atomes et molécule Flashcards
définition d’un atome
Toute matiere est constitué de petits grains appelés atomes dont la taille est de 10^-9 metre
Z est le numéro…
atomique, c’est le nombres de protons dans le noyau
A est le nombre…
de masse, c’est le nombre total de nucléons.
qu’est ce que des isotopes ?
ce sont des atomes ayant le meme numéro atomique Z mais pas le nombre de masse A
R atome =
10 puissance -10 m
R noyau
10 puissances -15 m
Sachant qu’un gramme d’or contient 3.03 × 10^21 atomes, calculer la masse d’un atome d’or
1.0/3.03 × 10^21
=3.3*10^-25
qu’est ce qu’un élement chimique ?
c’est un ensemble qui regroupes différentes sortes d’atomes et d’ions monoatomiques ayant un même nombre de protons Z.
formule brute exemple
méthanal: H2CO
formule développée
méthanal: H2CO
H
|
C =O
|
H
formule semi développée exemple C2H4
H2C = CH2
Symboles des atomes d’hydrogene de carbone d’azote et d’oxygene (couleurs)
hydrogene = blanche
carbone = noir
azote = bleu
oxygène = rouge
définition de molécule
Une molécule est un assemblage de plusieurs atomes liés entre eux par des liaisons.
définition d’un isomère
Des molécules isomères sont des molécules qui ont la même formule brute mais pas la même formule développé.
antalgique
médicament qui diminue la douleur
missible=
solution aqueuse homogene
non missible
solution aqueuse héterogène
un mélange heterogène ne peut pas être ….
une solution aqueuse
si l’or nordique est un alliage contenant 35% en masse de cuivre, un kg contient ….(2)
-350 g de cuivre
-0.35 kg de cuivre
une solution aqueuse de paracétamol : (2)
-l’eau est un excipient
-le paracétamol est un consituant
si la concentration est de 20 g/L,un litre contient….
un litre contient 20g de soluté
10 mL de solution aqueuse d’éosine a une concentration de 1g/L sont versé dans 40 mL d’eau
(2)
-la concentration en éosine diminue
-la concentration de la solution finale sera de 0.20 g/L
définition mélange
+ eur espèces chimiques
définition corps pure
1 seule espèce chimique
définition d’une solution aqueuse
c’est un liquide contenant beaucoup d’eau mélangée avec des espèces chimiques.
définition de soluté
c’est une espèce chimique dissoute dans l’eau ou a dissoudre
définition de solvant
c’est le liquide dans lequel le soluté est dissous.
hétérogène =
insoluble
homogène =
soluble
rhô =
m/v
m de la solution =
rhô x v
v de la solution =
m/rhô
concentration massique
masse du soluté/ volume du solvant
masse du soluté =
concentration x volume solvant
volume solvant =
masse soluté/concentration
qu’est ce que le rapport frontal
le rapport frontale caractérise l’espèce chimique présente dans une tache.
rapport frontal =
h/H
h= hauteur parcouru par l’éluant
H=hauteure atteinte par les taches
a propos de la solution mère a la solution fille (3)
-Masse mère= masse fille
-Cm x Vm = Cf x Vf
-Vm = Cf x Vf /Cm
vrai ou faux
Co x Vo = C1 x V1
vrai car la masse du soluté est constante lors d’une dillution
DILLUTION =
concentration mère/concentration fille
qu’est ce qu’il se passe quand on rajoute un solvan dans une solution ?
la concentration massique diminue
si la quantité de solvant augmente et que la quantité de soluté demeure la même, le volume de la solution totale augmentera alors que sa concentration diminue
couche de valence =
dernière couche électronique sois la couche la plus éloignée du noyau
liaisons de valence =
liaison entre deux atomes fesant la mise en commun de deux électrons issu de la couche de valence de chacun d’entre eux
liaisons covalentes =
doublets liants (2 électrons)
doublet non liants
association de 2 électrons de valence d’un même atome où ces atomes ne sont pas angagés dans la liaison.
couche de valence saturé =
stable chimiquement
que veux dire duet d’électrons
c’est pour H Li Be lorsque il veulent se stabiliser et qu’il doivent faire un duet d’électrons afin d’aquérir la configuration de l’hélium 1s2
que veux dire octet d’électrons
c’est pour tout les autres atomes qui veulent devenir stable en aquièrant la configuration du gaz noble le plus proche sois 8 électrons dans leur couche de valence.
pour justifier qu’une molécule est devenu stable il faut dire que
sa couche de valence est saturé grace aux liaisonset a la mise en commun d’électrons .
règles de stabilité
- duet: 2 électrons sur couche valence ( Z inferieur ou egal a 4)
-octet : 8 électrons sur couche de valence (tout autres atomes)
pour justifier qu’une molécule est stable il faut dire …
car chaque atome respècte les règles de stabilité exemple :
-les atomes d’hydrogènes sont entourés d’un duet d’électrons.
-les atomes d’azote sont entourés d’un octet d’électrons.
les 4 étapes pour le schéma de Lewis :
-trouver le nombre d’électrons de valence et de doublets a répartir
-trouver l’enchainement des atomes: -atome moins électronégatif au centre et pour H toujours vers l’exterieur
-répartir les doublets : -1 doublet entre chaque atome puis répartir doublets restant en respéctant la règle de l’octet.
-vérifier la stabilité octet respecté pour atomes et duets pour l’hydrogène
pour trouver la configuration électronique
il faut prendre le nombre d’électrons de l’atome et les répartir dans : 1s 2s 2p 3s 3p
ex: Ne = 10 électrons on va donc les plaçer :
1s2 2s2 2p6 et plus rien car on a réparti les 10 électrons (2+2+6=10)
un mélange héterogène ne peut jamais être …
une solution aqueuse
dans un comprimé de morphine (2)
-la morphine est un corps pur
-les excipients sont des espèces chimiques
le nitrure d’amonium ne se dissous pas dans l’eau (2)
-il est insoluble dans l’eau
-il forme un mélange héterogène
masse volumique et constituants de l’air (2)
-a une masse volumique de 1g/L
-est un mélange contenant 78% de diazote et 21% de dioxygène
l’eau a pour masse volumique
1000 g/L
lorsqu’on dissout 3.2 g de glucose pour obtenir 100 ml de solution aqueuse , quel sera la concentration finale
la concentration en masse du glucose est égale a 32 g/L
