Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

1.c > Beheh > Flashcards

Beheh Flashcards

1
Q

Što je kemijska promjena?

A

Prijelaz reaktanata u nove tvari (produkte)

Kemijske promjene uključuju različite vrste reakcija i energiju.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Koje su vrste kemijskih reakcija?

A
  • sinteza
  • analiza
  • povratna (reversibilna)
  • nepovratna (ireversibilna)

Svaka vrsta reakcije ima svoje karakteristike i primjenu.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Što je sinteza?

A

Spajanje 2 ili više tvari u novu tvar

Ova reakcija često rezultira formiranjem kompleksnih molekula.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Što je analiza?

A

Rastavljanje tvari na 2 ili više novih tvari

Ova reakcija omogućuje razgradnju spojeva na jednostavnije komponente.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Što je povratna (reversibilna) reakcija?

A

Reaktanti prelaze u produkte, te produkti se mogu vratiti u reaktante

Ove reakcije su dinamične i mogu se odvijati u oba smjera.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Što je nepovratna (ireversibilna) reakcija?

A

Reaktanti mogu samo preći u produkte

Ove reakcije obično dovode do trajnih promjena.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Kako se energija ponaša u kemijskim reakcijama?

A

Energija se troši ili oslobađa u različitim oblicima

Svaka tvar sadrži potencijalnu i kinetičku energiju.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Što je toplina u kontekstu kemijskih reakcija?

A

Oblik energije koju sustav izmjenjuje sa okolinom pri čemu dolazi do promjene temperature sustava

Toplina igra ključnu ulogu u energetskim promjenama.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Što predstavlja temperatura?

A

Funkcija stanja, veličina koja predstavlja mjeru unutarnje energije sustava

Temperatura je ključna za razumijevanje energetskih promjena.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Koji je Zakon o očuvanju energije?

A

Energija ne može nastati iz ničega niti nestati, već se može pretvoriti iz jednog oblika u drugi

Ovaj zakon je temeljni princip u fizici i kemiji.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Što je sustav u kemiji?

A

Mjesto u kojem promatramo kemijsku reakciju

Razlikujemo otvorene, zatvorene i izolirane sustave.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Što je otvoreni sustav?

A

Sustav u kojem je moguća izmjena topline i tvari s okolinom

Ovi sustavi često se koriste u industriji.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Što je zatvoren sustav?

A

Sustav u kojem je moguća izmjena topline s okolinom, ali ne i tvari

Ovi sustavi su korisni za kontrolu kemijskih reakcija.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Što je izolirani sustav?

A

Sustav u kojem nije moguća izmjena ni topline ni tvari s okolinom

Ovi sustavi omogućuju proučavanje promjena bez vanjskih utjecaja.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Što su egzotermne reakcije?

A

Fizikalne i kemijske promjene u kojoj toplina prelazi iz sustava u okolinu

Ove reakcije su često povezane sa oslobađanjem energije.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Što je endotermna reakcija?

A

Fizikalna i kemijska promjena u kojoj toplina prelazi iz okoline u sustav

Ove reakcije zahtijevaju unos energije iz okoline.

17
Q

Što pokazuje toplinski kapacitet?

A

Koliko topline treba dovesti sustavu da mu se temperatura povisi za jedan kelvin

Ovaj pojam je ključan za razumijevanje termodinamike.

18
Q

Što je specifični toplinski kapacitet?

A

Toplina koju treba dovesti jedan kilogram neke tvari da joj se temperatura povisi za jedan kelvin

Ovaj koncept omogućava usporedbu različitih materijala.

19
Q

Što je molarni toplinski kapacitet?

A

Toplina koju treba dovesti jedan mol neke tvari da bi joj se temperatura povisila za jedan kelvin

Ovaj pojam je važan za izračunavanje energetskih promjena u kemijskim reakcijama.

20
Q

Što je termokemija?

A

Dio kemije koji se bavi proučavanjem toplinskih promjena u kemijskoj reakciji

Termokemija integrira principe termodinamike i kemije.

21
Q

Koja su fizikalna svojstva?

A
  • intenzivna
  • ekstenzivna

Ova svojstva pomažu u opisivanju materijala i njihovog ponašanja.

22
Q

Što su intenzivna svojstva?

A

Ne ovise o broju čestica (gustoća, temperatura, tlak)

Intenzivna svojstva su korisna za identifikaciju tvari.

23
Q

Što su ekstenzivna svojstva?

A

Ovise o broju čestica (masa, volumen, množina)

Ekstenzivna svojstva se koriste za kvantitativne analize.

24
Q

Što je entalpija?

A

Toplina koja se oslobađa ili veže uz stalan tlak, bez vršenja rada

Entalpija je ključna za izračunavanje energetskih promjena u kemijskim reakcijama.

25
Q

Što je standardna reakcijska entalpija?

A

Toplina koja se oslobodi ili veže pri stalnom tlaku u kemijskoj reakciji

Ovaj koncept je važan za procjenu energetskih promjena.

26
Q

Što predstavlja standardna entalpija stvaranja?

A

Količinu topline koja se oslobađa ili apsorbira nastankom jednog mola kemijskog spoja iz elementarnih tvari pri tlaku od sto kilopaskala

Ovaj pojam je ključan za razumijevanje kemijskih reakcija.

27
Q

Što čini disperzivni sustav?

A

Otopine ili disperzno sredstvo i raspršiva tvar ili disperzivna faza

Ovaj koncept je važan u kemiji otopina.

28
Q

Koja svojstva ovise o veličini čestica disperzne faze?

A

Svojstva disperzivnog sustava

Veličina čestica određuje karakteristike sustava.

29
Q

Što je prava otopina?

A

Veličina čestica manje od 1 nm (homogena smjesa, otopina kuhinjske soli)

Ove otopine su stabilne i ne vide se golim okom.

30
Q

Što je grubo disperzivni sustav?

A

Veličina čestica veća od 200 nm (heterogena smjesa, pjesak i voda)

Ove smjese su lako uočljive i nehomogene.

31
Q

Što je koloidni sustav?

A

Veličina čestica između 1 i 200 nm (magla, sapunica, pjena)

Koloidni sustavi imaju posebne karakteristike i ponašanje.

32
Q

Što su hidratizirani ioni?

A

Ioni okruženi molekulama vode

Ovaj proces je važan za razumijevanje otapanja.

33
Q

Što je hidratacija?

A

Proces okruživanja iona molekulama vode

Hidratacija igra ključnu ulogu u kemijskim reakcijama u vodi.

34
Q

Što je solvatacija?

A

Okruživanje čestica otopljene tvari molekulama otapala

Ovaj proces je sličan hidrataciji, ali uključuje različita otapala.

35
Q

Što se događa razrjeđivanjem?

A

Mjenja se (povećava) samo volumen otopine, a koncentracija otopljene tvari se smanjuje, ali množina i masa otopljene tvari ostaju iste

Ovaj proces je važan u kemijskim i biokemijskim reakcijama.

1.c (8 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions