bioquimica

Question 1

La glucosa es un ejemplo de:
a. pentosa
b.monosacaridos
c.aldosa
d.todos

Answer 1

c. aldosa

Question 2

Cuál es el orden del enlace de nucleotidos:

a. el grupo -HO- unido al carbono 5 el grupo ácido fosforico del 5´ del nucelotido entrante

b. el grupo -CO.unido al carbono 5 y el grupo ácido fosforico del 3´del nucleotido entrante

c. el grupo OH unido al carbono 3´y el grupo ácido fosforico del 5´del nucleotido entrante

d. el grupo COOH unido al carbono 3´y el ácido fosfórico del 5´ del nucleotido entrante

Answer 2

c. el grupo OH unido al carbono 3´y el grupo ácido fosforico del 5´del nucleotido entrante

Question 3

Unidad funcional de los carbohidratos
a. grupo CO
b.grupo HO
c.grupo Amino
d.grupo COOH

Answer 3

b.grupo HO

Question 4

Condición en la que el Ph disminuye, el PSO4 aumenta, el HCO3 aumenta
a. acidosis metabólica
b.alcalosis metabolica
c. alcidosis respiratoria
d. alcalosis respiratoria

Answer 4

a.acdiosis metabolica

Question 5

El enlace peptídico presenta :
a. carácter parcial de doble enlace y firme
b. carácter parcial de doble enlace y débil
c. carácter parcial de doble enlace y fuerte
d. carácter parcial de doble enlace y rigidez

Answer 5

d. carácter parcial de doble enlace y rigidez

Question 6

Gracias a esta polaridad, el agua es un excelente disolvente:
a. polaridad
b. enlace covalente polar
c. cargas parciales en sus átomos
d. todas las anteriores
e. ninguna de las anteriores

Question 7

Al incrementar la concentración de iones de OH- en una solución, su pH…
a. Aumenta
b. disminuye
c. se mantiene constante
d.todas las anteriores
e. ninguna de las anteriores

Answer 7

b. disminuye

Question 8

el número atómico, qué representa?
a. cantidad de electrones
b. cantidad de neutrones
c. cantidad de protones
d. cantidad de neutrones y protones

Answer 8

c. cantidad de protones

Question 9

Indica cuántos electrones tienen los siguientes elementos: C,H,N,O
a. 4,5,3,2
b. 4,2,3,2
c.4,1,5,6
d.2,1,4,2,

Answer 9

c. C4, H1.N5,O6

Question 10

aporta masa:
a, neutrón
b.protón
c. electrón
d.ninguna

Answer 10

a. neutrón

Question 11

Indica la carga de: neutrón,protón y electrón:
a. positivo,negativo,neutro
b. neutro, negativo, positivo
c.neutro, positivo, negativo
d. positivo,neutro,negativo

Answer 11

c. neutro,positivo y negativo

Question 12

Los enlaces y formaciones son interacciones de:
a. protones
b. electrones
c. neutrones
d. ninguna

Answer 12

b. electrones

Question 13

Partes del núcleo del átomo:
a. protones y electrones
b. neutrones y protones
c. electrones y neutrones
d. protones y neutrones

Answer 13

d. protones y neutrones

Question 14

De que esta hecha la órbita del átomo_
a. neutrones
b. electrones
c. protones
d. ninguna

Answer 14

b. electrones

Question 15

Regla del Octeto fue dicha por:
a. Hooke
b. Lewis
c. Mendel
d. ninguno

Answer 15

b.Lewis

Question 16

Selecciona lo correcto respecto a la electronegatividad:
a. es la capacidad para repeler cualquier protón
b. capacidad para robar un electrón
c. capacidad de robar o atraer un protón
d. capacidad de robar o atraer un electrón

Answer 16

d. capacidad para robar o atraer un electrón

Question 17

NM+NM=
a. enlace iónico
b. enlace covalente
c. enlace metálico
d. enlace covalente coordinado

Answer 17

b. enlace covalentee

Question 18

NM+M=
a. enlace covalente
b. enlace metálico
c. enlace iónico
d. enlace covalente coordinado

Answer 18

c. enlace iónico

Question 19

M+M=
a. enlace covalente coordinado
b. enlace iónico
c. enlace metálico
d. enlace covalente

Answer 19

c. enlace metálico

Question 20

Pierden electrones(+)
a. aniones
b.cationes
c. ninguna

Answer 20

b. cationes

Question 21

Ganan electrones (-)
a. aniones
b. cationes
c. ninguno

Answer 21

a. aniones

Question 22

Enlace característico: C,N,O,N,P,S
a. enlace iónico
b. enlace covalente
c. enlace metálico
d. enlace covalente coordinado

