Begrepp

Question 1

Oxidation

Answer 1

avgivande av elektroner, laddningen ökar, ökning av OT

Question 2

Reduktion

Answer 2

upptagande av elektroner, laddningen minskar, minskning av OT

Question 3

Redoxreaktioner

Answer 3

elektroner byter plats

Question 4

Oxidationsmedel

Answer 4

tar upp elektroner

Question 5

Reduktionsmedel

Answer 5

avger elektroner

Question 6

Katod

Answer 6

..

Question 7

Anod

Answer 7

..

Question 8

Oxidationstal

Answer 8

beskriver vart elektronerna befinner sig i en kemisk bindning. Skrivs med romerska siffror. Summan av oxidationstalen ska vara samma som ämnets laddning.

Question 9

OILRIG

Answer 9

Oxidation is Less, Reduction is Gain

Question 10

elektrokemiska spänningserien

Answer 10

Metaller är ordnade så de längst till vänster oxideras lättats och de som inte oxideras lätt finns till höger. Väte finns även med.

Question 11

Väte i den elektrokemiska spänningserien

Answer 11

Ämnen till vänster om väte är vätgasutdrivande på grund av de reducerar vätejoner till vätgas.

Question 12

Redoxpar

Answer 12

utgörs av de former av ämnet som reducerats och de som oxiderats.

Question 13

Galvanisk cell

Answer 13

då metaller har olika elektronegativuitet kan man skapa ett flöde av elektroner i en krets som består av två metallbleck av olika slag som är nedstuckna i lösning av joner av samma slag som blecket. . Mellan lösningarna finns en saltbrygga.

Question 14

Saltbrygga

Answer 14

..

Question 15

Cellschema

Answer 15

en galvanisk cell kan illustreras med ett cellschema. Minuspol till vänster och pluspolen till höger. Ihop med fasövergångar och saltbryggan i mitten.

Question 16

Emk

Answer 16

elektromotorisk kraft mäts i enheten V (volt) och innebär spännigsskillnaden mellan de båda redoxparen. Den elektriska energin som frigörs när den galvaniska cellen sluts. E = e re - e ox. (e är normalpotentialen)

Question 17

Elektrolys

Answer 17

tillför energi för att driva en redoxreaktion åt motsatt håll än om den skulle ske spontant i en galvanisk cell. I en elektrolyscell behövs bara en jonlönsing, två elektroder och en spänningskälla. På ena elektroden kommer en metall sätta sig och den andra exempelvis en gas utvecklas.

Question 18

Elektronladdning

Answer 18

det är den elektriska laddning som en mol elektroner har. Vid en elektrolys finns ett samband mellan den elektriska ström I som mäts i Ampere som krävs för att förflytta ett antal elektroner i motsatt riktning till den spontana reaktionen i en galvanisk cell. Med sambandet kan man beräkna hur stor massa av en metall eller ett ämne som oxiderats eller reducerats genom att beräkna substansmängden elektroner som förflyttas under en vis tid. I = n * Q/ t

Question 19

Entalpi

Answer 19

den mängd energi som finns bunden i de kemiska bindningarna hos olika ämnen. Beteckning H, enhet J (Joule).

Question 20

Entalpiförändring

Answer 20

delta H, visar om det frigörs eller bind energi i de kemiska bindningarna, enhet, J/mol

Question 21

Entropi

Answer 21

mått på oordning. Skillnad i entropi betecknas delta S och har enheten J/mol * K

Question 22

Bildningsentalpi

Answer 22

energi som avges/upptas när en kemisk förening bildas av två eller flera grundämnen. betecknas med delta Hf och enheten J/mol

Question 23

Förbränningsentalpi

Answer 23

den energi som frigörs vid från de kemiska bindningarna i en förbränningsreaktion.

Question 24

Bindingsentalpi

Answer 24

den energi som är bunden i en specifik bindning i en molekyl.

Question 25

Aktiveringsenergi

Answer 25

till för att starta igång den kemiska reaktionen.

Question 26

Gibbs fria energi

Answer 26

genom att studera Gibbs fria energi kan man avgöra om en reaktion är spontan eller ej. Skillnaden i Gibbs fria energi ska vara mindre än noll för en spontan reaktion.

Question 27

Specifik värmekapacititet

Answer 27

ett mått på ett ämnes förmåga att lagra termisk energi. Eller den mängd energi som krävs för att värma ett gram av ett ämne en grad kelvin