Anorganická chémia Flashcards
Charakterizuj prvky skupiny VII A
patria sem fluór F; chlór Cl; bróm Br; jód I; astát At
- triviálny názov HALOGÉNY
- konfigurácia valenčnej vrstvy je ns2 np5
- najdôležitejší je chlór
Charakterizuj prvky skupiny VI A
- triviálny názov CHALOGÉNY
- patria sem kyslík O; síra S; selén Se; telúr Te; polónium Po
- konfigurácia valenčnej vrstvy je ns2 np4
- dva nespárené elektróny v orbitáloch p vytvárajú väzby s vodíkom (H2O; H2S; …)
- okrem kyslíka majú aj kladné oxidačné čísla, najmä II, IV a VI
- kovový charakter stúpa v skupine smerom dole a klesá elektronegativita
Charakterizuj prvky skupiny V A
patria sem dusík N; fosfor P; arzén As; antimón Sb; bizmut Bi
- konfigurácia valenčnej vrstvy je ns2 np3,
- so silne elektronegatívnymi prvkami môžu vystupovať až v oxidačnom čísle V
- v skupine smerom dole klesá elektronegativita, stabilita oxidačného čísla - III a rastie kovový charakter
Charakterizuj prvky skupiny IV A
- patria sem uhlík C; kremík Si; germánium Ge; cín Sn; olovo Pb
- konfigurácia valenčnej vrstvy je ns2 np2
- majú maximálne kladné oxidačné číslo IV
- s rastúcim protónovým číslom v skupine klesá stabilita oxidačného čísla – IV
a elektronegativita, rastie kovový charakter:
uhlík – nekov; kremík a germánium – polokovy; cín a olovo - kovy
Čo je korózia kovov
rozrušovanie povrchu niektorých kovových predmetov vplyvom okolitého prostredia
Aká je ochrana pred koróziou
zamedzenie vplyvu vonkajšieho prostredia
Charakterizuj alkalické kovy
patria medzi ne lítium Li, sodík Na, draslík K, rubídium Rb, cézium Cs a francium Fr (umelo vytvorený prvok)
- elektrónová konfigurácia valenčnej sféry je ns1 (s1 prvky).
- sú to striebrolesklé kovy, mäkké (dajú sa krájať nožom)
- majú nízku teplotu topenia a malú hustotu
- vyznačujú sa dobrou elektrickou a tepelnou vodivosťou
- sú to najreaktívnejšie kovy, v prírode sa vyskytujú len v zlúčeninách.
- katióny sodíka a draslíka sú súčasťou rastlinných a živočíšnych tiel
- ľahko sa oxidujú, sú silné redukovadlá
Základné informácie o VODÍKU
- skupina a 1. perióda
- elektrónová konfigurácia 1s1
- najrozšírenejší prvok vo vesmíre (tretí na Zemi)
- plynná látka bez farby a zápachu
- najľahšia plynná látka (14-krát ľahšia ako vzduch),
- nerozpustný vo vode
- atómy vodíka sú sa bežných podmienok nestabilné (H2)
- oxidačné čísla +1 alebo – 1 (halogenidy; hydridy)
- zlučuje sa takmer so všetkými prvkami (mimo vzácnych plynov a niektorých prechodných kovov (anorganické a organické zlúčeniny)
- slabé redukčné účinky
- zapálená zmes s kyslíkom je výbušná (kyslíkovodíkový plameň – t = takmer 3000ºC)
Základné informácie o VODE
najrozšírenejšia, životne dôležitá zlúčenina vodíka
- destilovaná voda H2O: kvapalina bez chuti a zápachu
- tri skupenstvá
- max. hustotu má pri 4ºC
- v prírode sa nikdy nevyskytuje čistá
Základné informácie o CHLÓRU
jedovatý plyn ostrého zápachu
· má leptavé účinky na sliznicu
· tvorí dvojatómové molekuly Cl2
· je veľmi reaktívny
· vyrába sa elektrolýzou vodného roztoku NaCl
· používa sa na výrobu niektorých chemických zlúčenín
· najdôležitejšie zlúčeniny sú HCl (chlorovodík resp. kyselina chlorovodíková)
· chlorovodík – bezfarebný, ostro zapáchajúci, dráždivý plyn ťažší ako vzduch, na vzduchu dymí
· prepravuje sa v oceľových fľašiach (žltý pás)
Základné informácie o KYSLÍKU
najrozšírenejší prvok na Zemi
· vyskytuje sa vo vode, mineráloch, horninách a vo vzduchu (21%)
· ozónová vrstva
· plynná bezfarebná látka
· má silné oxidačné účinky
· O2; O3
· priemyselne sa vyrába frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu
· prepravuje sa v oceľových fľašiach (modrý pás)
· používa sa na rezanie kovov, pri zváraní (spolu v zmesi s vodíkom a acetylénom), dýchacie prístroje; raketové palivo
Základné informácie o SÍRE
pevná látka, žltej farby, nerozpustná vo vode, biogénny prvok
· vyskytuje sa vo viacerých modifikáciách
· viazaná je v zlúčeninách s kovmi (rudy – sulfidy, sírany…)
· používa sa na výrobu kyseliny sírovej, prípravkov na ničenie škodcov, v kožnom lekárstve a vulkanizáciu kaučuku
· H2S – sirovodík (sulfán) – bezfarebný, veľmi jedovatý plyn odporného zápachu, sírne minerálne vody, vzniká pri rozklade bielkovín
Základne informácie o DUSÍKU
- plynná bezfarebná látka bez zápachu, vo vode málo rozpustný
- je biogénny prvok (bielkoviny)
- nachádza sa najmä vo vzduchu (78%)
- vyrába sa frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu
- prepravuje sa v oceľových fľašiach (zelený pás)
žltá až hnedá farba
- má oxidačné účinky
- lúčavka kráľovská
- vyrába sa katalytickým spaľovaním amoniaku
- používa sa na výrobu farbív, liečiv, výbušnín a iných organických zlúčenín
- jej soli (dusičnany) sú dobre rozpustné vo vode, používajú sa ako priemyselné hnojivá
Základné informácie o FOSFORE
- vyskytuje sa vo viacerých modifikáciách (napr. P4; Px…)
- P4 (tetrafosfor – biely fosfor)
- Px (polyfosfor – červený fosfor)
- čierny fosfor – najstabilnejší, má kovový charakter, vedie elektrický prúd
- organické zlúčeniny fosforu obsahuje sivá mozgová kôra, nervy a bunkové jadrá, nukleové kyseliny (biogénny prvok)
superfosfát
Organofosfátové pesticídy však znečisťujú životné prostredie a majú na človeka negatívny vplyv. Táto kyselina sa ďalej používa na výrobu liečiv a pracích prostriedkov.
Základne informácie o UHLÍKU
biogénny prvok, vyskytuje sa najmä vo dvoch modifikáciách: grafit a diamant
diamant: Používa sa ako drahokam; hlavice vŕtačiek a rezanie skla
grafit: Používa sa na výrobu ceruziek (tuha); elektrotechnika
- koks
Kremík – nachádza sa v zemskej kôre viazaný v zlúčeninách (SiO2, kremičitany). SiO2 je súčasťou piesku, používa sa na výrobu skla. Čistý kremík sa používa v elektrotechnike ako polovodič.
