Atomfysikk

Question 1

Sammensetningen av atomer

Answer 1

Atomer er elektrisk nøytrale enheter i sin helhet.

Question 2

Thomsons atommodell

Answer 2

J.J. Thomson oppdaget at atomer inneholder små negative ladninger, kjent som elektroner.

Question 3

Emisjonsspekter

Answer 3

Emisjonsspekter består av lyslinjer som oppstår når en oppvarmet gass avgir lys ved bestemte bølgelengder.

Question 4

Kvantehypotese

Answer 4

Sier at et atom kan absorbere eller sende ut energi i bestemte mengder, referert til som energikvanter.

Question 5

Foton

Answer 5

Hver energikvant som et atom kan absorbere eller stråle ut.

Question 6

Plancks konstant

Answer 6

En konstant med verdien 6.626×10−34 J·s, benyttes til å beregne energien til ett foton.

Question 7

Bohrs atommodell

Answer 7

Beskriver hvordan den positive ladningen i et atom er sentrert i atomkjernen.

Question 8

Ioniseringsenergi

Answer 8

Den minste energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom i sin grunntilstand.

Question 9

Emisjonslinjer

Answer 9

Representerer spesifikke bølgelengder som atomene avgir når de går fra høyere til lavere energinivåer.

Question 10

Molekylært emisjonsspekter

Answer 10

Viser tette grupper av linjer på grunn av rotasjons- og vibrasjonsenergier.

Question 11

Kontinuerlig spektrum

Answer 11

et sammenhengende spektrum av frekvenser eller bølgelengder.

Question 12

Wiens forskyvningslov

Answer 12

Beskriver hvordan høyere temperaturer skifter spektrum mot kortere bølgelengder.

Question 13

Absorpsjonsspekter

Answer 13

Viser hvilke bølgelengder av lys som absorberes av en gass, med mørke linjer i et kontinuerlig spektrum der atomene i gassen absorberer spesifikke energinivåer.

Question 14

Strålingsbalanse

Answer 14

Refererer til forholdet mellom energien som kommer til jorden fra solen og energien som jorden stråler tilbake til verdensrommet.

Question 15

Bohrs første postulat

Answer 15

Hver gang elektronet befinner seg i en stabil bane rundt kjernen, sender det ikke ut energi.

Question 16

Bohrs andre postulat

Answer 16

Angir at et atom kan utføre overgang mellom energinivåer ved å absorbere eller emittere lys, og at energiforandringen tilsvarer forskjellen mellom energinivåene.

Question 17

Energienivåene til hydrogen

Answer 17

Formelen En = - (b/n^2) representerer energinivåene i hydrogenatomet, der b er en konstant og n er kvantenummeret.

Question 18

Båndspektrum

Answer 18

Et spektrum som viser et utvalg av bølgelengder der lys blir sendt ut eller absorbert i bånd, typisk assosiert med store molekyler.

Question 19

Formel for energi og frekvens

Answer 19

E=h*f= En-Em, hvor E er energi, h er Plancks konstant, f er frekvens, En er energinivået, og Em er energien til et annet nivå.

Question 20

Sort legme

Answer 20

Et idealisert objekt som absorberer all stråling (lys) som faller på det, uavhengig av bølgelengden.

Question 21

Strålingsloven (Planck-kurven)

Answer 21

Beskriver hvordan intensiteten av stråling sendt ut av et sort legeme varierer med bølgelengden for en gitt temperatur, og viser at høyere temperaturer fører til høyere intensitet og kortere bølgelengde topp.

Question 22

Infrarød stråling

Answer 22

vanndamp og karbondioksid absorberer nesten all stråling innenfor spesifikke bølgelengdeområder i det infrarøde spektret. I denne delen av spektret danner de tette bånd av absorpsjonslinjer som smelter sammen til sammenhengende absorpsjonsbånd.

Question 23

Synlig lys:

Answer 23

Drivhusgassene (som vanndamp og CO₂) og hovedkomponentene i atmosfæren (nitrogen og oksygen) har bare noen få, isolerte absorpsjonslinjer i det synlige området av spektret. Disse linjene er smale og svake, så atmosfæren slipper igjennom mesteparten av synlig lys. Dette gjør at atmosfæren fremstår som gjennomsiktig for synlig lys.