Cálculo de fórmulas Flashcards
Fórmula mínima ou fórmula empírica
Menor razão inteira possível entre os átomos presentes no composto
Determinação da fórmula mínima
I. Considere uma amostra com massa de 100 g
40% de carbono —> 40 g;
53,3% de oxigênio —> 53,3 g;
6,7% de hidrogênio —> 6,7 g;
II. Pode-se determinar a quantidade em mol de cada átomo ao relacionar a massa encontrada com a massa atômica
C: 40/12 = 3,3 mols de átomos de carbono;
O: 53,3/16 = 3,3 mols de átomos de oxigênio;
H: 6,7/1 = 6,7 mols de átomos de hidrogênio;
III. Para obter a menor porção em números inteiros, é preciso dividir os valores encontrados pelo menor deles
C: 3,3/3,3 = 1;
H: 6,7/3,3 = 2;
O: 3,3/3,3 =1;
A fórmula mínima desse composto é C1H2O1
Fórmula molecular
Fórmula molecular = (fórmula mínima)n
(C1H2O1)n = 180 30n = 180 n = 6
(C1H2O1)6 = C6H12O6