porque a água, confinada no interior da panela, fica sujeita a uma pressão maior do que a pressão atmosférica, entrando em ebulição a temperaturas \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_. Estando a temperatura \_\_\_\_\_, o alimento cozinha mais depressa”.</p>
<p>
| Superiores a 100ºC; maior.</p>
<p>
“Nas modernas panelas de pressão, a válvula permite a saída de vapor de água quando a pressão interna de vapor atinge calores próximos de \_\_\_\_\_. Essa pressão interna é mantida aproximadamente constante, e a água entra em ebulição por volta de 120ºC”.</p>
<p>
| 2 atm.</p>
<p>
"A evaporação, ao contrário da ebulição, \_\_\_\_\_\_\_\_ de uma temperatura determinada para acontecer. É um processo lento, que ocorre apenas na superfície livre de um líquido”.</p>
<p>
| não depende.</p>
<p>
| A rapidez com que ocorre a evaporação de um líquido depende de cinco fatores:</p>
<p>
A natureza do líquido (Os líquidos voláteis evaporam mais rapidamente); a temperatura ( O aumento da temperatura favorece a evaporação); a área da superfície livre ( Quanto maior for essa superfície livre, mais rápida será a evaporação); a pressão na superfície livre ( sob uma pressão menor, é maior a evaporação); a pressão de vapor do líquido ( a quantidade de vapor do próprio líquido já existente nas proximidades de sua superfície livre influi na rapidez da evaporação.</p>
<p>
-”Na situação de equilíbrio entre o vapor e o líquido, o vapor é \_\_\_\_\_\_\_ e a pressão é \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| saturante; a pressão máxima de vapor (pm).</p>
<p>
| O valor da pressão máxima de vapor depende de dois fatores:</p>
<p>
| da substância e da temperatura a que foi realizado o experimento.</p>
<p>
A ebulição ocorre à temperatura em que a pressão máxima de vapor do líquido \_\_\_\_\_\_\_ pressão ambiente”.</p>
<p>
| iguala-se à.</p>
<p>
“Um líquido entra em ebulição sempre que a pressão externa exercida em sua superfície torna-se \_\_\_\_\_\_\_pressão máxima de vapor”.</p>
<p>
| igual à sua.</p>
<p>
"No interior de uma panela de pressão fechada, a água entra em ebulição a uma temperatura \_\_\_\_ que 100ºC”.</p>
<p>
| maior.</p>
<p>
“Na evaporação de um líquido, são as partículas de maior nível de energia que saem pela superfície livre, provocando \_\_\_\_\_\_\_ de temperatura”.</p>
<p>
| uma diminuição.</p>
<p>
| -“Numa panela de pressão \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| a água demora mais para ferver, mas a temperatura atingida é maior que numa panela comum.</p>
<p>
-“Quando alguém vai tomar um café muito quente, costuma assoprar a superfície do líquido”. Com isso, o café esfria mais depressa, por que:</p>
<p>
O ar expelido retira o vapor de água existente na superfície do café, reduzindo a pressão de vapor e, desse modo, favorecendo a evaporação.</p>
<p>
-“Ao usar um ferro de passar roupa, uma pessoa, em geral, umedece a ponta do dedo em água antes de encostá-lo rapidamente na base aquecida do ferro, para testar se ela já está suficientemente quente. Ela procede dessa maneira, com a certeza de que não queimará a ponta de seu dedo”. Isso acontece porque, em relação aos demais líquidos, a água tem:</p>
<p>
| Um elevado calor latente de vaporização.</p>
<p>
“Se a pressão máxima de vapor do cristal iguala-se à pressão externa, essa liberação de vapor passa a ser bastante rápida”. Qual o nome do processo citado?</p>
<p>
Sublimação, no qual a pressão máxima de vapor iguala-se à pressão externa.</p>
<p>
