Atomos Flashcards

1
Q

Cuando se vuelve un atomo estable

A

Cuando su última capa está completa

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2
Q

Que dice la regla del octeto

A

Todos los atomos buscan tener 8 electrones en su última capa

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3
Q

Que son los compuesto

A

Uniones de atomos con el fin de adquirir configuraciones electrónicas estables

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4
Q

Tipos de enlace

A

Enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico

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5
Q

Que ocurre en los enlaces iónicos

A

Los átomos pierden o ganan electrones, transformándose en iones estables con la configuración del gas noble más próximo, se forman redes cristalinas

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6
Q

Cuales son las propiedades de los enlaces iónicos

A

Sólidos cristalinos a temperatura ambiente
Altos puntos de fusión y ebullición
Son duros y frágiles
Solubles en disolventes polares pero no en disolventes orgánicos
Solo condicen la electricidad en disolución o fundidos

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7
Q

Que es la disociación electrónica

A

Proceso por el cual un compuesto iónico, fundido o disolución se separan en sus iones constituyentes

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8
Q

En los enlaces covalentes los atomos….

A

Comparten pares de electrones

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9
Q

Como es la polaridad

A

Apolar, misma electronegatividad
Polar distinta electronegatividad

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10
Q

Propiedades de los enlaces covalentes como cristales

A

Sólidos a temperatura ambiente
Elevados puntos de fusión
Duros
No conduden la electricidad salgo el grafito

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11
Q

Propiedades de los enlaces covalentes moleculares

A

Bajos puntos de fusión y ebullición
Blandos y resistentes a golpes
No conduden la electricidad
Pueden ser solidos, líquidos o gases

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12
Q

Dime las distintas geometrías moleculares

A

Angular, lineal, tetraédrica, triangular plana y piramidal

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13
Q

Como son las fuerzas intermoleculares

A

Dipolo dipolo, de inducción y enlace de hidrógeno

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14
Q

De forma ordena cuales son las más electronegativos fuerzas intermoleculares

A

Enlace hidrógeno >dipolo dipolo>de inducción

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15
Q

Enlace metálico

A

Compuesto de dos atomos del mismo metal

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16
Q

Propiedades de los metales

A

Son sólidos excepto el hg que es líquido
Altas densidades, puntos de fusión y ebullición
Son opacos y poseen brillo metálico
Son dúctiles y maleables
Conducen el calor y la electricidad
No se disuelven en disolventes comunes