Átomo Flashcards
¿Quién estimó que las diferentes propiedades de la materia se deben al tamaño, la forma y el movimiento de los átomos?
Demócrito
¿Qué era lo que creía Demócrito?
Creía que la materia estaba conformada por partículas individuales llamadas átomos
Según la teoría de Demócrito acerca del átomo, ¿Qué propiedad tenía el átomo?
Los átomos no se podían crear, destruir o dividir
En una reacción química, los átomos se separan, se combinan o se reordenan, ¿Qué teoría lo menciona?
Teoría atómica de Dalton
¿Quién pensó que diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos?
John Dalton
¿Qué es lo que explica la teoría atómica de Dalton?
Explica la conservación de la masa cuando se forma un compuesto a partir de sus elementos componentes
¿Quién determinó la carga de un electrón en 1909?
Robert Millikan
¿Quién identificó al electrón?
J.J.Thomson
Propuso un modelo atómico conocido como el modelo del pastel de pasas
J.J.Thomson
¿De qué constaba el modelo atómico del pastel de pasas propuesto por J.J.Thomson?
Constaba de un átomo de forma esférica compuesto de una carga positiva distribuida de manera uniforme, dentro de la cual residían los electrones individuales cargados negativamente
Experimentó disparando partículas alfa hacia una lamina de oro para determinar la desviación de las partículas alfa
Ernst Rutherford
Rutherford al determinar que el modelo de pasas era incorrecto y desarrolló un nuevo modelo, ¿qué fue lo que estimó?
Estimó que un átomo estaba conformado por un espacio vacío por el cual se mueven los electrones
Con base a su experimento de partículas alfa y la gran desviación de éstas, ¿qué concluyó Rutherford?
Concluyó que había una diminuta y densa región, ubicado en el centro del átomo, que contenía toda su carga positiva y casi toda su masa, la denominó núcleo
Según el modelo atómico de Rutherford, ¿Por qué los electrones se mantienen dentro del átomo?
Por su atracción con el núcleo con carga positiva
¿Quién concluyó que el núcleo contenía partículas de carga positivas denominadas protones?
Ernst Rutherford
¿Qué fue lo que demostró James Chadwick?
Demostró que el núcleo también contenía otra partícula subatómica: una partícula llamada neutrón
¿Qué representa el número atómico?
La cantidad de protones y electrones que tiene un átomo
¿Cómo se le conoce a los átomos con el mismo número de protones pero con diferente número de neutrones?
Isótopos
Representa la suma del número de protones y neutrones del núcleo
Número de masa
Número de masa - número atómico, ¿es igual a?
El número de neutrones
¿Cómo se le conoce al estado más bajo de energía permitido en un átomo?
Estado raso
Sugirió que el electrón único del átomo de hidrógeno se mueve alrededor del núcleo, solo en determinadas órbitas permitidas
Niels Bohr
¿Cuántas órbitas y cuántos niveles de energía asignó Bohr a su modelo atómico?
7 en total
¿Qué idea propuso Louis de Broglie para explicar los niveles de energía fijos en el modelo de Bohr?
Propuso que las órbitas electrónicas cuantizadas de Bohr tenía características similares a las de las ondas
¿Qué establece el principio de incertidumbre de Heinsenberg?
Establece que es fundamentalmente imposible conocer con precisión la velocidad y posición de una partícula, en el mismo tiempo.
¿Cómo se llama el modelo atómico que trata a los electrones como ondas? Y ¿Quién lo propuso?
Modelo mecánico cuántico del átomo - Erwin Schrödinger
¿Qué pretende describir el modelo de Schrödinger?
Pretende describir la ruta del electrón
¿Qué pretende demostrar el modelo atómico de Schrödinger?
Pretende demostrar que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar el electrón dentro de un espacio particular alrededor del núcleo.
¿Qué es un orbital atómico?
Es una región tridimensional alrededor del núcleo que describe la ubicación probable del electrón.
¿Cómo se identifican los subniveles de energía de acuerdo con las formas de los orbitales del átomo?
S,P,D y F
¿Cuántos electrones puede contener cada orbital?
Hasta 2 electrones
¿Cómo son los orbitales S?
Son de forma esférica
¿Qué forma tienen los orbitales P?
Tienen forma de pesa
¿Qué representan los orbitales atómicos?
Representan las nubes de probabilidad electrónica de los electrones de un átomo
¿Qué establece el principio de Aufbau?
Establece que cada electrón ocupa el orbital disponible con más energía baja. Todos los orbitales relacionados con un subnivel de energía son de igual energía
Establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero solamente si los electrones tienen espines opuestos
Principio de exclusión de Pauli
Establece que los electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía, antes de que los electrones adicionales que tengan giros opuestos puedan ocupar los mismos orbitales
Regla de Hund
Se definen como aquellos electrones situados en los orbitales más externos del átomo
Electrones de valencia
Configuración electrónica: [He]
1 S2
Configuración electrónica: [Ne]
1 S2, 2 S2, 2 P6
Configuración electrónica: [Ar]
1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2, 3 P6
Configuración electrónica: [Kr]
1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S2, 3 D10, 4 P6
