bioquimica Flashcards
La glucosa es un ejemplo de:
a. pentosa
b.monosacaridos
c.aldosa
d.todos
c. aldosa
Cuál es el orden del enlace de nucleotidos:
a. el grupo -HO- unido al carbono 5 el grupo ácido fosforico del 5´ del nucelotido entrante
b. el grupo -CO.unido al carbono 5 y el grupo ácido fosforico del 3´del nucleotido entrante
c. el grupo OH unido al carbono 3´y el grupo ácido fosforico del 5´del nucleotido entrante
d. el grupo COOH unido al carbono 3´y el ácido fosfórico del 5´ del nucleotido entrante
c. el grupo OH unido al carbono 3´y el grupo ácido fosforico del 5´del nucleotido entrante
Unidad funcional de los carbohidratos
a. grupo CO
b.grupo HO
c.grupo Amino
d.grupo COOH
b.grupo HO
Condición en la que el Ph disminuye, el PSO4 aumenta, el HCO3 aumenta
a. acidosis metabólica
b.alcalosis metabolica
c. alcidosis respiratoria
d. alcalosis respiratoria
a.acdiosis metabolica
El enlace peptídico presenta :
a. carácter parcial de doble enlace y firme
b. carácter parcial de doble enlace y débil
c. carácter parcial de doble enlace y fuerte
d. carácter parcial de doble enlace y rigidez
d. carácter parcial de doble enlace y rigidez
Gracias a esta polaridad, el agua es un excelente disolvente:
a. polaridad
b. enlace covalente polar
c. cargas parciales en sus átomos
d. todas las anteriores
e. ninguna de las anteriores
Al incrementar la concentración de iones de OH- en una solución, su pH…
a. Aumenta
b. disminuye
c. se mantiene constante
d.todas las anteriores
e. ninguna de las anteriores
b. disminuye
el número atómico, qué representa?
a. cantidad de electrones
b. cantidad de neutrones
c. cantidad de protones
d. cantidad de neutrones y protones
c. cantidad de protones
Indica cuántos electrones tienen los siguientes elementos: C,H,N,O
a. 4,5,3,2
b. 4,2,3,2
c.4,1,5,6
d.2,1,4,2,
c. C4, H1.N5,O6
aporta masa:
a, neutrón
b.protón
c. electrón
d.ninguna
a. neutrón
Indica la carga de: neutrón,protón y electrón:
a. positivo,negativo,neutro
b. neutro, negativo, positivo
c.neutro, positivo, negativo
d. positivo,neutro,negativo
c. neutro,positivo y negativo
Los enlaces y formaciones son interacciones de:
a. protones
b. electrones
c. neutrones
d. ninguna
b. electrones
Partes del núcleo del átomo:
a. protones y electrones
b. neutrones y protones
c. electrones y neutrones
d. protones y neutrones
d. protones y neutrones
De que esta hecha la órbita del átomo_
a. neutrones
b. electrones
c. protones
d. ninguna
b. electrones
Regla del Octeto fue dicha por:
a. Hooke
b. Lewis
c. Mendel
d. ninguno
b.Lewis
Selecciona lo correcto respecto a la electronegatividad:
a. es la capacidad para repeler cualquier protón
b. capacidad para robar un electrón
c. capacidad de robar o atraer un protón
d. capacidad de robar o atraer un electrón
d. capacidad para robar o atraer un electrón
NM+NM=
a. enlace iónico
b. enlace covalente
c. enlace metálico
d. enlace covalente coordinado
b. enlace covalentee
NM+M=
a. enlace covalente
b. enlace metálico
c. enlace iónico
d. enlace covalente coordinado
c. enlace iónico
M+M=
a. enlace covalente coordinado
b. enlace iónico
c. enlace metálico
d. enlace covalente
c. enlace metálico
Pierden electrones(+)
a. aniones
b.cationes
c. ninguna
b. cationes
Ganan electrones (-)
a. aniones
b. cationes
c. ninguno
a. aniones
Enlace característico: C,N,O,N,P,S
a. enlace iónico
b. enlace covalente
c. enlace metálico
d. enlace covalente coordinado
b. enlace covalente
ejemplo de enlace covalente:
a. O2
b. CN
C.H2
d.HCN
e. H2
f. todos
f. todos por que comparten electrones
A que nos referimos cuando decimos que un enlace es covalente polar?
