Biocelle Et Biochimie Flashcards
Faire note 1
Faire note 2
Faire note 3
Faire note 4
A partir de note 5:
A- L’énergie libérée lors de la transition M-›L. (raie Ha) est de 4,91 eV.
B- * L’énergie libérée lors de la transition M-›L (raie Ha) est de 1,89 eV.
C- L’énergie libérée lors de la transition O-›L correspond à la raie Hy.
D- Les raies sont émises dans le proche infrarouge.
E- L’énergie libérée par une transition est suffisante pour ioniser d’autres atomes du milieu (d’un point de vue radiobiologique).
B
C
Le carbone-11 (11C) et le carbone-14 (14C) sont deux isotopes radioactifs du carbone-12. En s’appuyant sur le diagramme de Segré et en considérant les positions des carbones radioactifs par rapport à la vallée de stabilité, on peut prédire que (plusieurs réponses correctes):
(A-) Le carbone-11 présente un excès relatif de protons,
B- Le carbone-11 présente un excès relatif de neutrons.
C- Le carbone-14 présente un excès relatif de protons.
D- Le carbone-14 présente un excès relatif de neutrons.
E-Les deux isotopes radioactifs du carbone sont des isomères du carbone-12.
AD
l’unité de masse atomique (u.m.a.).
Est égale au 1/12ème de la masse de l’atome (isotope 12) de carbone.
Vrau
Unité de masse atomique est égal à
Est égale à 6,02.1023 g.
Faux 1.66
Est telle que la masse d’un nucléon est proche de 1 um.a.
Vrau
1 u.m.a. représente un équivalent énergétique de 931,494 MeV.
Vrai
L’unité de masse atomique ,Exprimée en gramme, elle est égale à l’inverse de la constante de Planck.
Faux
6 sur le finipropil
La règle de l’octet est absolument générale : les alomes se combinent toujours en la respectant.
Faux
Les orbitales moléculaires de type sigma résultent du recouvrement et de la fusion de deux orbitales atomiques selon un axe commun.
Vrai ou faux.
Vraj
Quelles sont les bonnes réponses ?
Parmi les particules élémentaires suivantes, quelles sont celles présentes dans la matière ordinaire?
A- Neutrino de l’électron.
B- Muon.
C- Positon.
D- Quark Charm.
E- Quark Down.
AE
Quelles sont les bonnes réponses ?
Les propositions suivantes concernent les transitions électroniques dans le modèle de l’atome de Bohr (avec n : nombre quantique principal). Lesquelles sont correctes :
A- L’excitation correspond au passage d’un électron d’une couche n à une couche n-1.
B- L’ionisation d’une couche n nécessite plus d’énergie que lexcitation.
c- A la suite d’une excitation, le retour à fétat fondamental peut s’accompagner de l’émission d’un électron de Conversion Interne.
d- Les photons de fluorescence sont toujours émis dans le visible.
e- Après une excitation, les transitions en cascade peuvent donner fieu à des émissions de fluorescence.
Bce
Les propositions suivantes concernent la force nucléaire. Lesquelles sont correctes ?
- A une portée illimitée.
B- A une portée de l’ordre de l’Angström.
C- Son quantum de champ est le gluon.
D. Son quantum de champ est le boson.
E- Permet aux quarks d’être liés et assure la cohésion du noyau.
BcE
Vrai ou faux.
On considère une liaison A-B. Sachant que l’atome B est beaucoup plus électronégatif que l’atome indiquer les propositions exactes :
A - La liaison A-B est polarisée
B- L’atome A porte un excédent de charge négative
c- L’atome B porte un excédent de charge négative
D-Plus la différence d’électronégativité entre A et B est grande, moins la liaison est polarisée
E- Selon la convention des chimistes, le vecteur moment dipolaire est dirigé de l’atome B vers l’atome A
Ac
La molécule BH3 est apolaire.
Faux elle est polaire car cette molécule est asymétrique
D’après le modèle VSEPR, la molécule PH3 est de type AX3
Vrau
D’après le modèle VSEPR, la molécule H20 est de type AX2.
Faux fait attention
D’après le modèle VSEPR, la molécule H2O est de type AX2E2
Vrai
La molécule H2O a une géométrie coudée.
Vrai
Vrai ou faux
On considère deux alcools notés (1) et (2) dont on donne la température d’ébullition, Te.à la pression atmosphérique
1) CH3-OH Te1 = 65°C
2) CH3-CH2-OH Te2) = 78°C
On donne par ailleurs le numéro atomique et l’électronégativité, E, des atomes : hydrogène : H (Z= 1; E= 2.1) : carbone : C (Z = 6 ; E = 2,5) ; oxygêne : 0 (Z = 8 ; E°= 3)
Parmi les propositions ci-dessous, indiquer les propositions exactes :
1) ce sont les forces de Keesom qui expliquent que Te2 est plus élevée que Te(1).
B) Pour chacun de ces alcools, il peut s’établir des ponts hydrogène intermoléculaires.
c) Les alcools (1) et (2) sont des composés polaires.
d) À la pression atmosphérique et à 70°C, seul l’alcool (2) est à l’état liquide.
E) À la pression atmosphérique et à 20°C, les alcools (1) et (2) sont gazeux.
1) Vrai. Les forces
B) Vrai. Les deux alcools peuvent établir des ponts hydrogène intermoléculaires en raison de la présence d’atomes d’hydrogène liés à des atomes très électronegatifs (Oxygène).
C) Vrai. Les alcools (1) et (2) sont des composés polaires en raison de la différence d’électronégativité entre les atomes, créant une séparation partielle des charges.
D) Faux. À la pression atmosphérique et à 70°C, seul l’alcool (2) ne serait probablement pas à l’état liquide. Les deux alcools pourraient être à l’état liquide à cette température.
E) Faux. À la pression atmosphérique et à 20°C, les températures d’ébullition étant respectivement de 65°C et 78°C, les alcools (1) et (2) seraient généralement à l’état liquide à cette température.
Parmi les propositions suivantes concernant le “grain d’énergie” que A. Einstein appelle photon en 1926, quelle(s) est (sont) celle(s) qui est (sont) EXACTE(S).
A- Il s’agit d’une particule chargée positivement
B- || s’agit d’une particule chargee negativement
C- II peut transferer son énergie à de la matière
D-L’énergie E d’un photon est définie par la relation E = hv = hC/2 (v définit la fréquence et %. la longueur d’onde du rayonnement qui lui est associé, h étant la constante de Planck et C la vitesse de la lumière dans le vide)
E- Aucune des propositions précédentes (de A à D) n’est exacte
C D. ( concernant la A et la B elles sont fausses car un photon ne possède pas de charge électrique négatif ou possitif )
