Atomística Flashcards
Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que:
a) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
b) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
a) Falsa, pois para o átomo de hidrogênio não faz diferença níveis e subníveis
b) Verdadeira, pois Bohr afirma que os elétrons realizam um movimento circular uniforme em cada órbita permitida
Princípio da incerteza de Heisenberg
Não é possível medir ao mesmo tempo e com total precisão a posição e a quantidade de movimento do elétron
Princípio da dualidade de Broglie
O elétron ora se comporta como partícula ora como onda
No modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas
Falso, no modelo de Bohr só considera órbitas circulares
Em um átomo são permitidas somente algumas órbitas circulares ao elétron
Correta. Ao redor do núcleo estão algumas órbitas, onde se encontram os elétrons
Cada uma dessas órbitas apresenta energia variável
Incorreta. As órbitas ao redor do núcleo possuem energia constante
Um elétron só pode assumir determinados valores de energia, que correspondem às órbitas permitidas, tendo, assim, determinados níveis de energia ou camadas energéticas
Correta. Como a energia dos níveis é quantizada, o elétron só pode assumir a energia dos níveis.
Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa somente em unidades discretas, chamadas de quanta ou quantum no singular
Correta. A energia que o elétron pode absorver é discreta, chamada de quantum
Exceções de Linus Pauling
ns2 (n-1)d4 ou ns2 (n-1)d9
ns1 (n-1)d5 ou ns1 (n-1)d10
