C1 Structure At Boutahar Flashcards
Les fonctions vitales st portées par ?
Des fonctions chimiques !
1 At = ?
Proton + neutrons + électrons !
Nucléons = ?
Protons + neutrons
La masse d’un at est = à ?
La masse du noyau car la masse de e- 2000x inf à la masse des proton et neutrons
A-Z = ?
Neutrons
A
E A= ?
Z Z= ?
A-Z = ?
A= nbr de masses ou nucléons = z + neutrons
Z= n° atq / nbr atq / nombre de charge
A - Z = neutrons
Isotopes = ?
Même Z mais A- Z peut changer
Comment on sait si un at est stable?
A-Z/Z = 1 donc at stable
‘’ ‘’ > 1 dc at instable
‘’ ‘’ ~ 1,5 at radioactif
Q1 -Comment avoir la proba de présence de l’e- ?
Q2- le nom de la région de cette proba?
Q3- qu’elle est la probabilité ?
1–Résolution équation Schrödinger!
2- orbitale 3- 95%
n= l=
m= s =
Une orbitale est caract par lesquels ?
n = dimension, dif de 0 , def couche electro
m = orientation dans l’esp
l = forme, compris entre 0 et n-1, sous couche electro
Un orbitale est caract par l,m,n
Une couche electro contient au Max Combien d’e- ?
Au Max 2n^2 d’electrons
État fondamental = ?
État d’énergie le plus bas
Principe d’exclusion de Pauli = ?
2 electrons ne peuvent pas avoir les 4 mêmes nombre quantique, la capacité d’accueil des e- dans 1 orbitale est limitée
Tableau périodique des éléments:
1- ligne horizontale = ?
2- colonne verticale = ?
1 - périodes , de g a drte ordre du numéro atq
2- familles conf électronique idq
Dessine le schéma pour les orbitales
ordre du schéma pour vérif : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4d etc..
1s² à quoi correspond chaque éléments ?
1 = n, s est la sous couche, ² est le nombre d’électrons dans l’orbitale
l’ordre de remplissage des orbitales correspond à
un ordre croissant des niveaux d’énergie
Ecrit le représentation électronique de Lewis pour Z= 6
Celle de H, de C, N et O
Z=6 1s²2s²2p² H → 1s¹ C → [He] 2s²2p² N → [He] 2s²2p³ O → [He] 2s²2p^4
Donne les 3 façons d’écrire Ti (Z=22)
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
- Ar 4s2 3d2 Avec le gaz rare qui précède.
- K L 3s2 3p6 4s2 3d2 Avec les couches avant.
C’est quoi un Cation ?
C’est quoi un Anion ?
Cation : perd un e- de sa couche ext
Anion : capte un e-
La taille des at sur tableau périodique
Potentiel d’ionisation ‘’ ‘’
Electro négativité
Affinité électronique ‘’ ‘’
←
↓ Taille at
↑ → Electro négativité, potentiel d'ioni, afinité.
Définition electro nég, affinité électro, pot d’ioni
electro nég : capacité a attirer electron lors de la formation d’une liai chimq
affinité electro : nrj lib / at quand il capte 1 e-
pot d’ioni : nrj qu’il faut fournir à l’at pour lui arracher un e-
L’at le plus electro nég ?
Le Fluor (F)
Toute les familles : Métaux, halogènes, oxygène, azote, Carbone, bor, rares
Alcalins : ns1 Alcalino terreux : ns2 Halogènes : ns2 np5 Oxygène : ns2 np4 Azote : ns2 np3 Carbone : ns2 np2 Bore : ns2 np1 Gaz rares : ns2 np6
