Atomística Flashcards
Quem foram os primeiros a defender a teoria atômica?
Demócrito, Leucipo e Aristóteles
Hipótese de Demócrito e Leucipo, data
Por volta de 400 a.c.
Hipótese de Demócrito e Leucipo
A matéria é formada pelo agrupamento de partículas minúsculas, esféricas, e que não pode ser dividida
Qual a massa de um próton?
1
Qual a massa de um elétron?
1/1836
Qual a massa de um nêutron?
1
Carga elétrica de um pr’ton?
+1
Carga elétrica de um elétron?
-1
Carga elétrica de um nêutron?
0 (neutra)
O que tem no núcleo dos átomos?
Prótons e nêutrons
O que tem na eletrosfera?
Elétrons
Onde ficam os prótons?
No núcleo
Onde ficam os nêutrons?
No núcleo
O que é o número atômico?
Identificação da quantidade de prótons em um átomos
O que é Z?
Número atômico?
Como o número atômico é representado?
Z ou p (prótons)
O que é o número de massa?
Soma de prótons e nêutrons existentes em um átomo (elétrons são descartados por terem massa muito pequena)
Átomo no estado fundamental
Átomo eletricamente neutro
Z = e
O que é um íon?
Um átomo fora do estado fundamental (eletricamente abalado)
O que é um cátion?
Íon positivo
Como se forma um cátion?
A partir da perda de elétrons
O que é um ânion?
Íon negativo
Como se forma um ânion?
A partir do ganho de um elétron
Tipos de semelhanças atômicas
Isotopia, isobaria, isotonia e isoeletrônia
Isótopos
Mesma quantidade de prótons, diferente número de massa (íons de um mesmo elemento)
Z1 = Z2
A1 ≠ A2
O que caracteriza um elemento?
Seu número de prótons
Isóbaros
Mesmo número de massa, número atômico diferente
Z1 ≠ Z2
A1≠ A2
Isótonos
Mesmo número de nêutrons, Z e A diferentes
n1 = n2
Z1 ≠ Z2
A1 ≠ A2
Isoeletrônicos
Mesmo número de elétrons, Z, A e n diferentes
e1 = e2
Z1 ≠ Z2
A1 ≠ A2
n1 ≠ n2
Quais são os níveis energéticos?
a.k.a. Camadas
K L M N O P Q
Qual o número máximo de elétrons por camada?
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8
Número de elétrons por camada: K
2
Número de elétrons por camada: L
8
Número de elétrons por camada: M
18
Número de elétrons por camada: M
18
Número de elétrons por camada: N
32
Número de elétrons por camada: O
32
Número de elétrons por camada: P
18
Número de elétrons por camada: Q
8
O que são subníveis de energia?
Subdivisão das camadas/níveis de energia
Quais são os subníveis energéticos?
s p d f
Número máximo de elétrons por subnível eletrônico?
s p d f
2 6 10 14
Número de elétrons por subnível: s
2
Número de elétrons por subnível: p
6
Número de elétrons por subnível: d
10
Número de elétrons por subnível: f
14
Diagrama de Linus Pauling
Diferenças entre A e MA?
A = massa atômica do elemento
MA = média das massas atômicas de todos os isótopos existentes do elemento
O que é a camada de valência?
É a mais afastada (não necessariamente a última) do núcleo que possui o maior potencial para a troca de elétrons
Para que os números quânticos são usados?
Identificação de elétrons
Quais são os números quânticos?
N.q. Principal (n)
N.q. Secundário (l)
N.q. Magnético (m ou Ml)
N.q. Do spin (s ou Ms)
O que é representado pelo número quântico principal?
Nível eletrônico
O que é representado pelo número quântico secundário?
Subnível energético
O que é representado pelo número quântico magnético?
Orbitais
O que é representado pelo número quântico do spin?
Direção que o elétron segue na órbita
Ml e Ms são análogos a…
Respectivamente, translação e direção da translação
Quantos elétrons cabem por órbita?
2
Distribuição orbital
Quantas orbitais existem em cada subnível eletrônico
Representação do spin
Spin negativo (seta pra cima)
Spin positivo (seta pra baixo)
O que é uma orbital?
Região no espaço ao redor do núcleo atômico onde há a maior possibilidade de se encontrar determinado elétron
Criador do princípio da incerteza
Werner Heisenberg
Princípio da incerteza
É impossível calcular a posição e velocidade de um elétron em um mesmo instante
Ou seja
À medida que se mede a posição de um elétron com precisão, a velocidade, no mesmo instante, será imprecisa, e vice-versa.
Quem criou a equação da orbital?
Erwin Schrödinger
Verdadeiro ou falso
O conjunto de números quânticos nunca se repete em um mesmo átomo
Verdadeiro
Outra nomeclatura para o número quântico secundário?
Azimutal
Princípio da exclusão de Pauli
Cada orbital comporta, no máximo, até 2 elétrons
Representação numérica do spin negativo
-1/2
Representação numérica do spin positivo
+1/2
Regra da máxima multiplicidade também é conhecida como…
Regra de Hund
Regra de Hund
O preenchimento dos orbitais de um subnível deve ser feito de uma forma que se apresentem o maior número possível de elétrons isolados
Primeiro preenche-se todos os quadradinhos com setas pra cima, depois, volta completando para baixo
Qual é o subnível mais energético de um átomo?
O último a ser preenchido no diagrama de linus pauling
