Atomística Flashcards
Qual era a visão de átomo no modelo de Dalton?
Partícula esférica, maciça, indivisível, incriável, indestrutível e homogênea.
O que o modelo de Dalton explicou?
A Lei da Conservação de Massas de Lavoisier.
O que acontece em um sistema aberto que envolve gases?
A massa pode diminuir (produção de gás) ou aumentar (reação com oxigênio do ar).
O que é oxidação?
Reação com oxigênio; se liberar calor rapidamente, é combustão.
O que diz a Lei de Proust?
As substâncias combinam-se em proporções definidas de massa.
O que diz a Lei de Dalton?
Quando dois elementos formam diferentes compostos, a variação de massa de um deles ocorre em números inteiros e pequenos.
Qual foi a principal descoberta do modelo de Thomson?
A existência dos elétrons e a natureza elétrica da matéria.
Como Thomson concluiu que os elétrons tinham carga negativa?
Os raios catódicos foram atraídos por placas com carga positiva.
Como Rutherford testou seu modelo atômico?
Bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa.
Quais foram as observações do experimento de Rutherford?
A maioria das partículas alfa atravessou a lâmina, algumas desviaram e poucas foram repelidas.
O que representa o número atômico (Z)?
O número de prótons do átomo.
Como calcular o número de massa (A)?
A = Z + N (prótons + nêutrons).
O que são íons?
Átomos que perderam ou ganharam elétrons, tornando-se eletricamente desequilibrados.
O que significa átomos isoeletrônicos?
Átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.
O que Bohr propôs sobre a eletrosfera?
Ela é dividida em níveis de energia ou camadas.
O que acontece com a energia das camadas conforme se afastam do núcleo?
A energia aumenta.
É possível um elétron estar entre duas camadas?
Não, os elétrons ocupam camadas definidas.
O que acontece com a diferença de energia entre camadas consecutivas?
Diminui à medida que se afastam do núcleo.
Quem desenvolveu a mecânica quântica moderna?
Schrödinger, Heisenberg e Dirac.
O que diz o Princípio da Incerteza de Heisenberg?
Não é possível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron com precisão absoluta.
Como são chamados os orbitais na teoria quântica moderna?
Regiões de maior probabilidade de encontrar um elétron.
Quais são os quatro números quânticos?
n (nível de energia), l (formato do orbital), mₗ (orientação do orbital), mₛ (spin do elétron).
O que diz o Princípio da Exclusão de Pauli?
Nenhum elétron em um mesmo átomo pode ter os quatro números quânticos iguais.
O que é a Regra de Hund?
Os elétrons ocupam orbitais de mesma energia primeiro com spins paralelos antes de emparelharem.
O que diz o Princípio da Construção (Aufbau)?
Os elétrons preenchem os orbitais na ordem de menor para maior energia.
Como são distribuídos os orbitais s, p, d e f?
s (1 orbital, até 2 elétrons), p (3 orbitais, até 6 elétrons), d (5 orbitais, até 10 elétrons), f (7 orbitais, até 14 elétrons).
Qual a importância da teoria quântica moderna?
Explica o comportamento dos elétrons e a estrutura dos átomos com maior precisão do que os modelos anteriores.
<br></br>Quanto mais afastada do núcleo,_________<br></br>
Quanto mais afastada do núcleo, MAIOR A ENERGIA DA CAMADA
Fosforescência e exemplo
Fosforescência: Emissão de luz que continua mesmo após a fonte de energia ter sido removida.<br></br><br></br>Exemplo: Estrelas adesivas que brilham no escuro após serem expostas à luz.
Bioluminescência e exemplos
Bioluminescência: Luz produzida por seres vivos através de reações químicas.<br></br> • Exemplo: Vagalumes piscando à noite e águas-vivas brilhantes no oceano.
Quimiluminescência e exemplo
Quimiluminescência: Luz gerada por reações químicas, sem necessidade de calor.<br></br> • Exemplo: Bastões luminosos (light sticks) usados em festas e resgates.
Triboluminescência e exemplo
Triboluminescência: Luz emitida quando um material é friccionado, quebrado ou esmagado.<br></br> • Exemplo: Açúcar ou fitas adesivas que brilham levemente ao serem quebrados no escuro.
Biofluorescência e exemplo
Biofluorescência: Captação de luz por um organismo e emissão em outro comprimento de onda.<br></br> • Exemplo: Peixes que brilham sob luz ultravioleta no fundo do mar.
Principais camadas <br></br>
N= k: 1 L:2 M:3 N: 4<br></br>
Camadas secundárias sub níveis
S: 0 p: 1 d:2 f: 3
Número de obitais é _________ do número de elétrons
É a metade
Spin
Sentido de rotação <br></br>
Qual elétron é mais externo e qual é mais energético Fe26<br></br><br></br>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Mais externo: 4s2<br></br>Mais energético: 3d4
Anomalia <br></br>Termina em Muda para <br></br>S2 d4. ?<br></br>S2 d8. ?
Muda para <br></br>S1 d5 <br></br>S d10
Diamagnético
<br></br>Todos os elétrons emparelhados
Paramagnético
Pelo menos um elétron desemparelhado
Ferromagnético
Fortemente atraído pelo ímã
Como ocorre o SALTO QUÂNTICO?
Quando o elétron vai lar um nível mais externo ( + energético e + instável) ele absorve energia e ao retornar ele libera essa energia em forma de luz/foton
Diferença de Cátion e Ânion <br></br>
Cátion: Íon com carga positiva, formado quando um átomo perde elétrons. Exemplo: Na⁺.<br></br><br></br>Ânion: Íon com carga negativa, formado quando um átomo ganha elétrons. Exemplo: Cl⁻.
