Átomo

Question 1

¿Quién estimó que las diferentes propiedades de la materia se deben al tamaño, la forma y el movimiento de los átomos?

Answer 1

Demócrito

Question 2

¿Qué era lo que creía Demócrito?

Answer 2

Creía que la materia estaba conformada por partículas individuales llamadas átomos

Question 3

Según la teoría de Demócrito acerca del átomo, ¿Qué propiedad tenía el átomo?

Answer 3

Los átomos no se podían crear, destruir o dividir

Question 4

En una reacción química, los átomos se separan, se combinan o se reordenan, ¿Qué teoría lo menciona?

Answer 4

Teoría atómica de Dalton

Question 5

¿Quién pensó que diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos?

Answer 5

John Dalton

Question 6

¿Qué es lo que explica la teoría atómica de Dalton?

Answer 6

Explica la conservación de la masa cuando se forma un compuesto a partir de sus elementos componentes

Question 7

¿Quién determinó la carga de un electrón en 1909?

Answer 7

Robert Millikan

Question 8

¿Quién identificó al electrón?

Answer 8

J.J.Thomson

Question 9

Propuso un modelo atómico conocido como el modelo del pastel de pasas

Answer 9

J.J.Thomson

Question 10

¿De qué constaba el modelo atómico del pastel de pasas propuesto por J.J.Thomson?

Answer 10

Constaba de un átomo de forma esférica compuesto de una carga positiva distribuida de manera uniforme, dentro de la cual residían los electrones individuales cargados negativamente

Question 11

Experimentó disparando partículas alfa hacia una lamina de oro para determinar la desviación de las partículas alfa

Answer 11

Ernst Rutherford

Question 12

Rutherford al determinar que el modelo de pasas era incorrecto y desarrolló un nuevo modelo, ¿qué fue lo que estimó?

Answer 12

Estimó que un átomo estaba conformado por un espacio vacío por el cual se mueven los electrones

Question 13

Con base a su experimento de partículas alfa y la gran desviación de éstas, ¿qué concluyó Rutherford?

Answer 13

Concluyó que había una diminuta y densa región, ubicado en el centro del átomo, que contenía toda su carga positiva y casi toda su masa, la denominó núcleo

Question 14

Según el modelo atómico de Rutherford, ¿Por qué los electrones se mantienen dentro del átomo?

Answer 14

Por su atracción con el núcleo con carga positiva

Question 15

¿Quién concluyó que el núcleo contenía partículas de carga positivas denominadas protones?

Answer 15

Ernst Rutherford

Question 16

¿Qué fue lo que demostró James Chadwick?

Answer 16

Demostró que el núcleo también contenía otra partícula subatómica: una partícula llamada neutrón

Question 17

¿Qué representa el número atómico?

Answer 17

La cantidad de protones y electrones que tiene un átomo

Question 18

¿Cómo se le conoce a los átomos con el mismo número de protones pero con diferente número de neutrones?

Answer 18

Isótopos

Question 19

Representa la suma del número de protones y neutrones del núcleo

Answer 19

Número de masa

Question 20

Número de masa - número atómico, ¿es igual a?

Answer 20

El número de neutrones

Question 21

¿Cómo se le conoce al estado más bajo de energía permitido en un átomo?

Answer 21

Estado raso

Question 22

Sugirió que el electrón único del átomo de hidrógeno se mueve alrededor del núcleo, solo en determinadas órbitas permitidas

Answer 22

Niels Bohr

Question 23

¿Cuántas órbitas y cuántos niveles de energía asignó Bohr a su modelo atómico?

Answer 23

7 en total

Question 24

¿Qué idea propuso Louis de Broglie para explicar los niveles de energía fijos en el modelo de Bohr?

Answer 24

Propuso que las órbitas electrónicas cuantizadas de Bohr tenía características similares a las de las ondas

Question 25

¿Qué establece el principio de incertidumbre de Heinsenberg?

Answer 25

Establece que es fundamentalmente imposible conocer con precisión la velocidad y posición de una partícula, en el mismo tiempo.

Question 26

¿Cómo se llama el modelo atómico que trata a los electrones como ondas? Y ¿Quién lo propuso?

Answer 26

Modelo mecánico cuántico del átomo - Erwin Schrödinger

Question 27

¿Qué pretende describir el modelo de Schrödinger?

Answer 27

Pretende describir la ruta del electrón

Question 28

¿Qué pretende demostrar el modelo atómico de Schrödinger?

Answer 28

Pretende demostrar que la función de onda se relaciona con la probabilidad de encontrar el electrón dentro de un espacio particular alrededor del núcleo.

Question 29

¿Qué es un orbital atómico?

Answer 29

Es una región tridimensional alrededor del núcleo que describe la ubicación probable del electrón.

Question 30

¿Cómo se identifican los subniveles de energía de acuerdo con las formas de los orbitales del átomo?

Answer 30

S,P,D y F

Question 31

¿Cuántos electrones puede contener cada orbital?

Answer 31

Hasta 2 electrones

Question 32

¿Cómo son los orbitales S?

Answer 32

Son de forma esférica

Question 33

¿Qué forma tienen los orbitales P?

Answer 33

Tienen forma de pesa

Question 34

¿Qué representan los orbitales atómicos?

Answer 34

Representan las nubes de probabilidad electrónica de los electrones de un átomo

Question 35

¿Qué establece el principio de Aufbau?

Answer 35

Establece que cada electrón ocupa el orbital disponible con más energía baja. Todos los orbitales relacionados con un subnivel de energía son de igual energía

Question 36

Establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero solamente si los electrones tienen espines opuestos

Answer 36

Principio de exclusión de Pauli

Question 37

Establece que los electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía, antes de que los electrones adicionales que tengan giros opuestos puedan ocupar los mismos orbitales

Answer 37

Regla de Hund

Question 38

Se definen como aquellos electrones situados en los orbitales más externos del átomo

Answer 38

Electrones de valencia

Question 39

Configuración electrónica: [He]

Answer 39

1 S2

Question 40

Configuración electrónica: [Ne]

Answer 40

1 S2, 2 S2, 2 P6

Question 41

Configuración electrónica: [Ar]

Answer 41

1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2, 3 P6

Question 42

Configuración electrónica: [Kr]

Answer 42

1 S2, 2 S2, 2 P6, 3 S2, 3 P6, 4 S2, 3 D10, 4 P6