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Química UFRGS 2024 > Atomística > Flashcards

Atomística Flashcards

1
Q

Quem foram os primeiros a defender a teoria atômica?

A

Demócrito, Leucipo e Aristóteles

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Q

Hipótese de Demócrito e Leucipo, data

A

Por volta de 400 a.c.

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3
Q

Hipótese de Demócrito e Leucipo

A

A matéria é formada pelo agrupamento de partículas minúsculas, esféricas, e que não pode ser dividida

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4
Q

Qual a massa de um próton?

A

1

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5
Q

Qual a massa de um elétron?

A

1/1836

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6
Q

Qual a massa de um nêutron?

A

1

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7
Q

Carga elétrica de um pr’ton?

A

+1

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8
Q

Carga elétrica de um elétron?

A

-1

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9
Q

Carga elétrica de um nêutron?

A

0 (neutra)

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10
Q

O que tem no núcleo dos átomos?

A

Prótons e nêutrons

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11
Q

O que tem na eletrosfera?

A

Elétrons

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12
Q

Onde ficam os prótons?

A

No núcleo

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13
Q

Onde ficam os nêutrons?

A

No núcleo

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14
Q

O que é o número atômico?

A

Identificação da quantidade de prótons em um átomos

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15
Q

O que é Z?

A

Número atômico?

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16
Q

Como o número atômico é representado?

A

Z ou p (prótons)

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17
Q

O que é o número de massa?

A

Soma de prótons e nêutrons existentes em um átomo (elétrons são descartados por terem massa muito pequena)

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18
Q

Átomo no estado fundamental

A

Átomo eletricamente neutro

Z = e

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19
Q

O que é um íon?

A

Um átomo fora do estado fundamental (eletricamente abalado)

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20
Q

O que é um cátion?

A

Íon positivo

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21
Q

Como se forma um cátion?

A

A partir da perda de elétrons

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22
Q

O que é um ânion?

A

Íon negativo

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23
Q

Como se forma um ânion?

A

A partir do ganho de um elétron

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24
Q

Tipos de semelhanças atômicas

A

Isotopia, isobaria, isotonia e isoeletrônia

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25
Q

Isótopos

A

Mesma quantidade de prótons, diferente número de massa (íons de um mesmo elemento)

Z1 = Z2
A1 ≠ A2

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26
Q

O que caracteriza um elemento?

A

Seu número de prótons

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27
Q

Isóbaros

A

Mesmo número de massa, número atômico diferente

Z1 ≠ Z2
A1≠ A2

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28
Q

Isótonos

A

Mesmo número de nêutrons, Z e A diferentes

n1 = n2
Z1 ≠ Z2
A1 ≠ A2

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29
Q

Isoeletrônicos

A

Mesmo número de elétrons, Z, A e n diferentes

e1 = e2
Z1 ≠ Z2
A1 ≠ A2
n1 ≠ n2

30
Q

Quais são os níveis energéticos?

A

a.k.a. Camadas

K L M N O P Q

31
Q

Qual o número máximo de elétrons por camada?

A

K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8

32
Q

Número de elétrons por camada: K

A

2

33
Q

Número de elétrons por camada: L

A

8

34
Q

Número de elétrons por camada: M

A

18

35
Q

Número de elétrons por camada: M

A

18

36
Q

Número de elétrons por camada: N

A

32

37
Q

Número de elétrons por camada: O

A

32

38
Q

Número de elétrons por camada: P

A

18

39
Q

Número de elétrons por camada: Q

A

8

40
Q

O que são subníveis de energia?

A

Subdivisão das camadas/níveis de energia

41
Q

Quais são os subníveis energéticos?

A

s p d f

42
Q

Número máximo de elétrons por subnível eletrônico?

A

s p d f
2 6 10 14

43
Q

Número de elétrons por subnível: s

A

2

44
Q

Número de elétrons por subnível: p

A

6

45
Q

Número de elétrons por subnível: d

A

10

46
Q

Número de elétrons por subnível: f

A

14

47
Q

Diagrama de Linus Pauling

A
48
Q

Diferenças entre A e MA?

A

A = massa atômica do elemento
MA = média das massas atômicas de todos os isótopos existentes do elemento

49
Q

O que é a camada de valência?

A

É a mais afastada (não necessariamente a última) do núcleo que possui o maior potencial para a troca de elétrons

50
Q

Para que os números quânticos são usados?

A

Identificação de elétrons

51
Q

Quais são os números quânticos?

A

N.q. Principal (n)
N.q. Secundário (l)
N.q. Magnético (m ou Ml)
N.q. Do spin (s ou Ms)

52
Q

O que é representado pelo número quântico principal?

A

Nível eletrônico

53
Q

O que é representado pelo número quântico secundário?

A

Subnível energético

54
Q

O que é representado pelo número quântico magnético?

A

Orbitais

55
Q

O que é representado pelo número quântico do spin?

A

Direção que o elétron segue na órbita

56
Q

Ml e Ms são análogos a…

A

Respectivamente, translação e direção da translação

57
Q

Quantos elétrons cabem por órbita?

A

2

58
Q

Distribuição orbital

A

Quantas orbitais existem em cada subnível eletrônico

59
Q

Representação do spin

A

Spin negativo (seta pra cima)
Spin positivo (seta pra baixo)

60
Q

O que é uma orbital?

A

Região no espaço ao redor do núcleo atômico onde há a maior possibilidade de se encontrar determinado elétron

61
Q

Criador do princípio da incerteza

A

Werner Heisenberg

62
Q

Princípio da incerteza

A

É impossível calcular a posição e velocidade de um elétron em um mesmo instante

Ou seja

À medida que se mede a posição de um elétron com precisão, a velocidade, no mesmo instante, será imprecisa, e vice-versa.

63
Q

Quem criou a equação da orbital?

A

Erwin Schrödinger

64
Q

Verdadeiro ou falso

O conjunto de números quânticos nunca se repete em um mesmo átomo

A

Verdadeiro

65
Q

Outra nomeclatura para o número quântico secundário?

A

Azimutal

66
Q

Princípio da exclusão de Pauli

A

Cada orbital comporta, no máximo, até 2 elétrons

67
Q

Representação numérica do spin negativo

A

-1/2

68
Q

Representação numérica do spin positivo

A

+1/2

69
Q

Regra da máxima multiplicidade também é conhecida como…

A

Regra de Hund

70
Q

Regra de Hund

A

O preenchimento dos orbitais de um subnível deve ser feito de uma forma que se apresentem o maior número possível de elétrons isolados

Primeiro preenche-se todos os quadradinhos com setas pra cima, depois, volta completando para baixo

71
Q

Qual é o subnível mais energético de um átomo?

A

O último a ser preenchido no diagrama de linus pauling

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