“ A \_\_\_\_\_\_\_\_ é a passagem do estado físico sólido para o gasoso ou vice-versa, sem que a substância passe pela fase líquida”.</p>
<p>
| Sublimação.</p>
<p>
-“Uma substância no estado gasoso é denominada gás quando, à temperatura constante, é \_\_\_\_\_\_\_\_ levá-la ao estado líquido, por maior que seja a pressão exercida sobre ela. O vapor, ao contrário, é a substância no estado gasoso que, à temperatura constante \_\_\_\_\_\_\_ sofrer liquefação por aumento de pressão”.</p>
<p>
| Impossível; pode.</p>
<p>
-“ O \_\_\_\_\_\_\_ de uma substância é caracterizado por um valor de pressão e outro de temperatura sob os quais essa substância pode coexistir em equilíbrio nos estados físicos sólido,líquido e gasoso (vapor) simultaneamente”.</p>
<p>
| Ponto triplo.</p>
<p>
| "Para a grande maioria das substâncias, o volume \_\_\_\_\_ com a fusão”.</p>
<p>
| aumenta.</p>
<p>
| -“Para a água, o bismuto, o ferro e o antimônio, o volume \_\_\_\_\_\_\_ com a fusão”.</p>
<p>
| diminui.</p>
<p>
| "A solidificação da água implica um \_\_\_\_\_\_ de volume”.</p>
<p>
| aumento.</p>
<p>
"Para a água, a fusão é facilitada pelo \_\_\_\_\_\_\_ da pressão, isto é, quanto maior a pressão, menor a temperatura que o sólido precisa atingir para fundir-se”.</p>
<p>
| aumento.</p>
<p>
“Dá-se o nome de \_\_\_\_\_\_ ao fenômeno que consiste na ressolidificação da água por diminuição da pressão”.</p>
<p>
| Regelo.</p>
<p>
“Quanto maior a pressão sobre um líquido, \_\_\_\_\_\_ a temperatura necessária para que ele entre em ebulição”.</p>
<p>
| maior.</p>
<p>
“Quanto maior é a pressão sobre um sólido, \_\_\_\_ a temperatura em que ocorre a sublimação”.</p>
<p>
| maior.</p>
<p>
-“A curva de sublimação estende-se até próximo do zero absoluto, temperatura em que se admite \_\_\_\_\_ a pressão máxima de vapor do sólido”.</p>
<p>
| nula.</p>
<p>
-“O \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ é o gráfico que representa as curvas de fusão, vaporização e sublimação de uma substância”.</p>
<p>
| Diagrama de estado.</p>
<p>
"Na \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_, uma substância encontra-se no estado líquido abaixo da sua temperatura de solidificação”.</p>
<p>
| Sobrefusão (ou superfusão).</p>
<p>
"A \_\_\_\_\_\_\_\_ é um estado de equilíbrio metaestável ( capaz de perder a estabilidade por meio de pequenas pertubações). Uma simples agitação, perturba o fenômeno e provoca uma brusca solidificação parcial ou total do líquido. A temperatura eleva-se até o ponto de solidificação. Essa elevação de temperatura é provocada pelo calor liberado pela parte do líquido que se solidifica (a solidificação é uma transformação exotérmica)."</p>
<p>
| Sobrefusão.</p>
<p>
“A temperatura de sublimação de uma substância cresce com \_\_\_\_\_\_\_ da pressão”.</p>
<p>
| O aumento.</p>
<p>
"O Gelo-seco é a denominação comercial do dióxido de carbono. Quando este é deixado sobre a mesa, vai “desaparecendo”. A explicação é que ele está \_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Sublimando.</p>
<p>
"A passagem de uma substância do estado sólido para o gasoso, ou vice-versa, sem que se transforme em líquido, é denominada \_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Sublimação.</p>
<p>
"A coexistência, em equilíbrio, das fases sólida, líquida e vapor de uma mesma substância”. Essa definição corresponde à:</p>
<p>
| Temperatura do ponto triplo.</p>
<p>
| Para liquefazer um gás, deve-se:</p>
<p>
| Diminuir sua temperatura abaixo da crítica e, se necessário, comprimi-lo.</p>
<p>
