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Química UFRGS 2024 > Atomística > Flashcards

Atomística Flashcards

1
Q

Quem foram os primeiros a defender a teoria atômica?

A

Demócrito, Leucipo e Aristóteles

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Q

Hipótese de Demócrito e Leucipo, data

A

Por volta de 400 a.c.

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3
Q

Hipótese de Demócrito e Leucipo

A

A matéria é formada pelo agrupamento de partículas minúsculas, esféricas, e que não pode ser dividida

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4
Q

Qual a massa de um próton?

A

1

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5
Q

Qual a massa de um elétron?

A

1/1836

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6
Q

Qual a massa de um nêutron?

A

1

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7
Q

Carga elétrica de um pr’ton?

A

+1

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8
Q

Carga elétrica de um elétron?

A

-1

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9
Q

Carga elétrica de um nêutron?

A

0 (neutra)

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10
Q

O que tem no núcleo dos átomos?

A

Prótons e nêutrons

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11
Q

O que tem na eletrosfera?

A

Elétrons

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12
Q

Onde ficam os prótons?

A

No núcleo

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13
Q

Onde ficam os nêutrons?

A

No núcleo

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14
Q

O que é o número atômico?

A

Identificação da quantidade de prótons em um átomos

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15
Q

O que é Z?

A

Número atômico?

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16
Q

Como o número atômico é representado?

A

Z ou p (prótons)

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17
Q

O que é o número de massa?

A

Soma de prótons e nêutrons existentes em um átomo (elétrons são descartados por terem massa muito pequena)

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18
Q

Átomo no estado fundamental

A

Átomo eletricamente neutro

Z = e

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19
Q

O que é um íon?

A

Um átomo fora do estado fundamental (eletricamente abalado)

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20
Q

O que é um cátion?

A

Íon positivo

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21
Q

Como se forma um cátion?

A

A partir da perda de elétrons

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22
Q

O que é um ânion?

A

Íon negativo

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23
Q

Como se forma um ânion?

A

A partir do ganho de um elétron

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24
Q

Tipos de semelhanças atômicas

A

Isotopia, isobaria, isotonia e isoeletrônia

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25
Isótopos
Mesma quantidade de prótons, diferente número de massa (íons de um mesmo elemento) Z1 = Z2 A1 ≠ A2
26
O que caracteriza um elemento?
Seu número de prótons
27
Isóbaros
Mesmo número de massa, número atômico diferente Z1 ≠ Z2 A1 ≠ A2
28
Isótonos
Mesmo número de nêutrons, Z e A diferentes n1 = n2 Z1 ≠ Z2 A1 ≠ A2
29
Isoeletrônicos
Mesmo número de elétrons, Z, A e n diferentes e1 = e2 Z1 ≠ Z2 A1 ≠ A2 n1 ≠ n2
30
Quais são os níveis energéticos?
a.k.a. Camadas K L M N O P Q
31
Qual o número máximo de elétrons por camada?
K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8
32
Número de elétrons por camada: K
2
33
Número de elétrons por camada: L
8
34
Número de elétrons por camada: M
18
35
Número de elétrons por camada: M
18
36
Número de elétrons por camada: N
32
37
Número de elétrons por camada: O
32
38
Número de elétrons por camada: P
18
39
Número de elétrons por camada: Q
8
40
O que são subníveis de energia?
Subdivisão das camadas/níveis de energia
41
Quais são os subníveis energéticos?
s p d f
42
Número máximo de elétrons por subnível eletrônico?
s p d f 2 6 10 14
43
Número de elétrons por subnível: s
2
44
Número de elétrons por subnível: p
6
45
Número de elétrons por subnível: d
10
46
Número de elétrons por subnível: f
14
47
Diagrama de Linus Pauling
48
Diferenças entre A e MA?
A = massa atômica do elemento MA = média das massas atômicas de todos os isótopos existentes do elemento
49
O que é a camada de valência?
É a mais afastada (não necessariamente a última) do núcleo que possui o maior potencial para a troca de elétrons
50
Para que os números quânticos são usados?
Identificação de elétrons
51
Quais são os números quânticos?
N.q. Principal (n) N.q. Secundário (l) N.q. Magnético (m ou Ml) N.q. Do spin (s ou Ms)
52
O que é representado pelo número quântico principal?
Nível eletrônico
53
O que é representado pelo número quântico secundário?
Subnível energético
54
O que é representado pelo número quântico magnético?
Orbitais
55
O que é representado pelo número quântico do spin?
Direção que o elétron segue na órbita
56
Ml e Ms são análogos a…
Respectivamente, translação e direção da translação
57
Quantos elétrons cabem por órbita?
2
58
Distribuição orbital
Quantas orbitais existem em cada subnível eletrônico
59
Representação do spin
Spin negativo (seta pra cima) Spin positivo (seta pra baixo)
60
O que é uma orbital?
Região no espaço ao redor do núcleo atômico onde há a maior possibilidade de se encontrar determinado elétron
61
Criador do princípio da incerteza
Werner Heisenberg
62
Princípio da incerteza
É impossível calcular a posição e velocidade de um elétron em um mesmo instante Ou seja À medida que se mede a posição de um elétron com precisão, a velocidade, no mesmo instante, será imprecisa, e vice-versa.
63
Quem criou a equação da orbital?
Erwin Schrödinger
64
Verdadeiro ou falso O conjunto de números quânticos nunca se repete em um mesmo átomo
Verdadeiro
65
Outra nomeclatura para o número quântico secundário?
Azimutal
66
Princípio da exclusão de Pauli
Cada orbital comporta, no máximo, até 2 elétrons
67
Representação numérica do spin negativo
-1/2
68
Representação numérica do spin positivo
+1/2
69
Regra da máxima multiplicidade também é conhecida como…
Regra de Hund
70
Regra de Hund
O preenchimento dos orbitais de um subnível deve ser feito de uma forma que se apresentem o maior número possível de elétrons isolados Primeiro preenche-se todos os quadradinhos com setas pra cima, depois, volta completando para baixo
71
Qual é o subnível mais energético de um átomo?
O último a ser preenchido no diagrama de linus pauling

Química UFRGS 2024 (29 decks)

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