Bases Analíticas do Laboratório Clínico Flashcards
O que são soluções?
Solução: Sistema homogêneo, formado pela mistura de uma ou mais substâncias.
Soluto?
Substância que é dissolvida, que se distribui ao longo de outra substância (solvente) na forma de pequenas partículas.
Solvente?
Substância capaz de dissolver o soluto.
Dissolução?
Ato de dissolver, misturar o soluto ao solvente, originando uma mistura homogênea.
Molécula de água
Polar, porque apresenta uma região negativa e uma região positiva.
Coeficiente de solubilidade
Quantidade de soluto (g) necessária para saturar 100g de solvente a uma dada temperatura e pressão.
Solução insaturada
Quantidade de soluto não atingiu o CS, ainda existe possibilidade de dissolver mais soluto.
Solução saturada?
Quantidade de soluto igual ao CS, ou seja já chegou ao limite de dissolução.
Solução supersaturada
Quantidade de soluto maior que o CS, ou seja ultrapassou a quantidade de soluto possível de ser dissolvido.
O que significa CS?
Coeficiente de solubilidade
Dissolução endotérmica
Quanto maior a temperatura, maior o tamanho o CS.
Dissolução exotérmica
Quanto maior a temperatura, menor o CS.
Concentração de soluções
Expressa o quanto de soluto está presente em determinado volume ou massa de solução.
Concentração simples
É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução.
Massa de soluto:
Kg, g, mg etc…
Volume da solução:
L, dl, ml etc…
Preparo de solução:
Pesar 50g de soluto, dissolver o soluto com uma pequena quantidade de água presente numa pisseta, transferir esse soluto dissolvido em água para um balão volumétrico e completar até o volume desejado 1L.
Mol:
Quantidade de substância de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 Kg de carbono-12
1 mol corresponde a 602 sextilhões de unidades.
Molaridade
É a relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução em litros. É expressa em mol/L
Importância da molaridade:
As reações químicas acontecem obedecendo uma certa proporção entre o número de moléculas de reagentes.
Como é feito o cálculo de uma molaridade?
Molaridade é igual ao número de mols dividido pelo número de volume de solução.
N= número de mol
V=volume de solução em (litros)
M=massa soluto em (gramas)
MM=massa molar (g/mol)
Título:(%)
Porcentagem do soluto presente em determinado volume (ou massa) de solução.
PPM (partes por milhão)
Indica quantas partes de soluto existem em um milhão de partes de solvente. Equivale a massa, em microgramas (ug) de soluto, presentes em 1g de solvente.
Soluções estoque:
Soluções com concentração de soluto muito maior do que a necessária para se realizar o procedimento laboratorial desejado.
Quais as vantagens do uso de soluções estoque?
Possibilidade de obter soluções diluídas de diferentes concentrações a partir da adição de solvente.
Armazenamento de volumes menores de solução.
Inibição do crescimento de bactérias e fungos devido a alta concentração de soluto.
CI:
Concentração inicial (do estoque)
VI:
Volume inicial (do estoque)
CF:
Concentração final (da solução diluída)
VF:
Volume final (da solução diluída)
Diluição seriada:
Realizada quando se pretende preparar diluições de concentração decrescente a partir de uma solução estoque, sendo que todas as soluções foram diluídas a partir de um fator de diluição.
Mistura de soluções do mesmo soluto:
C=concentração final (após a mistura)
CA=concentração da solução A
VA=volume da solução A
CB= concentração da solução B
VB=volume da solução B
Propriedades coligativas das soluções:
Alterações das propriedades do solvente causada pela adição de um soluto.
Quais são as 4 propriedades coligativas?
Diluição da pressão de vapor.
Aumento da temperatura de ebulição.
Diminuição da temperatura de congelamento.
Aumento da pressão osmótica.
