Arbeit 1 Atombindung

Question 1

Was ist die Oktettregel ?

Answer 1

Alle Atome der Hauptgruppen der Periodensystems streben danach 8 Außenelektronen zu haben, es können außenelektronen aufgenommen und abgegeben werden oder auch geteilt werden

Ausnahme die erste Periode ( H, He) die brauchen nur 2

Question 2

Was ist eine Atombindung

Answer 2

Eine Atombindung entsteht, wenn zwei Atome Elektronen teilen um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen. Dabei werden die Elektronen von den beteiligten Atome gemeinsam genutzt und werden gleichzeitig für beide Atome genutzt

Question 3

Nenne ein Beispiel bei der Atombindung

Answer 3

Kohlenstoffdioxid C0 2 : der Kohlenstoff bildet mit jedem Sauerstoff eine Doppelbindung

Question 4

Was ist eine Doppelbindung

Answer 4

Eine form in der Atombindung, bei der vier bindungselektronen verbunden sind

Question 5

EInfachbindung

Answer 5

Entsteht, wenn zwei Atome ein gemeinsames Elektronenpaar teilen

Question 6

Erkläre Freie Elektronen paare

Answer 6

Auch nichtbindende gennant sind Elektronenpaare, die nicht einer Bindung zwischen Atomen beteiligt sind. Sie gehören nur zu einem Atom

Question 7

Erläutere eine dreifachbindung

Answer 7

Entsteht, wenn zwei Atome drei gemeinsame Elektronenpaare Teilen.
Beispiel: N2 ( Stickstoff ) - jedes Stickstoff Atom braucht 3 zusätzliche um die Oktettregel zu erreichen.

Question 8

Warum gibt es keine vierfachbindung

Answer 8

1 Elektronenabstoßung: die Elektronenpaare würden sich im begrenzten Raum zu sehr abstoßen
2 Oktettregel: Atome wie Kohlenstoff oder Stickstoff können nur 8 Außenelektronen aufnehmen, was bei einer vierfachbindung überschritten würde

Question 9

2 Nichtmetalle führen zu welcher Bindung ?

Answer 9

Kovalente Bindungen

Question 10

Erläutere Kovalente Bindungen

Answer 10

Entstehen wenn zwei Atome elektronenpaare teilen , um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen . Die meistens zwischen Nichtmetalle auftreten

Question 11

Im welchen Zahlen Bereich liegen die unpolaren Atombindungen

Answer 11

EN= 0-0,5

Question 12

In welcher EN Differenz liegen die polaren Atombindungen

Answer 12

EN= 0,5-1,7

Question 13

In welcher EN Differenz liegen die Ionenbindung

Answer 13

EN=größer als 1,7

Question 14

Was ist Partialladung

Answer 14

auch Teilladung gennant. partielle Ladung, versteht man die unterschiedliche Ladung zweier Bindungspartner

Question 15

Wann bekommt ein Atom eine positive Partialladung

Answer 15

-Kleinere Elektronegativität als das andere Atom
-Elektronen werden weniger stark angezogen

Question 16

Wann bekommen Atome eine negative Partialladung

Answer 16

• wenn die Elektronegativität hoch ist, da es die Elektronen dichter bei sich hält

Question 17

Voraussetzung eines Dipol

Answer 17

• Die Verbindung muss als Molekül vorliegen
  -Da Molekül muss mindestens eine polare Atombindung enthalten
  -Die Ladungs Schwerpunkte ( Geometrie ) müssen asymmetrisch sein ( müssen voneinander getrennt sein )

Question 18

Was sind Wasserstoffbrückenbindungen

Answer 18

• ist eine zwischenmolekularen Bindung
• mit einem stark Elektronegativen Atom verbunden meistens F, O, N
  -Das Wasserstoffatom wirkt dabei wie eine Brücke, die zwei Moleküle miteinander verbindet.
• bilden Wasserstoffbrücken mit den Sauerstoffatomen benachbarter Wassermoleküle. Dadurch entsteht ein Netzwerk, das für die hohe Oberflächenspannung, den hohen Siedepunkt und die Dichteanomalie von Wasser verantwortlich ist.

Question 19

Was sind die Londonkräfte

Answer 19

-LK. Schwächer als Dipol dipol WW
- Schwächer als Ionenbindung
-entstehen wenn es kleine Elektronennegativitätsdifferenz gibt ( Alkane)
-kurzzeitige Dipole
- Molekülketten werden dadurch gebildet je länger sie sind desto stärker werden sie auch
-treten bei allen Atomen auf

Question 20

Was ist das EPA Modell

Answer 20

-zeigt, dass sich Elektronenpaare abstoßen und den größtmöglichen Abstand zueinander einnehmen, damit sie sich nicht gegenseitig stören
- zeigt welche Geometrie die jeweiligen Moleküle haben v.

Question 21

Ideale Geometrie von zwei Elektronenpaare

Answer 21

Linear

Question 22

Ideale Geometrie von 3 bindende Elektronenpaare

Answer 22

Trigonal-planar