Átomo Flashcards
Qué significa REEMPE
Región Espacio Energético Manifestación Probabilística Electrónica
Qué es un Isótopo
Mismo elemento o compuesto con diferente número de neutrones por tanto tiene diferente masa y propiedades
Qué es un átomo
Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química
Electrón
Partícula con carga negativa con comportamiento dual porque puede ser onda o partícula
Quién descubrió electrón
El 30 de abril de 1897, Joseph John Thomson anunció eldescubrimientodelelectrón(aunque él no lo llamó así, lo llamó corpúsculo).
Quién propone el primer número cuántico
Niels Borh
Quién es conocido como el profeta del orden químico
Dimitri Mendeleiev
Cuáles fueron las aportaciones de Demócrito sobre la estructura atómica
Qué la materia se forma de partículas indivisibles e indestructibles a las que llamó átomos
Cuáles fueron los postulados de Dalton
1-Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas atomos.
2-Todos los átomos de un elemento son idénticos: tienen igual masa, tamaño y propiedades químicas.
3-Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
4-Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
Cómo llamó Thomsom al electrón
corpúsculo
Cuáles fueron los experimentos que condujeron a la estructura atómica
- Tubos al vacío
- Radioactividad
- Espectros de emisión
Cuál es la unidad de carga eléctrica
Coulombs
Qué utilizó Thomson para descubrir al electrón
Utilizó un tubo de rayos catódicos y su conocimiento de la teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón. -1.76×10^8 C/g
Quién y cómo descubrió los rayos x
En 1895, Wilhelm Röntgen observó que cuando los rayos catódicos incidían sobre el vidrio y los metales, hacía que emitiera unos rayos desconocidos que eran capaces de atravesar la materia, oscurecía las placas fotográficas y producían florescencia en algunas sustancias. Röngten les dio el nombre de rayos x, por su naturaleza desconocida.
Cómo definió Marie Curie a la radioactividad
Emisión espontánea de partículas o de radiación. Desde entonces se dice que un elemento es radioactivo si emite radiación de manera espontánea.
Qué propone el modelo atómico de Thomson
“Pudín de pasas”
Propuso que un átomo podía visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban los electrones como si fueran las pasas en un pastel.
Qué tipo de rayos produce la desintegración o descomposición de las sustancias radioactivas como el uranio
Rayos alfa-partículas alfa
Rayos beta
Rayos gama: no presentan carga y no les afecta un campo externo
Qué propuso Rutherford
Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central al que llamó núcleo.
Qué es el radio atómico
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
En qué consisten las emisiones radioactivas
- Partículas alfa: atraídas por el catodo -, actualmente se conocen como núcleos de helio
- Partículas beta: atraídas por el electrodo +. Electrones
- Partículas gama: neutrones, se consideran fotones de alta energía
Propiedades de los metales
Reflejan laluzde una forma característica (eso les otorga brillo).
Se corroen y oxidan con facilidad en contacto con elagua.
Son maleables, tienen la capacidad de ser transformados en láminas.
Son dúctiles, tienen la propiedad de ser moldeados para producir alambres o hilos.
Presentan resistencia frente a fuerzas de tracción, por eso se emplean en maquinaria.
Son buenos conductores de laelectricidady del calor.
Tienen alta densidad.
Tienen baja electronegatividad.
Qué es un ión
Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.
Qué es un catodo y anodo
Elánodo y el cátodoson los tipos de electrodos que se encuentran en las celdas electroquímicas. Estos son dispositivos capaces de producir energía eléctrica a través de unareacción química. Las celdas electroquímicas más usadas son las pilas.
Fuerzas del universo
Gravitatoria Electromagnética Nuclear fuerte Nuclear débil. Coulombicas
Qué es un necleon
Un neutrón más un protón
¿Qué son las órbitas cuantizadas?
Órbitas que no ganan ni pierden energía para salir, sin ser absorbidas por el núcleo.
No degradación de la materia
Características principales de las órbitas
Son concéntricas y circulares
Principales aportaciones de Borh
1 Órbitas cuantizadas
2 Teoría cuántica
Comportamiento dual del electrón
Broglie postuló que loselectrones tenían un comportamientodual
Partícula: masa, carga y velocidad
Onda: longitud y frecuencia
Características de un electrón
Tiene carga, masa, velocidad, longitud, frecuencia
Cómo se emite la radiación
Gama: emitidas por el núcleo
X= emitidas por la corteza
En qué se basó el modelo de Borh
Los electrones fueron exitados (calentados) lo cuál provocó que los e saltaran de orbitales y cuando se enfrían, regresan a su órbita de un cuánto en cuanto
Quién descubrió el neutrón
James Chadwick en 1932
Regla de Hund
Los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando siempre que sea posible llenando los orbitales con la multiplicidad mayor.
Cuándo es más estable un elemento
Cuánto más electrones desapareados posee.
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo es imposible que coexistan dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
Qué es el electrón diferenciador
El último electrón que se escribir en la configuración electrónica
Aque que hace la diferencia entre una configuración contigua y otra para los elementos representativos
Quarks
Son constituyentes fundamentales de la materia
Y electrón tiene 2 quarks
Un protón tiene 3 quarks
Cuáles son los 6 tipos de quarks
Arriba Abajo Encantado Extraño Cima Fondo
Döbereiner
Triadas
propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
Tornillo telúrico
Charcourtois
Colocó los elementos químicos dispuestos en orden creciente de sus masas atómicas.
Ley de las octavas
Observó que cuando los elementos se ordenaban según su PM cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Resultó inadecuada a partir del calcio.
Ley periódica
Qué las propiedades químicas y físicas de los elementos son función de sus números atómicos
Propiedades periódicas (depende del n° atómico)
Electronegatividad Energía de ionización Tamaño de radio atómico Carácter metálico Afinidad electrónica Efecto pantalla Valencias
IUPAC
Unidad internacional de química pura y aplicada
Energía de ionización
Se define como aquella energía que se requiere aplicar a un átomo en estado gaseoso para eliminar al electrón menos sujeto por el núcleo
LÁSER
Light Amplification Stimuled Emisión Radiación
Amplificación de la luz por emisión estimulada de la radiación
Frecuencia
Número de ondas que pasan por un punto en particular en un segundo
Cuáles son las partículas fundamentales
Electrón Protón Neutrón Quarks Leptones Nucleones
