C2 Flashcards
pH ?
Est une grandeur sans dimension correspondant à une valeur entre 0 et 14. Il permet de se rendre compte du caractère acide, basique ou neutre des solutions aqueuses.
pH et concentration ion oxoinum
pH=-log([H3O+]\C0)
[H3O+]=C0x10*-pH
% d’erreur
Valeur absolue
[(Vol theorique - vol expérimentale)/Vol theorique]x100
Plus le pH est gand
Plus la concentration de H3O+ est faible
Conductance G def
Est l’inverse de la résistance
Conductance G dépend
Des ions présents dans la solution
De la concentration des ions
De la température de la mesure
De la surface immergé des électrodes
De la distance qui sépare les électrodes
Conductance G formule
G=sigma x S/L en siemens
La conductivité sigma depend
Ne dépend pas de la surface et de la distance, donc S et L mais uniquement des caractéristiques de la solution (température, nature, et concentration)
Conductivité sigma formule
Sigma= G x L/S
S en m²
Sigma en S.m-¹
Loi de Kohlrausch formule
Sigma = somme des lambdas x la concentration des ions
Sigma = S.m-¹
Concentration = mol.m-³
M³ par rapport au L
1L = 10³ m³
1 m³= -10³ L
Spectrophotomètre UV-visible def
Est un appareil qui permet de mesurer l’absorbance A d’une solution pour une lumière de longueur dans le lambda donnée appartenant aux domaines du visible ou de l’UV
Il compare l’intensité de la lumière ayant traversé la solution (I) à celle de la lumière traversant la même épaisseur du solvant (I0) et affiche A=I/I0
Loi de Beer-Lambert
L’absorbance A d’une solution d’un rayonnement de longueur d’onde ¥ est proportionnelle à la concentration c du soluté absorbant et à la longueur L du trajet parcouru par la lumière. Le coefficient de proportionnalité E est le coefficient d’atténuation molaire qui dépend uniquement de l’espèce et de la longueur d’onde
A = E x L x c
Dosage but
Le but d’un dosage est la détermination de la concentration d’une espèce chimique
Dosage par étalonnage objectif
Consiste à mesurer une grandeur physique d’une gamme d’étalon
Courbe d’étalonnage
A ou sigma ou pH = f(c)
Spectre IR permet
De repérer les liaisons chimiques d’une molécule et en déduire les groupes caractéristiques de cette molécule
De suivre un processus réactionnel
De vérifier la pureté d’un produit connu par l’absence de bandes signalant la présence d’impuretés
Équation gaz parfait
P x V = n x R x T
P en pascal
V en m³
n en mol
T en kelvin
R = 8.31 Pa.m³.mol-¹.K-¹
