Átomos Flashcards
Modelo grego de Leucipo e Demócrito
a máteria é formada por partículas indivisíveis: o átomo
Teoria atômico de Dalton
os elementos são construídos de particulas muito pequenas chamadas átomos; o átomo é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível, imperecível, sem carga elétrica (BOLA DE BILHAR).
Modelo atômico de Thomson
descoberta dos elétrons, átomo é uma esfera difusa, divisível, positiva, indestrutível, imperecível, com carga elétrica (PUDIM DE PASSAS).
Modelo atômico de Rutherford
os átomos são nucleares, o núcleo é pequeno e denso, o núcleo concentra toda a massa do átomo, o núcleo é positivo (prótons), os elétrons giram na eletrosfera (PLANETÁRIO)
Modelo atômico de Bohr
explica a eletrosfera, descobre as camadas, órbitas circulares
Modelo atômico atual
Sommerfeld: órbitas são elípticas e não circulares, subníveis de energia;
Broglie: elétrons possuem propriedades semelhantes às ondas;
Heisenberg: não é possível determinar a posição e a velocidade de um elétron, simultaneamente, num mesmo instante;
Schrodinger: comprova que não existe conceito de órbita. Orbital.
Cálculo de massa atômica
A = Z + n
Z: Número atômico (Z = p)
n: nêutrons
número de elétrons nos subníveis
s = 2; p = 6; d = 10; f = 14.
número de elétrons nas camadas de energia
K = 2; L = 8, M = 18, N = 32, O = 32, P = 18, Q = 8
Gases à temperatura ambiente
F, O, N, Cl, H, +8A
Líquidos à temperatura ambiente
Hg (mercúrio) e Br (Bromo)
Número quântico secundário (e)
s = 0, p = 1, d = 2, f = 3
Número de orbitais (número quântico terciário)
s = 1, p = 3, d = 5, f = 7
valores de m ou ml: (-l, 0, +l)
Número quântico quaternário (ms)
ms = +/- 1/2
Distribuição eletrônica na tabela periódica
elementos representativos: ns^x (alcalinos e alcalinos terrosos) e ns^2np^x
elementos de transição: ns^2(n-1)d^x (externos); ns^2(n-2)f^x (internos)