a. Elementos que comparten sus electrones
b. elementos que tengan diferencia electronegativa
c. elemetos que tengan la misma o igual diferencia electronegativa.
d. elementos que tengan similar electronegatividad
b. elementos que tengan diferencia electronegativa
ya que el elemnto más fuerte puede “jalar” más a los electrones.
Diferencia de elctronegatividad menor a 1.7 y mayor a 0.5:
a. covalente apolar
b. covalente no polar
c. covalente polar
d. covalente iónico
c. covalente polar
(1.7>AE>0.5)
a.covalente apolar
b- covalente dipolar
c. covalente polar
d. covalente no polar
c. covalente polar
Diferencia de electronegtaividad, la misma o similares.
a. covalente apolar
b. covalente dipolar
c. covalente polar
d. covalente no polar
d. covalente no polar
Un elemento con disponibilidad de electrones para prestarlo a alguien que no tiene
a. enlace covalente coordinado
b. enlace covalente apolar
c. enlace covalente dipolar
d. enlace covalente polar
a. enlace covalente coordinado
Fuerzas electrostáticas débiles que se forman entre átomos fuertemente electronegativos y átomos de Hidrógeno intermolecularmente.
a. Enlaces
b. Puentes de Hidrógeno
c. Fuerzas de Van der Wals
d. ninguno
b. Puentes de Hidrógeno
Tiene una energía típica de 5 y 30 kg/mol
a. enlaces
b. Puentes de Hidrógeno
c. Fuerzas de Van der Wals
d. ninguno
b. Puentes de Hidrógeno
ADN está unido por _____
a. enlaces
b. puentes de hidrógeno
c. fuerzas de van der wals
d. ninguno
b. puentes de hidrógeno
Agua es :
a. covalente polar
b. covalente apolar
c. covalente no polar
d. covalente dipolar
a. covalente polar
Los grados del agua son.
a. 104.5°
b. 105.4°
c. 105.7°
d. 106.5°
a. 104.5°
En relación al agua señala si la siguiente aseveración es correcta o incorrecta:” la cantidad de calor será proporcional a las fuerzas de los Puentes de Hidrógeno para poder romperla”.
a. correcta
b. incorrecta
c. ayuda no sé
a. correcta
Es falso que:
1grH2O le añadimos 1 cal,podemos subir 1°C
a. verdero
b.incorrecto
c. no sé
b. incorrecto
Transferencia completa de electrones de un átomo a otro:
a. enlace covalente
b. enlace iónico
c. enlace de Hidrógeno
d. enlace covalente coordinado
b. enlace iónico
Compartición de pares de electrones entre dos átomos:
a. enlace iónico
b. enlace covalente
c. enlace de h
d.enlace covalente coordinado
b. enlace covalente
tipo de enlace en el que ambos electrones del par compartido proceden del mismo átomo.
a. enlace iónico
b. enlace de h
c. enlace covalente coordinado
d. enlace covalente
c. enlace covalente coordinado
Un átomo de hidrógeno es atraido por un átomo electronegativo
a. enlace iónico
b. enlace de h
c. enlace covalente coordinado
d. enlave covalente
b. enlace de hidrógeno
Glucosa se rompe en piruvato, glúcogeno pasa a glucosa, glucosa pasa a glucogéno,fermentación de la glucosa:
a. glucogénesis,glucogenólisis, gluconeogenesis,glucolisis
b. glucolisis, gluconeogenesis, gluconeogénesis, glucogenolisis
c. glucolisis, glucogénesis, glucogenólisis, gluconeogenesis
c. glucolisis, glucogénesis, glucogenólisis, gluconeogénesis
