Aula 08/ 09 - Polaridade das Ligações e Polaridade das Moléculas/ Forças Intermoleculares Flashcards
Quando que ocorre Ligação Covalente Apolar?
Ligação entre átomos da mesma eletronegatividade.
Quando que ocorre Ligação Covalente Polar?
Ligação entre átomos de diferentes eletronegatividades.
O que é Polo?
Polo é a região com acúmulo de carga elétrica.
Qual é a fileira dos elementos eletronegativos?
F > O > N,Cl > Br > I,S,C > P,H
O que são Forças Intermoleculares?
São forças de atração que aproximam as moléculas no estado sólido ou líquido.
Quais são os tipos de Forças Intermoleculares?
- Forças de van der Waals do Tipo Dipolo-Dipolo
- Forças de van der Waals do Tipo Dipolo Instantâneo/ Dipolo Induzido/ Forças de London
- Ligação ou Ponte de Hidrogênio.
Quando ocorrem Forças de van der Waals do Tipo Dipolo-Dipolo?
Ocorrem entre moléculas polares, através da atração entre polos contrários permanentes (sempre existem graças à diferença de eletronegatividade).
Quando ocorrem Forças de van der Waals do Tipo Dipolo Instantâneo/ Dipolo Induzido/ Forças de London?
Ocorrem entre moléculas apolares, através da atração entre polos contrários instantâneos e induzidos.
Quando ocorre Ligação ou Ponte de Hidrogênio?
Ocorre entre moléculas polares que apresentam ligações H – F, H – O ou H – N.
Qual a relação das intensidades das Forças Intermoleculares?
Van der Waals Apolar < van der Waals polar < Ponte de Hidrogênio
Qual a relação entre tamanho de uma molécula e seu PE?
Quanto maior o tamanho da molécula, maior o seu PE.
Apolar < Polar < Polar com Ponte de Hidrogênio
Indicar as razões pelas quais a molécula de água é uma molécula polar.
a) As ligações são polares (oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio);
b) A molécula é angular e, portanto, o momento dipolar diferente de zero.
