Átomo

Question 1

Se desvían hacia el ánodo al ser expuestos a un campo eléctrico y a uno magnético

Answer 1

Rayos Catódicos

Question 2

Poseen masa y energía cinética, la cual pueden transmitir

Answer 2

Rayos Catódicos

Question 3

Se presenta cuando un átomo emite energía y/o masa desde el núcleo (Se descompone)

Answer 3

Radiactividad

Question 4

Modelo Planetario: El átomo tiene un núcleo pequeño y positivo, con electrones orbitando a su alrededor.

Answer 4

Rutherford

Question 5

Partícula subatómica con carga eléctrica y energía cinética

Answer 5

Electrones

Question 6

Radiación electromagnética sin masa ni carga eléctrica, que atraviesa cuerpos opacos y puede imprimir películas fotográficas.

Answer 6

Rayos X

Question 7

Modelo “de estado estacionario.” Existen niveles de energía cuantizados, el electrón salta de uno a otro

Answer 7

Bohr

Question 8

Modelo: átomos extremadamente pequeños e indivisibles. Los de un mismo elemento son iguales entre sí y difieren a los de todos los otros elementos

Answer 8

Dalton

Question 9

Budín de pasas: átomo esfera con carga positiva y los electrones negativos se encuentran incrustados

Answer 9

Thomson

Question 10

(1) Electrones se comportan como partícula o como onda.

Answer 10

de Broglie

Question 11

(2) Debido al doble comportamiento, no se puede determinar simultáneamente posición ni cantidad de movimiento del electrón (PRINCIPIO)

Answer 11

Heisenberg

Incertidumbre

Question 12

(3) Movimiento del electrón se puede describir como función de onda

Answer 12

Schrödinger

Question 13

Numero de protones que posee el núcleo de un átomo (Z)

Answer 13

número atomico

Question 14

Suma de protones y neutrones (masa del átomo)

Answer 14

Numero másico (A)

Question 15

Átomos cuyo número de protones es igual, pero que su número de neutrones es distinto

Answer 15

Isótopos

Question 16

Átomos con distinto numero atómico, pero con igual número másico

Answer 16

Isóbaros

Question 17

Átomos con igual número de neutrones, pero cuyo A y Z difieren

Answer 17

Isótonos

Question 18

Ión positivo

e<p></p>

Answer 18

Catión

Question 19

Ión Negativo

e>p

Answer 19

Anión

Question 20

Indica el nivel de energía del átomo

Answer 20

Número cuántico principal (n)

Question 21

Valores de número cuántico principal (n)

Answer 21

1,2,3… ∞

Question 22

Indica el tipo de orbital

s,p,d,f

Answer 22

Número cuántico secundario (l) o Azimutal

Question 23

Valores de número cuántico secundario

Answer 23

0…(n-1)

Question 24

Indica orientación espacial del orbital

Answer 24

Número cuántico magnético (m)

Question 25

Valores número cuántico magnético

Answer 25

-l,…0,…+l

Question 26

Indica el sentido de giro del electrón

Answer 26

Número cuántico de spin (s)

Question 27

Valores de número cuántico de spin

Answer 27

+1/2, -1/2

Question 28

No puede haber un átomo con dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales

Answer 28

Principio de Exclusión de Pauli

Question 29

Cada electrón se sitúa en el orbital cuya energía sea mínima

Answer 29

Principio de construcción, constitución o Aufbau