Atomística

Question 1

Quem foram os primeiros a defender a teoria atômica?

Answer 1

Demócrito, Leucipo e Aristóteles

Question 2

Hipótese de Demócrito e Leucipo, data

Answer 2

Por volta de 400 a.c.

Question 3

Hipótese de Demócrito e Leucipo

Answer 3

A matéria é formada pelo agrupamento de partículas minúsculas, esféricas, e que não pode ser dividida

Question 4

Qual a massa de um próton?

Answer 4

1

Question 5

Qual a massa de um elétron?

Answer 5

1/1836

Question 6

Qual a massa de um nêutron?

Answer 6

1

Question 7

Carga elétrica de um pr’ton?

Answer 7

+1

Question 8

Carga elétrica de um elétron?

Answer 8

-1

Question 9

Carga elétrica de um nêutron?

Answer 9

0 (neutra)

Question 10

O que tem no núcleo dos átomos?

Answer 10

Prótons e nêutrons

Question 11

O que tem na eletrosfera?

Answer 11

Elétrons

Question 12

Onde ficam os prótons?

Answer 12

No núcleo

Question 13

Onde ficam os nêutrons?

Answer 13

No núcleo

Question 14

O que é o número atômico?

Answer 14

Identificação da quantidade de prótons em um átomos

Question 15

O que é Z?

Answer 15

Número atômico?

Question 16

Como o número atômico é representado?

Answer 16

Z ou p (prótons)

Question 17

O que é o número de massa?

Answer 17

Soma de prótons e nêutrons existentes em um átomo (elétrons são descartados por terem massa muito pequena)

Question 18

Átomo no estado fundamental

Answer 18

Átomo eletricamente neutro

Z = e

Question 19

O que é um íon?

Answer 19

Um átomo fora do estado fundamental (eletricamente abalado)

Question 20

O que é um cátion?

Answer 20

Íon positivo

Question 21

Como se forma um cátion?

Answer 21

A partir da perda de elétrons

Question 22

O que é um ânion?

Answer 22

Íon negativo

Question 23

Como se forma um ânion?

Answer 23

A partir do ganho de um elétron

Question 24

Tipos de semelhanças atômicas

Answer 24

Isotopia, isobaria, isotonia e isoeletrônia

Question 25

Isótopos

Answer 25

Mesma quantidade de prótons, diferente número de massa (íons de um mesmo elemento) Z1 = Z2 A1 ≠ A2

Question 26

O que caracteriza um elemento?

Answer 26

Seu número de prótons

Question 27

Isóbaros

Answer 27

Mesmo número de massa, número atômico diferente Z1 ≠ Z2 A1 ≠ A2

Question 28

Isótonos

Answer 28

Mesmo número de nêutrons, Z e A diferentes n1 = n2 Z1 ≠ Z2 A1 ≠ A2

Question 29

Isoeletrônicos

Answer 29

Mesmo número de elétrons, Z, A e n diferentes e1 = e2 Z1 ≠ Z2 A1 ≠ A2 n1 ≠ n2

Question 30

Quais são os níveis energéticos?

Answer 30

a.k.a. Camadas K L M N O P Q

Question 31

Qual o número máximo de elétrons por camada?

Answer 31

K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8

Question 32

Número de elétrons por camada: K

Answer 32

2

Question 33

Número de elétrons por camada: L

Answer 33

8

Question 34

Número de elétrons por camada: M

Answer 34

18

Question 35

Número de elétrons por camada: M

Answer 35

18

Question 36

Número de elétrons por camada: N

Answer 36

32

Question 37

Número de elétrons por camada: O

Answer 37

32

Question 38

Número de elétrons por camada: P

Answer 38

18

Question 39

Número de elétrons por camada: Q

Answer 39

8

Question 40

O que são subníveis de energia?

Answer 40

Subdivisão das camadas/níveis de energia

Question 41

Quais são os subníveis energéticos?

Answer 41

s p d f

Question 42

Número máximo de elétrons por subnível eletrônico?

Answer 42

s p d f 2 6 10 14

Question 43

Número de elétrons por subnível: s

Answer 43

2

Question 44

Número de elétrons por subnível: p

Answer 44

6

Question 45

Número de elétrons por subnível: d

Answer 45

10

Question 46

Número de elétrons por subnível: f

Answer 46

14

Question 47

Diagrama de Linus Pauling

Answer 47

Question 48

Diferenças entre A e MA?

Answer 48

A = massa atômica do elemento MA = média das massas atômicas de todos os isótopos existentes do elemento

Question 49

O que é a camada de valência?

Answer 49

É a mais afastada (não necessariamente a última) do núcleo que possui o maior potencial para a troca de elétrons

Question 50

Para que os números quânticos são usados?

Answer 50

Identificação de elétrons

Question 51

Quais são os números quânticos?

Answer 51

N.q. Principal (n) N.q. Secundário (l) N.q. Magnético (m ou Ml) N.q. Do spin (s ou Ms)

Question 52

O que é representado pelo número quântico principal?

Answer 52

Nível eletrônico

Question 53

O que é representado pelo número quântico secundário?

Answer 53

Subnível energético

Question 54

O que é representado pelo número quântico magnético?

Answer 54

Orbitais

Question 55

O que é representado pelo número quântico do spin?

Answer 55

Direção que o elétron segue na órbita

Question 56

Ml e Ms são análogos a…

Answer 56

Respectivamente, translação e direção da translação

Question 57

Quantos elétrons cabem por órbita?

Answer 57

2

Question 58

Distribuição orbital

Answer 58

Quantas orbitais existem em cada subnível eletrônico

Question 59

Representação do spin

Answer 59

Spin negativo (seta pra cima) Spin positivo (seta pra baixo)

Question 60

O que é uma orbital?

Answer 60

Região no espaço ao redor do núcleo atômico onde há a maior possibilidade de se encontrar determinado elétron

Question 61

Criador do princípio da incerteza

Answer 61

Werner Heisenberg

Question 62

Princípio da incerteza

Answer 62

É impossível calcular a posição e velocidade de um elétron em um mesmo instante Ou seja À medida que se mede a posição de um elétron com precisão, a velocidade, no mesmo instante, será imprecisa, e vice-versa.

Question 63

Quem criou a equação da orbital?

Answer 63

Erwin Schrödinger

Question 64

Verdadeiro ou falso O conjunto de números quânticos nunca se repete em um mesmo átomo

Answer 64

Verdadeiro

Question 65

Outra nomeclatura para o número quântico secundário?

Answer 65

Azimutal

Question 66

Princípio da exclusão de Pauli

Answer 66

Cada orbital comporta, no máximo, até 2 elétrons

Question 67

Representação numérica do spin negativo

Answer 67

-1/2

Question 68

Representação numérica do spin positivo

Answer 68

+1/2

Question 69

Regra da máxima multiplicidade também é conhecida como…

Answer 69

Regra de Hund

Question 70

Regra de Hund

Answer 70

O preenchimento dos orbitais de um subnível deve ser feito de uma forma que se apresentem o maior número possível de elétrons isolados Primeiro preenche-se todos os quadradinhos com setas pra cima, depois, volta completando para baixo

Question 71

Qual é o subnível mais energético de um átomo?

Answer 71

O último a ser preenchido no diagrama de linus pauling