“O gás é a situação física de uma substância que se encontra a uma temperatura maior que a sua temperatura \_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| crítica.</p>
<p>
“A aproximação do comportamento de uma gás real de um ideal é tanto maior quanto \_\_\_\_\_ for a pressão e \_\_\_\_\_ for a temperatura”.</p>
<p>
| menor; maior.</p>
<p>
-“Um gás se enquadra no modelo teórico de gás perfeito se obedece às leis de \_\_\_\_\_\_\_\_\_, \_\_\_\_\_\_\_\_ e \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Boyle; Charles; Gay-Lussac.</p>
<p>
| "A temperatura, o volume e a pressão são denominadas \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ do gás”.</p>
<p>
| variáveis de estado.</p>
<p>
| Um mol corresponde a:</p>
<p>
| o número de Avogadro (A = 6,02.10²³ moléculas/mol)</p>
<p>
“A \_\_\_\_\_\_\_\_\_ é a grandeza física que está relacionada à energia cinética de translação das partículas”.</p>
<p>
| Temperatura.</p>
<p>
-“Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam \_\_\_\_ o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente”.</p>
<p>
| Todo.</p>
<p>
| As unidades de volume são m³, L, dm³, cm³ e outros. Relacione-os:</p>
<p>
1dm³ = 1L<br></br>
1L = 1000cm³<br></br>
1m³= 1000L.</p>
<p>
Dê a expressão capaz de calcular a pressão em uma superfície e relacione suas unidades usuais:</p>
<p style="text-align: center;"> p= F/A</p> <p style="text-align: center;"> </p> <p style="text-align: center;"> p-> pressão<br /> F-> Força resultante normal (perpendicular)<br /> A-> área da superfície<br /> Unidades para pressão: pascal (Pa), atmosfera (atm) e milímetro de mercúrio (mmHg):<br /> 1 Pa = 1N/m²<br /> 760 mmHg = 100.000 Pa<br /> 1 atm = 100.000 Pa = 760 mmHg.</p>
<p>
"Para determinada massa, a variação de pelo menos duas das variáveis de estado de um gás perfeito, caracteriza uma \_\_\_\_\_\_\_ sofrida pelo gás”.</p>
<p>
| transformação.</p>
<p>
| Enuncie a Lei de Boyle:</p>
<p>
Quando determinada massa de gás perfeito sofre uma transformação isotérmica, sua pressão é inversamente proporcional ao volume por ele ocupado.<br></br>
p1.V1 = p2.V2.</p>
<p>
“Num diagrama pressão x volume, a representação gráfica da Lei de Boyle é um \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Ramo de hipérbole.</p>
<p>
| Enuncie a Lei de Gay-Lussac:</p>
<p>
Quando determinada massa de gás perfeito sofre uma transformação isobárica, seu volume é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.<br></br>
V1/T1 = V2/T2.</p>
<p>
| "Num diagrama volume x temperatura, a Lei de Gay-Lussac é representada por um \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Segmento de reta oblíquo aos eixos. Para a maior pressão, temos o menor ângulo de declividade.</p>
<p>
“ O gás perfeito é um modelo teórico constituído de partículas de volume \_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Desprezível.</p>
<p>
| Enuncie da Lei de Charles:</p>
<p>
Quando determinada massa de gás perfeito sofre uma transformação isométrica, sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.<br></br>
p1/T1 = p2/T2.</p>
<p>
“Num diagrama pressão x temperatura, a Lei de Charles é representada por um \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Segmento de reta oblíquo aos eixos. Para o maior volume, temos o menor ângulo de declividade.</p>
<p>
| -“ A constante R é denominada \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p style="text-align: center;"> constante universal dos gases perfeitos.<br /> R = 0,082 atm.L/ mol.K<br /> Ou,<br /> R = 8,31 J/ mol.K</p>
<p>
