bindningar mellan molekyler

Question 1

metaller o joner o skillnader

Answer 1

metallbindningar ( delokaliserade elektroner = negativa partiklar) och jon bindningar ( negativa partiklar = neg joner

Question 2

bindningar uppkomst

Answer 2

elektrostatiska krafter mellan partiklar

Question 3

fast flytande metall

Answer 3

skälva bindningen påverkas, metallatomer ej ordnat mönster och attraktion mellan valenselektroner och metallatomer i jonform försvagas

Question 4

fast flytande jon

Answer 4

joner fritt i smältan o elektrostatiska attraktionskraften påverkas försvagas av lika laddningar kommer nära varandra och repellerar.

Question 5

molekyler

Answer 5

annorlunda med kovalenta bindningar mellan atomer och elektrostatiska krafter mellan molekyler

Question 6

fast flytande vatten

Answer 6

elektrostatiska krafter mellan molekyler påverkas ej kovalenta bindningar mellan atomer. kovalenta bindningar kan brytas men kräver mer energi ca 250 ggr mer energi än elektrostatiska

Question 7

elektrostatiska attraktionskrafter mellan molekyler

Answer 7

intermolekylära krafter, intermolekylära bindningar ( samma som mellan atomer, attraktion mellan + och - poler / laddningar men mycket svagare

Question 8

bindingar inom molekyl o ämnen

Answer 8

intramolekylära bindningar o krafter

Question 9

aceton

Answer 9

ej få bort med vatten eller två, stickande doft och dunstar snabbt i luft ( svag bindning mellan molekyler då det snabbt blir gas. ändå ovanligt stor.)

Question 10

kokpunkt

Answer 10

elektrostatiska krafter mellan opolära molekylre är svagare än mellan polära. opolära ämnen har lägre kokpunkt än de polära. krävs mindre energi.

Question 11

dipol

Answer 11

2 poler, polära alltid minst 2 poler, eftersom de är svagt neg o positiv e de svagare än jonbindningar,

Question 12

dipol-dipolkrafter

Answer 12

positiv pol attraheras till negativpol hos en annan molekyl. Attraktionskrafterna ej så stora attraheras kort ögonblick sen till nästa ständig rörelse. intermolekylära attraktionskrafter. som en jonförening av molekyler

Question 13

vätebindinar

Answer 13

speciell typ av dipol dipolbindning. polära molekyler olika polära. mer polära större attaktionskraft. större skillnad i elektroneg.

Question 14

vätebinding struktur

Answer 14

väteatom binder m kovalent binding till liten atom med hög elektroneg ex syre kväve flour > kraftig kovalent bindning. elektroner hos den andra atomen. vätekärna kvar. polära molekyler med mycke kovalenta bindingar attraherar varandra m större kraft

Question 15

vattenmolekyl

Answer 15

polär me + syre o - väte. syre attraherar väte i andra molkelyler. kan attrahera upp till 4 st vattenm. liten så mycke= unitkt. antale vätebindingar / molekyl = hög intermolekylär attraktionskraft.

Question 16

vattenmolekyl kokpunkt

Answer 16

mycke hög för en liten molekyl vs metan -161,5C. attraktionskrafter större mellan vatten än metan. metan ej polär dispersionskrafter

Question 17

ammoniak NH3

Answer 17

lika stor vatten, vätebindingar, kokpunkt -33,3. kväve hög elektroneg o binder till 3 väte. formen på ammoniuak > färre vätebindingar. total attraktionskraft mindre än vatten

Question 18

vatten densitet

Answer 18

högsta 4C mått på täthet ju tätare desto tyngre.

Question 19

vatten o is

Answer 19

vätebindningsmöster förändras med temp. is = tetraedriskt mönster vattenmolekyl binder till 4 andra vattenmolekyler. nätverk me hålrum. is smälter, bryts nätverket kommer molekyler in i hålrum och kommer närmare högre densitet, andra tyngst i fast form

Question 20

vätebindning attraktionskraft

Answer 20

10 del av kovalent bindning men stor för dipol dipol typ alla = vätebinding ex dna central roll vid bildning av proteiner.

Question 21

Dispersionskrafter

Answer 21

påverkar alla molekyler även opolära, elektroner på slump e mer runt en atom än den andra. > tillfälligt polär = tillfällig dipol. förlorar direkt när elektroner går tillbaka. en tillfällig dipol påverkar andra molekyler > inducerad dipol där bildas intermolekylär attraktionskraft = van der whals.

Question 22

inert molekyl

Answer 22

opolär och oreaktiv

Question 23

molekylers ytor

Answer 23

större ytor där interaktioner kan ske. större yta attraheras starkare till varandra. krävs mer energi o har högre kokpunkt. tillräckligt stor många svaga krafter > flytande rums temp

Question 24

polariserbarhet

Answer 24

hur lätt en molekyl har för att bli polär, större om ve- befinner sig långt bort från kärnan. svårt att polarisera om nära kärnan.

Question 25

geckoödla

Answer 25

små hårstrå på fotsula vinklade mot underlaget o utgreningar, många utskott täthet mot yta o bindar dispersionskrafter mellan utskott molekyler o yta molekyler. tillräckligt star står still, går vinklas foten succesivt o håren släpper. varje hår svag attraktionskraft krävs ej mycket

Question 26

löslighet

Answer 26

lika löser lika
de liknande struktur = lika funktioner och egenskaper
måste uppstå bindning för att lösa ämnen.

Question 27

vatten löslighet

Answer 27

dipol dipol o väte ej dispertion därför opolära ämnen ej löses