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Chimica > ATOMO > Flashcards

ATOMO Flashcards

1
Q

DIMMI 3 COSE SUL NUMERO DI MASSA A

A
  1. E’ diverso tra i nuclidi isotopi che contribuiscono a formare gli atomi di un elemento
  2. Non è fisso e costante
  3. Eccetto per l’ H è SEMPRE > di Z
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2
Q

QUANTI SONO GLI ELEMENTI CHIMICI CONOSCIUTI?

A

Gli elementi presenti in natura sono circa 120

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3
Q

QUANTI SONO I COMPOSTI PRESENTI IN NATURA?

A

I composti presenti in natura sono più di 10 milioni

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4
Q

DIMMI 3 COSE SULLA CARICA NETTA DI UN ATOMO ALLO STATO FONDAMENTALE?

A
  1. La carica netta di un atomo allo stato fondamentale è 0
  2. La carica netta di un atomo allo stato fondamentale dipenda dal rapporto tra protoni e elettroni
  3. La carica netta di un atomo allo stato fondamentale cambia in relazione al numero di elettroni al di fuori del nucleo
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5
Q

COSA ACCADE CON L’OSSIDAZIONE?

A

L’atomo perde uno o più elettroni trasformandosi in un ione positivo o CATIONE. Il numero di ossidazione aumenta e si ossida e funga da agente riducente

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6
Q

COSA ACCADE CON LA RIDUZIONE?

A

L’atomo acquista uno o più elettroni trasformandosi in uno ione negativo o ANIONE. Diminuisce il numero di ossidazione e l’atomo si riduce fungendo da agente ossidante

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7
Q

DIMMI 4 COSE SUL NUCLEO DI UN ATOMO

A
  1. E’ costituito da protoni e neutroni quindi contiene la carica positiva
  2. La massa di un atomo è contenuta nel nucleo
  3. E’ tenuto insieme dalla forza di gravità
  4. E’ di piccole dimensioni infatti lo spazio occupato dal nucleo è solo il 2%
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8
Q

DIMMI 3 COSE SULLO SPAZIO AL DI FUORI DEL NUCLEO

A
  1. E’ organizzato in orbitali
  2. Ha enormi dimensioni
  3. Contiene la carica negativa ovvero gli elettroni
  4. Esiste grazie alla forza elettrostatica
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9
Q

COSA SONO I PROTONI?

A

I protoni sono particelle dotate di carica positiva e contenute nel nucleo con una massa di 1,67 x 10^-27 kg

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10
Q

COSA SONO I NEUTRONI?

A

I neutroni sono particelle neutre ovvero prive di carica contenute nel nucleo per abbattere la repulsione elettrostatica tra i protoni e abbassare il contenuto energetico e hanno una massa di 1,63 x 10 ^-27 kg

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11
Q

COSA SONO GLI ELETTRONI?

A

Gli elettroni sono particelle cariche negativamente contenute in orbitali intorno al nucleo e con una massa di circa 9,11 x 10^-31 kg

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12
Q

PERCHE SI DICE CHE L’ ELETTRONE NON HA MASSA?

A

Si dice che l’elettrone non ha massa perchè se paragonata alla massa di un protone, l’elettrone ha massa di circa 1840 volte più piccola

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13
Q

COSA SONO I NUCLEONI?

A

I nucleoni sono particelle dotate di massa e contenute nel nucleo e quindi sono i protoni e i neutroni

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14
Q

COSA SONO LE ORBITALI?

A

Le orbitali sono regioni di spazio intorno al nucleo in cui l’elettrone occupa ogni punto. Hanno forma varia

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15
Q

COME CAMBIANO LE ORBITALI?

A

Le orbitali cambiano man mano che ci si allontana dal nucleo per forma ed energia. L’energia dell’orbitale aumenta man mano che ci si allontana dal nucleo

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16
Q

COS’E’ UN ELEMENTO?

A

Un elemento è un insieme di atomi che hanno tutti lo stesso numero di protoni cioè lo stesso NUMERO ATOMICO Z

17
Q

QUALI SONO I DUE NUMERI CHE CARATTERIZZANO UN ELEMENTO?

A

Z > NUMERO ATOMICO cioè il numero di protoni
A > NUMERO DI MASSA cioè la somma dei nuclidi del nucleo. A è uguale alla somma tra i protoni e i neutroni

18
Q

DIMMI IL PRINCIPIO DI INCERTEZZA DI HEISEMBERG

A

Il principio di incertezza di Heisemberg afferma che un elettrone in moto su un orbitale intorno al nucleo resta definita solo riguardo la sua energia ma resta indefinita riguardo la sua posizione

19
Q

COSA ACCUMUNA TUTTI GLI ATOMI APPARTENENTI AD UNO STESSO GRUPPO?