| Represente a Equação de Clapeyron:</p>
<p>
| pV = n.R.T</p>
<p>
"Nas denominadas condições normais de temperatura e pressão (CNTp), quando a temperatura é \_\_\_\_ e a pressão assume o valor \_\_\_\_\_, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume correspondente a \_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| 0ºC; 1 atm; 22,4L.</p>
<p>
| “ A cor azul da atmosfera terrestre é devida ao \_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Nitrogênio.</p>
<p>
| Represente a Lei Geral dos Gases:</p>
<p>
| p1.V1/ T1 = p2.V2/T2</p>
<p>
-“Nas transformações, a massa do gás perfeito mantém-se constante, variando apenas as demais grandezas: pressão (p), volume (V) e temperatura absoluta (T)”. A Lei Geral dos Gases garante a validade da relação:</p>
<p>
| p1.V1/T1 = p2.V2/T2.</p>
<p>
Represente a expressão usada para calcular as grandezas físicas associadas à mistura física de gases perfeitos:</p>
<p>
| pm.Vm/Tm = p1.V1/T1 + p2.V2/T2 + p3.V3/T3.</p>
<p>
"No interior de um recipiente em repouso, encontramos partículas de gás que se deslocam em todas as direções e sentidos, fazendo com que a velocidade média das partículas seja \_\_\_\_\_, ao contrário da energia cinética média que \_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| nula; não é nula.</p>
<p>
“A energia interna de uma amostra de gás perfeito é a \_\_\_\_\_\_\_\_ de translação de suas moléculas”.</p>
<p>
| Energia cinética.</p>
<p>
"A energia interna de um gás perfeito é função exclusiva do \_\_\_\_\_\_\_\_\_ e da\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
número de mols ; temperatura absoluta do gás.<br></br>
U = 3.(n.R.T)/2<br></br>
U-> energia interna<br></br>
n-> número de mols<br></br>
R-> constante universal dos gases perfeitos<br></br>
T-> temperatura absoluta(Kelvin).</p>
<p>
| "No zero absoluto, a energia interna de um gás real \_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| NÃO é nula. Possui um valor denominado: energia do ponto zero.</p>
<p>
Os gases reais monoatômicos têm comportamento bem próximo do comportamento dos gases perfeitos, sendo que, com boa aproximação, sua energia interna também pode ser expressa por:</p>
<p>
| U = 3.(p.V)/2 = 3.(n.R.T)/2</p>
<p>
"A partícula diatômica tem três graus de liberdade na translação e dois graus na rotação”. Sua energia interna fica expressa por:</p>
<p>
| U= 5.(n.R.T)/2 .</p>
<p>
-“Para todos os gases (perfeitos ou reais),a energia interna é sempre proporcional à \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ do gás”.</p>
<p>
| temperatura absoluta.</p>
<p>
| A energia cinética média por molécula é calculada por:</p>
<p>
| Ec = U/ N.</p>
<p>
-“ A energia cinética existente, em média, em cada partícula de um gás perfeito é função exclusiva de sua \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_”.</p>
<p>
| Temperatura absoluta.</p>
<p>
| A teoria cinética dos gases propõe um modelo para os gases perfeitos, no qual:</p>
<p>
| A temperatura do gás está diretamente relacionada com a energia cinética das moléculas.</p>
<p>
| O valor da temperatura de uma amostra de gás perfeito é consequência:</p>
<p>
| da energia cinética média de suas moléculas.</p>
<p>
O valor da energia cinética média das partículas de uma amostra de gás perfeito é diretamente proporcional:</p>
<p>
| à temperatura absoluta do gás.</p>
<p>
Se uma amostra de gás perfeito encontra-se no interior de um recipiente de volume constante e tem a energia cinética média de suas moléculas aumentada:</p>
<p>
| a pressão e a temperatura aumentarão. </p>
