Atomes

Question 1

Qu’est ce qu’une orbitale atomique

Answer 1

Une orbitale atomique est la fonction d’onde (Ψ) qui décrit la trajectoire d’un électron.

Question 2

Solution de l’équation de Shrodinger

Answer 2

Solution stable : orbitale (n,l,m)

Et les orbitales Ψ(r, θ, φ) = R(r).Y(θ, φ)

Question 3

Rayon suivant Slater

Answer 3

Rayon = (n2 /Z).a0

ao :rayon de l’atome de bohr (référence)

Question 4

Dans quel cas y a t’il un transfert d’electron de s a d?

Answer 4

• Couche pleine et demi pleine :
énergie de stabilisation accrue  l’atome va rechercher cette conformation (pas plus que le prix énergétique de la stabilisation)
Ex : Transfert de 1 électron de (n-1)s2 d4  (n-1)s1 d5 OUI
Transfert de 2 électrons de (n-1)s2 d3  (n-1)s0 d5 NON
TOUS SE PASSE A COUT ENERGETIQUE MINIMUM
Atomes : Cu, Cr , Mo, Ag
!!! Apparier coute de l’energie!!

Question 5

C’est quoi psi et psi^2?

Answer 5

Fonctions d’ondes….. Pas de signification physique
Ψ2 = probabilité de présence de trouver l’électron. Localisation de l’électron…. Effet directionnel des liaisons, propriétés de l’atome…
Probabilité de trouver l’électron à 95% dans les volumes.

Question 6

Définition hypervalent

Answer 6

Hypervalent : tout atome ayant des orbitales d, cad plus de 3couches

Question 7

Energie d’ionisation, c quoi ?

Answer 7

Ionisation : énergie nécessaire pour amener l’électron au niveau 0 eV. Enlever les électrons les plus accessibles
Exception !! ns avant (n-1)d

Question 8

Pour les 4 exception (cu, co etc), pourquoi s avant d?

Answer 8

la couche 4s est de plus basse en énergie que 3d, donc se rempli AVANT 3d… on peut la marquer avant ou après…
• Préférence marquer avant : … 3px 4sy 3dz Règle: E(n)s < E(n-1)d
• Une couche E(n)s se vide aussi avant que la E(n-1)d car plus accessible

Question 9

Charge formelle molécule ou ion

Answer 9

q =v- e - d
▪ v : nombre d’électrons de valence.

▪ e : nombre d’électrons de l’atome participant aux liaisons selon Lewis.
▪ d : nombre d’électrons dans les doublets non liants.

Question 10

Moment dipolaire de 2charges +e et -e.

Answer 10

Deux charges (+e) et (-e) séparées de 0,1 nm forment un moment dipolaire de 4,8 D.

Question 11

Ionicité formule et interprétation.

Answer 11

!!!! Ce n'est pas l’ionisation
pourcentage de caractère ionique :
%ionicité =100 x μréel /μthéorique
Si > 50% pluss de liaison ionique
Sinon + de liaison covalente.

Question 12

Hybride de résonance : def et utilité

Answer 12

représentations différentes d’une même molécule, dus à un phénomène de mésomérie.
La résonance abaisse l’énergie de la molécule, elle est donc plus stable.

Question 13

Ordre de répulsion

Answer 13

Rép (nl-nl) > Rép (nl-l) > Rép (l-l) Rép( ≡)>Rép(=)>Rép( ̶)

Question 14

Def et Orientation moment dipolaire

Answer 14

Le moment dipolaire est une grandeur vectorielle qui représente la déformation de la densité électronique au sein d’une liaison.
Le vecteur moment dipolaire est orienté de l’atome le plus électronégatif vers l’atome le moins électronégatif.

Question 15

Affinités électroniques def et valeurs

Answer 15

’affinité électronique est l’énergie nécessaire pour qu’un atome chargé négativement perde un électron :
▪ si elle est nulle, on est face à un anion instable (colonnes 2 et 18). ▪ si elle est importante, l’anion est stable (colonnes 16 et 17).
▪ elle grandit comme l’électronégativité : vers le haut et la droite.

Question 16

1 caractéristique importante des spectres d’émission et d’absorption o

Answer 16

Les spectres d’absorption et d’émission sont discontinus dans le visible et l’UV lointain.

Question 17

Plus le numéro atomique d’un atome augmente et plus il y a de raies dans le spectre
d’émission. Vrai ou faux

Answer 17

Vraiiii

Question 18

Résonnance

Answer 18

Elle correspond à un mélange de structures ayant le même nombre d’atomes mais des agencements d’électrons différents.
▪ La participation de chaque formule de résonnance à la forme globale peut-être différente.
▪ La résonnance abaisse l’énergie de la molécule.
▪ La structure prépondérante sera la plus stable

Question 19

Forme d’un atome hybridé dsp3 et atome hybridé dsp2

Answer 19

Un atome hybridé dsp3 possède une forme biprisme trigonal, un atome hybridé dsp2 qui
possèdera une forme plan carré.