A

Tutti gli atomi appartenenti ad uno stesso gruppo hanno:
1. Lo stesso numero atomico Z
2. Le stesse proprietà chimiche ma non necessariamente le stesse proprietà fisiche

20
Q

DA COSA DIPENDONO LE CARATTERISTICHE CHIMICHE?

A

Le caratteristiche chimiche dipendono:
1. Dal gruppo di appartenenza
2. Dal numero atomico Z
3. Dal numero di elettroni di valenza cioè dal numero di elettroni presenti sul livello più esterno detto appunto livello di valenza

21
Q

COSA MI DICI SUGLI ELETTRONI DI VALENZA?

A

Il numero di elettroni di valenza è uguale al gruppo di appartenenza

22
Q

COSA SONO GLI ISOTOPI?

A

Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero atomico Z ma diverso numero di massa A perchè hanno un numero di neutroni diverso. Sono anche chiamati NUCLIDI

23
Q

DIMMI 3 COSE SUGLI ISOTOPI

A
  1. Gli isotopi sono anche chiamati NUCLIDI
  2. Non è detto che isotopi di uno stesso elemento abbiano lo stesso numero di elettroni perchè possono esistere gli ioni
  3. Gli isotopi di uno stesso elementi hanno le stesse proprietà chimiche perchè hanno lo stesso Z ma diverse proprietà fisiche perchè queste dipendono dalla massa
24
Q

COME POSSONO ESSERE ANCHE DEFINITI GLI ISOTOPI?

A

Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che però cambiano la massa e diventano più instabili

25
QUALI SONO GLI ISOTOPI DELL' IDROGENO?
Gli isotopi dell' idrogeno sono 3 1. PROZIO è l'idrogeno stabile e ha 1 nucleone 2. DEUTERIO o DIZIO con 2 nucleoni 3. TRIZIO con 3 nucleoni
26
COS'E' L'ABBONDANZA ISOTOPICA O ABBONDANZA NATURALE?
L'abbondanza isotopica indica con quale percentuale si presentano in natura i diversi isotopi di un elemento
27
COS'E' L'ANSTROM?
E' l' unità di misura e quindi l'ordine di grandezza delle dimensioni atomiche e delle lunghezze di legami delle molecole
28
COS'E' LA MOLE?
La mole è una quantità di sostanza che contiene un numero di particelle (atomo o molecole) pari al numero di atomi contenuti in 12 g di C12
29
DIMMI 4 COSE SULL' IDROGENO
1. Ha un solo protone nel nucleo e un solo elettrone 2. Si presenta con un gas incolore, inodore e altamente infiammabile 3. E' l' elemento più leggero e abbondante in natura (75%) 4. Allo stato elementare esiste sotto forma di molecola biatomica
30
TRA QUALI VALORI E' COMPRESA LA MASSA IN KG DELL'ATOMO DI IDROGENO?
E' compresa tra 10^-31 e 10^-27
31
QUANTO MISURA IL RAGGIO DELL'ATOMO DI IDROGENO?
il raggio dell'atomo di H misura 100pm = 100 x 10 ^-12 m = 10^-10m =0,1 nm = 1A
32
COS'E' LA MASSA ATOMICA RELATIVA?
La massa atomica relativa di un atomo è il rapporto tra la massa dell'atomo in esame e la dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 del carbonio. E' espressa in uma o daltn
33
COS'E' LA MASSA ATOMICA?
La massa atomica è la media pesata o ponderata delle masse dei diversi isotopi di un elemento
34
COS'E' LA MASSA MOLARE O MASSA DI UNA MOLE?
La massa molare o massa di una mole è espressa in gxmol^-1 e corrisponde alla quantità di quella sostanza espressa in grammi numericamente uguale alla sua massa atomica o molecolare
35
COS'E' LA MASSA MOLECOLARE?
La massa molecolare è la massa di una molecola e corrisponde alla somma delle masse degli atomi che compongono la molecola
36
QUANTO PESA UNA MOLECOLA D'ACQUA?
Una molecola d'acqua pesa 18 grammi
37
QUANTO MISURA IL RAGGIO DELL'ATOMO DI H?
100 pm = 10 ^-10 m= 0,1nm = 1Å
38
DA COSA È DATA LA MASSA ATOMICA DI UN ELEMENTO?
Dalla media ponderata dei pesi di tutti gli isotopi dell'elemento presenti in natura

Chimica (4 decks)

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