Atomfysikk Flashcards
Sammensetningen av atomer
Atomer er elektrisk nøytrale enheter i sin helhet.
Thomsons atommodell
J.J. Thomson oppdaget at atomer inneholder små negative ladninger, kjent som elektroner.
Emisjonsspekter
Emisjonsspekter består av lyslinjer som oppstår når en oppvarmet gass avgir lys ved bestemte bølgelengder.
Kvantehypotese
Sier at et atom kan absorbere eller sende ut energi i bestemte mengder, referert til som energikvanter.
Foton
Hver energikvant som et atom kan absorbere eller stråle ut.
Plancks konstant
En konstant med verdien 6.626×10−34 J·s, benyttes til å beregne energien til ett foton.
Bohrs atommodell
Beskriver hvordan den positive ladningen i et atom er sentrert i atomkjernen.
Ioniseringsenergi
Den minste energien som kreves for å fjerne et elektron fra et atom i sin grunntilstand.
Emisjonslinjer
Representerer spesifikke bølgelengder som atomene avgir når de går fra høyere til lavere energinivåer.
Molekylært emisjonsspekter
Viser tette grupper av linjer på grunn av rotasjons- og vibrasjonsenergier.
Kontinuerlig spektrum
et sammenhengende spektrum av frekvenser eller bølgelengder.
Wiens forskyvningslov
Beskriver hvordan høyere temperaturer skifter spektrum mot kortere bølgelengder.
Absorpsjonsspekter
Viser hvilke bølgelengder av lys som absorberes av en gass, med mørke linjer i et kontinuerlig spektrum der atomene i gassen absorberer spesifikke energinivåer.
Strålingsbalanse
Refererer til forholdet mellom energien som kommer til jorden fra solen og energien som jorden stråler tilbake til verdensrommet.
Bohrs første postulat
Hver gang elektronet befinner seg i en stabil bane rundt kjernen, sender det ikke ut energi.
Bohrs andre postulat
Angir at et atom kan utføre overgang mellom energinivåer ved å absorbere eller emittere lys, og at energiforandringen tilsvarer forskjellen mellom energinivåene.
Energienivåene til hydrogen
Formelen En = - (b/n^2) representerer energinivåene i hydrogenatomet, der b er en konstant og n er kvantenummeret.
Båndspektrum
Et spektrum som viser et utvalg av bølgelengder der lys blir sendt ut eller absorbert i bånd, typisk assosiert med store molekyler.
Formel for energi og frekvens
E=h*f= En-Em, hvor E er energi, h er Plancks konstant, f er frekvens, En er energinivået, og Em er energien til et annet nivå.
Sort legme
Et idealisert objekt som absorberer all stråling (lys) som faller på det, uavhengig av bølgelengden.
Strålingsloven (Planck-kurven)
Beskriver hvordan intensiteten av stråling sendt ut av et sort legeme varierer med bølgelengden for en gitt temperatur, og viser at høyere temperaturer fører til høyere intensitet og kortere bølgelengde topp.
Infrarød stråling
vanndamp og karbondioksid absorberer nesten all stråling innenfor spesifikke bølgelengdeområder i det infrarøde spektret. I denne delen av spektret danner de tette bånd av absorpsjonslinjer som smelter sammen til sammenhengende absorpsjonsbånd.
Synlig lys:
Drivhusgassene (som vanndamp og CO₂) og hovedkomponentene i atmosfæren (nitrogen og oksygen) har bare noen få, isolerte absorpsjonslinjer i det synlige området av spektret. Disse linjene er smale og svake, så atmosfæren slipper igjennom mesteparten av synlig lys. Dette gjør at atmosfæren fremstår som gjennomsiktig for synlig lys.
