C2- - Ligação Química

Question 1

Notação de Lewis

Answer 1

Lewis admitiu que os átomos reagem de forma a alcançar uma configuração eletrónica mais estável => a estabilidade máxima é conseguida quando um átomo consegue tornar-se isoeletrónico com um gás nobre (camada de valência completa).
Notação de Lewis: o símbolo do elemento rodeado de tantos pontos quantos os eletrões de valência

Question 2

Ligação covalente

Answer 2

• Ligação na qual dois eletrões são partilhados por dois átomos

Question 3

Define a regra do octeto (válida para elementos do 2º período):

Answer 3

Qualquer átomo tem tendência para formar ligações de forma a ficar rodeado por oito eletrões devalência.

Question 4

comprimento de ligação

Answer 4

É a distância entre os núcleos de dois átomos ligados numa molécula.
tripla < dupla < simples

Question 5

O que é a energia da ligação?

Answer 5

É a variação de entalpia associada à quebra de uma ligação numa mole de moléculas no estado gasoso e é uma medidaquantitativa da estabilidade da molécula.

Question 6

A carga formal de um átomo

Answer 6

A carga formal de um átomo é a diferença entre o nº de eletrões de valência no átomo isolado e o nº de eletrões de valência atribuídos a esse átomo numa estrutura de Lewis.

Question 7

Octeto incompleto

Answer 7

O nº de eletrões que rodeia o átomo central é menor que 8

Question 8

Octeto expandido

Answer 8

O nº de electrões que rodeia o átomo central é maior que 8.
Pode acontecer em elementos do 3º período e seguintes da tabela periódica,
devido à existência de orbitais d que podem acomodar eletrões extra.

Question 9

Geometria molecular afeta que propriedades físicas e químicas?

Answer 9

A geometria afeta o ponto de fusão, ponto de ebulição, a densidade e o tipo de reações em que participa a molécula.

Question 10

Que tipos de forças repulsivas exitem e qual a ordem de repulsão (a mais forte para a mais fraca)

Answer 10

a) par ligante/ par ligante
b) par não-ligante/ par não-ligante
c) par ligante/ par não-ligante
repulsão (b) > repulsão (c) > repulsão (a)

Question 11

Geometria molecular prevista pela teoria RPECV

Answer 11

Pares de eletrões –» geometria (angulo)
2–» Linear(180º)
3–» trigonal planar(120º)
4–» tetraédrica (109.5º)
5–» trigonal bipiramidal (90º entre pirâmides e 120º na mesma pirâmide)
6–» octaedral (90º)

Question 12

Geometria molecular prevista pela teoria RPECV, quando existem pares de electrões não ligantes no átomo central

Answer 12

Pares de eletrões-ligantes/ nao-ligantes –» geometria
3-2/1–» trigonal planar
4-3/1–» tetraédrica
4-2/2–» tetraédrica
5-4/1–» trigonal bipiramidal
5-3/2–» trigonal bipiramidal
5-2/3–» trigonal bipiramidal
6-5/1–» octaedral
6-4/2–» octaedral

Question 13

O que é o momento dipolar

Answer 13

O momento dipolar (µ) é uma medida da polaridade da ligação e depende da geometria molecular. É uma grandeza vetorial que corresponde ao resultado da adição dos momentos dipolares das várias ligações.
Moléculas com µ= 0 dizem-se apolares (por ex., H2, O2, F2).

Question 14

Quando dois átomos A e B de elementos diferentes (logo, com eletronegatividades diferentes) formam uma ligação, existe sempre uma polarização da ligação, que depende da diferença de eletronegatividades dos dois átomos. Qual vai ser o caráter da ligação dependendo da diferença de eletornegatividade

Answer 14

Diferença de eletronegatividade–» Carácter da ligação
< 1.7–» covalente
1.7–» 51% iónica
> 1.7–» iónica

Question 15

Atualmente utilizam-se duas teorias, que se complementam, para descrever
a formação de ligações químicas e a estrutura eletrónica de moléculas. Quais?

Answer 15

A teoria de Ligação de Valência e a teoria das Orbitais Moleculares.

Question 16

Descreve a Teoria de Ligação de Valência (TLV)

Answer 16

• quando 2 átomos se aproximam suficientemente, as suas orbitais atómicas podem sobrepor-se.
• a formação de uma ligação requer que os eletrões envolvidos tenham spins opostos.
• o nº máximo de ligações que um átomo pode formar é determinado pelo nº e eletrões desemparelhados que contém, no estado fundamental ou no estado excitado.

Question 17

LIGAÇÃO SIGMA (σ)

Answer 17

Quando a densidade eletrónica está concentrada na região ligante entre os 2 núcleos, a ligação designa-se ligação sigma. A orbital sigma é simétrica em torno da linha que passa pelos núcleos dos 2
átomos ligados.

Question 18

LIGAÇÃO PI (π)

Answer 18

As orbitais p de 2 átomos podem sobrepor-se sem ser topo a topo: se elas forem perpendiculares à linha que passa pelos 2 núcleos, os lobos podem sobrepor-se lateralmente, formando uma nuvem eletrónica acima e abaixo dos dois núcleos. A orbital resultante designa-se orbital pi e a ligação covalente associada chama-se ligação pi.
As ligações pi existem em moléculas com ligações duplas e triplas.
Nestes casos, os átomos estão ainda ligados por uma ligação sigma.
A ligação sigma é mais forte que a ligação pi, porque resulta de uma
maior sobreposição de orbitais

Question 19

Hibridização de orbitais atómicas

Answer 19

Hibridização: processo de combinação das OA num átomo de modo a gerar um novo conjunto de orbitais atómicas designadas orbitais híbridas.
a hibridização não se aplica a átomos isolados; utiliza-se para explicar
as ligações numa molécula.
ii) as orbitais atómicas que se misturam são de tipo diferente (s, p e d), e as
orbitais híbridas resultantes têm formas bastante diferentes das orbitais
que lhes deram origem.
iii) o nº de orbitais híbridas que se formam é igual ao nº de OA que se
combinaram.
iv) para ocorrer hibridização é necessário fornecer energia; no entanto o
ganho energético durante a formação da ligação química é bastante
superior à energia necessária para se dar a hibridização.
v) em moléculas poliatómicas, as ligações covalentes formam-se pela
sobreposição entre orbitais híbridas ou entre orbitais híbridas e orbitais
atómicas puras dos vários átomos.
vi) as orbitais híbridas permitem máxima sobreposição com as orbitais de
outros átomos. Além disso os pares de electrões envolvidos nas ligações
estão o mais afastados possível, sendo menores as repulsões.