Aula 02 - Flashcard 09

Question 1

PERGUNTA 01) Quantos spins existem para um elétron?

Answer 1

RESPOSTA 01) Dois: horário e anti-horário.

Question 2

PERGUNTA 02) Convencionalmente, qual o primeiro elétron de um orbital?

Answer 2

RESPOSTA 02) O primeiro elétron de um orbital tem seta para cima.

Question 3

PERGUNTA 03) Convencionalmente, qual o spin do primeiro elétron de um orbital?

Answer 3

RESPOSTA 03) Spin anti-horário.

Question 4

PERGUNTA 04) Convencionalmente, qual o número quântico magnético de spin (s ou ms) do primeiro elétron de um orbital?

Answer 4

RESPOSTA 04) s = -1/2.

Question 5

PERGUNTA 05) Qual o número máximo de elétrons em um orbital?

Answer 5

RESPOSTA 05) Em cada orbital cabem no máximo dois elétrons.

Question 6

PERGUNTA 06) Qual a explicação para o número máximo de elétrons em um orbital?

Answer 6

RESPOSTA 06) Só existem 2 spins, 2 campos magnéticos opostos, que diminuem a repulsão elétrica, permitindo que dois elétrons coexistam em um mesmo orbital.

Question 7

PERGUNTA 07) Qual o princípio da exclusão de Pauli?

Answer 7

RESPOSTA 07) Um átomo não pode conter dois elétrons com os quatro números quânticos iguais, pois ainda que estejam na mesma camada, subnível e orbital, possuem spins contrários.

Question 8

PERGUNTA 08) Qual a regra de Hund?

Answer 8

RESPOSTA 08) Um orbital só se completa quando todos os outros orbitais tiverem pelo menos um elétron.

Question 9

PERGUNTA 09) Como se faz a distribuição eletrônica?

Answer 9

RESPOSTA 09) Por subníveis, em ordem crescente de energia.