Av1 3 Flashcards
Explique qual foi o modelo atômico de Dalton e suas descobertas
O seu modelo atômico era semelhante à uma bola da bilhar.
Suas descobertas foram:
- átomo eh uma esfera maciça, minúscula, indestrutível e indivisível
- átomos com mesmas propriedades pertencem ao mesmo elemento
- átomos diferentes tem propriedades diferentes
- qnd os átomos se unem viram moléculas
- nas reações químicas ocorre separação e união de átomos
- toda matéria eh formada por átomos
Explique o modelo de Thomson
Ao usar gases de baixa pressão em tubos fechados e eletricidade ele descobriu uma partícula negativa a qual chamou de elétron. Então ele concluiu q o átomo na vdd n era indivisível como dizia Dalton mas sim constituído de partículas menores q ele. Assim ele assemelhou o átomo a um pudim de passas, onde o átomo (pudim) seria esfera maciça e carregada positivamente e os eletrôns (passas) estariam distribuídos aleatoriamente. O átomo assim seria neutro
Explique o modelo de Rutherford
Ele realizou um experimento onde usou o polônio (positivo) para bombardear uma lâmina de ouro. Ele percebeu q a maioria dessas partículas positivas atravessasse a lâmina, outras sofriam desvio e poucas voltavam. Ele concluiu q o átomo n era uma esfera maciça, mas q seria formado por um núcleo, onde fica os protons, e esse núcleo seria rodeado pela a eletrosfera, onde fica os eletrons. Seu modelo se parece com um sistema solar. Ele tbm falou q qnd os eletrons são colocados perto de protons eles realizam um movimento circular e perdem energia
Oq chadwick descobriu?
Ele descobriu uma partícula neutra q n se atrai nem pelo negativo nem pelo o positivo e graças a ela o átomo eh estável. Ele a nomeou de neutron
Böhr
Enquanto tentava explicar q os eletrons n realizam movimentos circulares ele descobriu, q em certos elementos, o espectro de luz eh descontínuo. E com isso ele fez as seguintes teorias/descobertas:
- eletrosfera tem 7 camadas (k,l,m,n,o,p,q) e os eletrons estão nelas
- qnd eletron recebe energia ele a absorve e salta de sua camada até uma mais externa, desequilibrando o átomo. Isso o faz ficar excitado e instável
- eletrons n ficam entre uma camada e outra
- por causa da atração nuclear, eletrons mais distantes tendem a voltar pra camadas mais internas, liberando a energia absorvida e isso faz com q haja o espectro descontínuo
- átomos com eletrons com níveis menores de energia estão okay, estáveis
Diferença entre fluorescência e fosforecencia
Flu.: elemento químicos só emite luz qnd recebe energia externa. Ex.: lâmpada néon
Fos.: a luz permanece, por um período, após a interrupção de energia externa.
Ex.: pulseira néon
Modelo quântico
Arnold descobriu sub camadas (s,p,d,f). Luis descobriu q o elétron ao mesmo q se comporta como partícula se comporta como onda. Se fosse apenas partícula, a luz, por ex, ao incidir sobre uma placa com duas fendas, só mostraria as fendas. Mas por tbm ser onda conseguimos ver várias linhas. Weber descobriu q, por o elétron girar em volta do núcleo muito rápido, n eh possível prever onde ele está (tipo a hélice de um helicóptero). Edwin desenvolveu uma equação q nos possibilita saber aproximadamente a região em q elétron está. Essa região foi chamada de nuvem
Onda mecanica
Propaga-se apenas em meios materiais
Ex: som, onda do mar, onda em uma corda, explosão etc
Onda eletromagnética
Propaga-se tanto em meios materiais qnd em n materiais.
Ex: Luz solar, luz ultravioleta, luz infravermelha, ondas de rádio, micro-ondas,etc
Onda transversal
Vibra a 90º em relação a direção da propagação (ondinha/vibração)
Ex: radiação
Onda longitudinal
Propaga-se na mesma direção q o pulso
Ex: ondas sonoras e oscilação em uma mola
Quais sao as partes da onda?
Crista (parte alta)
Vale (parte profunda)
Comprimento da onda (onde apresenta uma oscilação completa)
Oq eh amplitude na onda?
Eh a altura da crista ou a profundidade do vale
Frequência
Qnt de oscilações está associada ao,seu tempo de formação.
F= n de oscilação ÷ tempo decorrido
A medida Eh HZ
Período
Tempo necessário para q uma oscilação ocorra
T= tempo decorrido ÷ n de oscilação
(Eh F ao contrário)
