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physique-chimie > atomes et molécule > Flashcards

atomes et molécule Flashcards

1
Q

définition d’un atome

A

Toute matiere est constitué de petits grains appelés atomes dont la taille est de 10^-9 metre

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2
Q

Z est le numéro…

A

atomique, c’est le nombres de protons dans le noyau

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3
Q

A est le nombre…

A

de masse, c’est le nombre total de nucléons.

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4
Q

qu’est ce que des isotopes ?

A

ce sont des atomes ayant le meme numéro atomique Z mais pas le nombre de masse A

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5
Q

R atome =

A

10 puissance -10 m

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6
Q

R noyau

A

10 puissances -15 m

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7
Q

Sachant qu’un gramme d’or contient 3.03 × 10^21 atomes, calculer la masse d’un atome d’or

A

1.0/3.03 × 10^21
=3.3*10^-25

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8
Q

qu’est ce qu’un élement chimique ?

A

c’est un ensemble qui regroupes différentes sortes d’atomes et d’ions monoatomiques ayant un même nombre de protons Z.

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9
Q

formule brute exemple

A

méthanal: H2CO

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10
Q

formule développée

A

méthanal: H2CO
H
|
C =O
|
H

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11
Q

formule semi développée exemple C2H4

A

H2C = CH2

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12
Q

Symboles des atomes d’hydrogene de carbone d’azote et d’oxygene (couleurs)

A

hydrogene = blanche
carbone = noir
azote = bleu
oxygène = rouge

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13
Q

définition de molécule

A

Une molécule est un assemblage de plusieurs atomes liés entre eux par des liaisons.

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14
Q

définition d’un isomère

A

Des molécules isomères sont des molécules qui ont la même formule brute mais pas la même formule développé.

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15
Q

antalgique

A

médicament qui diminue la douleur

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16
Q

missible=

A

solution aqueuse homogene

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17
Q

non missible

A

solution aqueuse héterogène

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18
Q

un mélange heterogène ne peut pas être ….

A

une solution aqueuse

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19
Q

si l’or nordique est un alliage contenant 35% en masse de cuivre, un kg contient ….(2)

A

-350 g de cuivre
-0.35 kg de cuivre

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20
Q

une solution aqueuse de paracétamol : (2)

A

-l’eau est un excipient
-le paracétamol est un consituant

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21
Q

si la concentration est de 20 g/L,un litre contient….

A

un litre contient 20g de soluté

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22
Q

10 mL de solution aqueuse d’éosine a une concentration de 1g/L sont versé dans 40 mL d’eau
(2)

A

-la concentration en éosine diminue
-la concentration de la solution finale sera de 0.20 g/L

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23
Q

définition mélange

A

+ eur espèces chimiques

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24
Q

définition corps pure

A

1 seule espèce chimique

25
Q

définition d’une solution aqueuse

A

c’est un liquide contenant beaucoup d’eau mélangée avec des espèces chimiques.

26
Q

définition de soluté

A

c’est une espèce chimique dissoute dans l’eau ou a dissoudre

27
Q

définition de solvant

A

c’est le liquide dans lequel le soluté est dissous.

28
Q

hétérogène =

A

insoluble

29
Q

homogène =

A

soluble

30
Q

rhô =

A

m/v

31
Q

m de la solution =

A

rhô x v

32
Q

v de la solution =

A

m/rhô

33
Q

concentration massique

A

masse du soluté/ volume du solvant

34
Q

masse du soluté =

A

concentration x volume solvant

35
Q

volume solvant =

A

masse soluté/concentration

36
Q

qu’est ce que le rapport frontal

A

le rapport frontale caractérise l’espèce chimique présente dans une tache.

37
Q

rapport frontal =

A

h/H
h= hauteur parcouru par l’éluant
H=hauteure atteinte par les taches

38
Q

a propos de la solution mère a la solution fille (3)

A

-Masse mère= masse fille
-Cm x Vm = Cf x Vf
-Vm = Cf x Vf /Cm

39
Q

vrai ou faux
Co x Vo = C1 x V1

A

vrai car la masse du soluté est constante lors d’une dillution

40
Q

DILLUTION =

A

concentration mère/concentration fille

41
Q

qu’est ce qu’il se passe quand on rajoute un solvan dans une solution ?

A

la concentration massique diminue
si la quantité de solvant augmente et que la quantité de soluté demeure la même, le volume de la solution totale augmentera alors que sa concentration diminue

42
Q

couche de valence =

A

dernière couche électronique sois la couche la plus éloignée du noyau

43
Q

liaisons de valence =

A

liaison entre deux atomes fesant la mise en commun de deux électrons issu de la couche de valence de chacun d’entre eux

44
Q

liaisons covalentes =

A

doublets liants (2 électrons)

45
Q

doublet non liants

A

association de 2 électrons de valence d’un même atome où ces atomes ne sont pas angagés dans la liaison.

46
Q

couche de valence saturé =

A

stable chimiquement

47
Q

que veux dire duet d’électrons

A

c’est pour H Li Be lorsque il veulent se stabiliser et qu’il doivent faire un duet d’électrons afin d’aquérir la configuration de l’hélium 1s2

48
Q

que veux dire octet d’électrons

A

c’est pour tout les autres atomes qui veulent devenir stable en aquièrant la configuration du gaz noble le plus proche sois 8 électrons dans leur couche de valence.

49
Q

pour justifier qu’une molécule est devenu stable il faut dire que

A

sa couche de valence est saturé grace aux liaisonset a la mise en commun d’électrons .

50
Q

règles de stabilité

A
  • duet: 2 électrons sur couche valence ( Z inferieur ou egal a 4)
    -octet : 8 électrons sur couche de valence (tout autres atomes)
51
Q

pour justifier qu’une molécule est stable il faut dire …

A

car chaque atome respècte les règles de stabilité exemple :
-les atomes d’hydrogènes sont entourés d’un duet d’électrons.
-les atomes d’azote sont entourés d’un octet d’électrons.

52
Q

les 4 étapes pour le schéma de Lewis :

A

-trouver le nombre d’électrons de valence et de doublets a répartir
-trouver l’enchainement des atomes: -atome moins électronégatif au centre et pour H toujours vers l’exterieur
-répartir les doublets : -1 doublet entre chaque atome puis répartir doublets restant en respéctant la règle de l’octet.
-vérifier la stabilité octet respecté pour atomes et duets pour l’hydrogène

53
Q

pour trouver la configuration électronique

A

il faut prendre le nombre d’électrons de l’atome et les répartir dans : 1s 2s 2p 3s 3p

ex: Ne = 10 électrons on va donc les plaçer :
1s2 2s2 2p6 et plus rien car on a réparti les 10 électrons (2+2+6=10)

54
Q

un mélange héterogène ne peut jamais être …

A

une solution aqueuse

55
Q

dans un comprimé de morphine (2)

A

-la morphine est un corps pur
-les excipients sont des espèces chimiques

56
Q

le nitrure d’amonium ne se dissous pas dans l’eau (2)

A

-il est insoluble dans l’eau
-il forme un mélange héterogène

57
Q

masse volumique et constituants de l’air (2)

A

-a une masse volumique de 1g/L
-est un mélange contenant 78% de diazote et 21% de dioxygène

58
Q

l’eau a pour masse volumique

A

1000 g/L

59
Q

lorsqu’on dissout 3.2 g de glucose pour obtenir 100 ml de solution aqueuse , quel sera la concentration finale

A

la concentration en masse du glucose est égale a 32 g/L

physique-chimie (2 decks)

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