Answer 22

b. enlace covalente

Question 23

ejemplo de enlace covalente:
a. O2
b. CN
C.H2
d.HCN
e. H2
f. todos

Answer 23

f. todos por que comparten electrones

Question 24

A que nos referimos cuando decimos que un enlace es covalente polar?
a. Elementos que comparten sus electrones
b. elementos que tengan diferencia electronegativa
c. elemetos que tengan la misma o igual diferencia electronegativa.
d. elementos que tengan similar electronegatividad

Answer 24

b. elementos que tengan diferencia electronegativa

ya que el elemnto más fuerte puede “jalar” más a los electrones.

Question 25

Diferencia de elctronegatividad menor a 1.7 y mayor a 0.5:
a. covalente apolar
b. covalente no polar
c. covalente polar
d. covalente iónico

Answer 25

c. covalente polar

Question 26

(1.7>AE>0.5)
a.covalente apolar
b- covalente dipolar
c. covalente polar
d. covalente no polar

Answer 26

c. covalente polar

Question 27

Diferencia de electronegtaividad, la misma o similares.
a. covalente apolar
b. covalente dipolar
c. covalente polar
d. covalente no polar

Answer 27

d. covalente no polar

Question 28

Un elemento con disponibilidad de electrones para prestarlo a alguien que no tiene
a. enlace covalente coordinado
b. enlace covalente apolar
c. enlace covalente dipolar
d. enlace covalente polar

Answer 28

a. enlace covalente coordinado

Question 29

Fuerzas electrostáticas débiles que se forman entre átomos fuertemente electronegativos y átomos de Hidrógeno intermolecularmente.
a. Enlaces
b. Puentes de Hidrógeno
c. Fuerzas de Van der Wals
d. ninguno

Answer 29

b. Puentes de Hidrógeno

Question 30

Tiene una energía típica de 5 y 30 kg/mol
a. enlaces
b. Puentes de Hidrógeno
c. Fuerzas de Van der Wals
d. ninguno

Answer 30

b. Puentes de Hidrógeno

Question 31

ADN está unido por _____
a. enlaces
b. puentes de hidrógeno
c. fuerzas de van der wals
d. ninguno

Answer 31

b. puentes de hidrógeno

Question 32

Agua es :
a. covalente polar
b. covalente apolar
c. covalente no polar
d. covalente dipolar

Answer 32

a. covalente polar

Question 33

Los grados del agua son.
a. 104.5°
b. 105.4°
c. 105.7°
d. 106.5°

Answer 33

a. 104.5°

Question 34

En relación al agua señala si la siguiente aseveración es correcta o incorrecta:” la cantidad de calor será proporcional a las fuerzas de los Puentes de Hidrógeno para poder romperla”.
a. correcta
b. incorrecta
c. ayuda no sé

Answer 34

a. correcta

Question 35

Es falso que:
1grH2O le añadimos 1 cal,podemos subir 1°C
a. verdero
b.incorrecto
c. no sé

Answer 35

b. incorrecto

Question 36

Transferencia completa de electrones de un átomo a otro:
a. enlace covalente
b. enlace iónico
c. enlace de Hidrógeno
d. enlace covalente coordinado

Answer 36

b. enlace iónico

Question 37

Compartición de pares de electrones entre dos átomos:
a. enlace iónico
b. enlace covalente
c. enlace de h
d.enlace covalente coordinado

Answer 37

b. enlace covalente

Question 38

tipo de enlace en el que ambos electrones del par compartido proceden del mismo átomo.
a. enlace iónico
b. enlace de h
c. enlace covalente coordinado
d. enlace covalente

Answer 38

c. enlace covalente coordinado

Question 39

Un átomo de hidrógeno es atraido por un átomo electronegativo
a. enlace iónico
b. enlace de h
c. enlace covalente coordinado
d. enlave covalente

Answer 39

b. enlace de hidrógeno

Question 40

Glucosa se rompe en piruvato, glúcogeno pasa a glucosa, glucosa pasa a glucogéno,fermentación de la glucosa:

a. glucogénesis,glucogenólisis, gluconeogenesis,glucolisis

b. glucolisis, gluconeogenesis, gluconeogénesis, glucogenolisis

c. glucolisis, glucogénesis, glucogenólisis, gluconeogenesis

Answer 40

c. glucolisis, glucogénesis, glucogenólisis, gluconeogénesis