Begrepp Flashcards
Substansmängd
Storhet, hur många atomer eller molekyler av ett ämne man har, Enhet mol, Beteckning n
Mol
enheten för substansmängd. 1 mol = 6.022* 10²³ stycken atomer/molekyler/formelenheter
Molmassa
Storhet som talar om hur många gram som en mol av ett ämne väger. Enhet: g/mol. Beteckning: M
Massa
Storhet som talar om vikten på något. Enheten gram, g. Beteckning: m
Koncentration
Storhet som talar om hur många partiklar av ett ämne som finns i en volym eller som finns lösta i ett lösningsmedel. Beteckning c, enhet mol/dm³. (Molar finns även)
Volym
Storhet som talar om hur stor utsträckning något har i rummet i tre dimensioner. Enhet dm³, Beteckning: V
Sambandet mellan m, n, M
m= n*M, n=m/M, M=m/n
Sambandet mellan c, V, n
n=c*V, c= n/V, V=n/c
Avogadros konstant
hur många som finns inom en mol, 6.022*10²³
Formelenhet
Den minsta återkommande kombination inom en kristall
Formelmassa
den massa som en formelenhet har, mäts i u
Molekylformel eller summaformel
anger det verkliga förhållande antal atomer mellan två olika slag i ett ämne. Druvsocker C6H12O6
Molekylmassa
den massa som en molekyl har. mäts i u
Enheten u
motsvarar 1.6605402*10⁻²⁷ kg
Empirisk formel
formeln som bara anger förhållandet mellan substansmängderna. T.ex för druvsocker är den empiriska formeln CH2O medans molekylformeln är: C6H12O6
För jonföreningar motsvarar alltid formelenheten det minsta heltals förhållandet mellan substansmängderna.
Masshalt, massprocent
procent av massa som utgörs av ett eller flera ämnen i en blandning eller kemisk förening.
Volymhalt, volymprocent
volym i procent som utgörs av något eller några ämnen
Molhalt, molprocent
procent av substansmängden
Reaktant
ett ämne som skall reagera med ett annat
Produkt
ämnet som bildas vid en kemisk reaktion
Reaktionsformel
beskriver hur atomerna reagerar och vilka ämnen som bildas
Balanserad formel
samma antal atomslag på båda sidorna
Balansering av reaktionsformel
för att få lika antal atomer hos reaktanterna som produkterna.
Ekvivalenta mängder
hur substansmängder förhåller sig mellan reaktanter och produkter. T.ex 2H2 + O2 – 2H2O
Det betyder att 2 mol vätgas är ekvivalent till 1 mol syrgas och det är också ekvivalent till 2 mol vatten.
Molförhållande
förhållande mellan substansmängderna i en reaktionsformel, molekylformel eller i en empirisk formel
Reaktant i överskott
det är när det finns ett större antal atomer/större substansmängd än vad som kan reagera med ett visst ämne, då får man en reaktant i överskott.
Begränsade reaktanten
det är den reaktanten som hamnar i underskott och bestämmer hur stort utbytet blir i reaktionen
Utbyte
den mängd produkt som bildas av en reaktion.
Utfällningsreaktion
en reaktion som sker i ett lösningsmedel, där produkten faller ut i fast form.
Kvalitativ analys
en analys för att bestämma vilket ämne man har, t.ex genom densitet eller lågfärg.
Kvantitativ analys
en analys för att bestämma mängden eller koncentrationen av något
Syra
ett ämne som avger proton/protoner, protongivare
Stark syra
ett ämne där alla syramolekylerna lämnar ifrån sig sina protoner och då sker en 100% protolys.
Nämn de fyra starka syrorna
Saltsyra, HCl, Salpetersyra HNO3, perkolsyra HClO4, Svavelsyra, H2SO4
Svag syra
en syra där protolysen inte är 100%ig
Protolys
när protoner frigörs i en syra-basreaktion
Bas
protontagare
Stark bas
ett ämne där alla basmolekyler tar upp alla fria protoner i en lösning
Nämn två starka baser i vattenlösningar
Natriumhydroxid NaOH, Kaliumhydroxid KOH
Svag bas
en bas som inte har förmågan att ta upp alla fria protoner i en lösning, alltså är protolysen inte 100%-ig.
Korresponderande syra
den syra som hör ihop med en bas i en syra-basreaktion.
Korresponderande bas
den bas som hör ihop med en syra i en syra-basreaktion
Syrabaspar
det bildas två syra bas par i syra basreaktioner
Vattnets autoprotolys
den automatiska syra bas reaktionen som sker i vatten, det går åt båda håll.
Amfolyt
att ett ämne är både en bas och en syra, både protongivare och protontagare, exempel: vatten, vätekarbonatjon HCO3
Hur bildas en Oxoniumjon
den jon som bildas när en vattenomekyl plockar upp en proton, H30+
Hydroxidjon
den sammansatta jonen som bildas när en vatten avger en proton, OH-
Vätejon
bildas när en väteatom lämnat ifrån sig en elektron. En vätejon är en proton, H+
Buffertlösning, buffrande ämne
är något som tar upp och/eller frigör protoner så att pH-värdet hålls på en jämn nivå.
Indikator
ändrar färg vid vissa pH-värden, vilket gör att man kan använda det för att konstatera olika pH-värden. En ganska oexakt analys
pH-värde
ett mått på koncentrationen fria vätejoner/oxoniumjoner i en lösning
pH-mätning
kan göras med en elektrod som kallas pH meter eller med pH papper eller med en indikator lösning som BTB.
Titrering
en analysmetod där man kan bestämma koncentrationen hos en syra med stark bas, eller tvärtom
Byrett
en graderad behållare med titratorlösning
Titratorlösning, titrant
Den lösning man vet koncentrationen på.
Analyt, titrand
den lösning man ska bestämma koncentrationen på. Volymen av den mäts upp exakt och sedan drppar man i titratorlösningen i den.
Ekvivalenspunkt
den punkt där man tillsätt lika många molekyler/atomer från titratorlösningen som det finns i analyten. Substansmängden för de båda lösningarna är ekvivalent.
Nitratjon
NO3, -
Sulfatjon
SO4, 2-
Ammoniumjon
NH4, +
Fosfatjon
PO4, 3-
Karbonatjon
CO3, 2-
Hydroxidjon
OH, -
Oxoniumjon
H3O, +
Utbytesbestämmande
när det ämnet är begränsande mot det ämne som finns i överskott.
